【題目】將NaOH、MgCl2、AlCl3三種固體組成的混合物溶于足量水后,產(chǎn)生1.16 g白色沉淀,再向所得濁液中逐漸加入1.00 mol/L HCl溶液,加入HCl溶液的體積與生成沉淀的關(guān)系如下圖所示。
試回答:
(1)A點(diǎn)的沉淀的化學(xué)式為________,理由是_______________________________________;
(2)寫(xiě)出A點(diǎn)至B點(diǎn)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式: _____________________________________;
(3)原混合物中AlCl3的質(zhì)量是________g,NaOH的物質(zhì)的量是________ mol。
【答案】 Mg(OH)2 NaOH、MgCl2、AlCl3反應(yīng)后有NaOH剩余,過(guò)量的NaOH與AlCl3反應(yīng)生成NaAlO2 AlO+H++H2O===Al(OH)3↓ 2.67 0.13
【解析】試題分析:由題意知,向所得濁液中逐漸加入1.00 mol/L HCl溶液,加入HCl溶液的體積在0~10.0mL之間時(shí),發(fā)生了OH-+H+=H2O,說(shuō)明濁液中不溶物只有氫氧化鎂,其物質(zhì)的量為,所以n(MgCl2)=0.02mol;在10.0~30.0mL之間時(shí),沉淀的質(zhì)量逐漸增加,說(shuō)明發(fā)生了AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓,n[Al(OH)3]=n(H+)=20.0L1.00 mol/L=0.02mol;在30.0mL之后,氫氧化鋁和氫氧化鎂逐漸溶解于鹽酸。
(1)A點(diǎn)的沉淀的化學(xué)式為Mg(OH)2,理由是NaOH、MgCl2、AlCl3反應(yīng)后有NaOH剩余,過(guò)量的NaOH與AlCl3反應(yīng)生成NaAlO2;
(2)A點(diǎn)至B點(diǎn)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 AlO+H++H2O===Al(OH)3↓ ;
(3)原混合物中n(AlCl3)= n[Al(OH)3] =0.02mol,質(zhì)量是m(AlCl3)= 0.02mol133.5g/mol=2.67g;在圖像中B點(diǎn),沉淀達(dá)到最大量,此時(shí)溶液中的溶質(zhì)為氯化鈉,n(NaCl)=c(HCl)+2n(MgCl2)+3n(AlCl3)=30.0L1mol/L+20.02mol+30.02mol=0.13mol,即NaOH的物質(zhì)的量是0.13 mol。
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