【題目】置換反應(yīng)可表示為:
回答下列問(wèn)題:
(1)下列物質(zhì)能由化合反應(yīng)制得,但不能由單質(zhì)與酸發(fā)生置換反應(yīng)得到的是__________。
A.AgCl B.FeCl2 C.AlCl3 D.FeCl3
(2)若A、B都是短周期元素,且B的原子序數(shù)是A兩倍。則A在元素周期表中的位置
是_____________。
(3)若乙是一種常見(jiàn)半導(dǎo)體材料,工業(yè)上利用上述反應(yīng)制取乙的化學(xué)方程式為____________。
(4)若甲是Cu,乙是H2,某學(xué)生設(shè)計(jì)如圖電化學(xué)裝置實(shí)現(xiàn)該置換反應(yīng)。則銅片為________極(填“正”、“ 負(fù)”、“ 陰”、“ 陽(yáng)”),石墨上的電極反應(yīng)______________。
(5)若甲是鋁,丙是Fe3O4。過(guò)量的甲與丙完全反應(yīng)后,欲從反應(yīng)產(chǎn)物中分離出單質(zhì)乙的化學(xué)方法是_______________。
(6)Cl2和NH3可發(fā)生置換反應(yīng)。室溫下,抽去下圖所示裝置中的玻璃片,使Cl2和NH3充分反應(yīng)。
①NH3在___________瓶(填“上”或“下”) ;
②反應(yīng)中,被氧化的B 元素與未被氧化的B 元素之比是_________;
③反應(yīng)后取集氣瓶壁附著的固體溶于適量水中,所得溶液中各離子濃度由大到小的順序是____________。
【答案】 AD 第2周期ⅥA族 2C+SiO2Si+2CO↑ 陽(yáng) 2H++2e-=H2↑或 2H2O+2e-=H2↑+2OH- 加入足量的NaOH溶液充分反應(yīng)后,過(guò)濾 下 2:1 c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
【解析】本題主要考查元素化合物。
(1)A.鹽酸與不活潑金屬銀不發(fā)生置換反應(yīng);B. Fe+2HClFeCl2+H2↑;C. 2Al+6HCl2AlCl3+3H2↑; D.鐵與鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)不能生成FeCl3。故選AD。
(2)若A、B都是短周期元素,且B的原子序數(shù)是A兩倍,則A是氧,B是硫,A在元素周期表中的位置是第2周期ⅥA族。
(3)乙是一種常見(jiàn)半導(dǎo)體材料,所以乙是單質(zhì)硅,工業(yè)上利用上述反應(yīng)制取乙的化學(xué)方程式為SiO2 + 2CSi + 2CO↑。
(4)該置換反應(yīng)為Cu+ 2H20Cu(OH)2+H2↑,則銅片為陽(yáng)極,石墨上的電極反應(yīng):2H++2e-=H2↑或 2H2O+2e-=H2↑+2OH-。
(5)反應(yīng)產(chǎn)物中含有鋁、氧化鋁、鐵,鋁、氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液,而鐵不溶,所以欲從反應(yīng)產(chǎn)物中分離出單質(zhì)乙的化學(xué)方法是加入足量的NaOH溶液充分反應(yīng)后,過(guò)濾。
(6)①為了使Cl2和NH3充分反應(yīng),NH3的密度小,所以在下瓶;
②B元素是氮,發(fā)生反應(yīng):3NH3+3Cl2N2+5HCl+NH4Cl,可見(jiàn)反應(yīng)中被氧化的B元素與未被氧化的B元素之比是2:1;
③集氣瓶壁附著的固體是氯化銨,反應(yīng)后取集氣瓶壁附著的固體溶于適量水中形成氯化銨溶液,氯化銨水解使溶液呈酸性,所得溶液中各離子濃度由大到小的順序是c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列變化中,必須加入還原劑方能實(shí)現(xiàn)的是
A.Cl—→Cl2
B.KMnO4→MnO2
C.CuO→Cu
D.CO→CO2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在2 L密閉容器內(nèi),800 ℃時(shí)反應(yīng):2NO(g)+O2(g)2NO2(g)體系中,n(NO)隨時(shí)間的變化如表:
時(shí)間(s) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO)(mol) | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
(1)800℃,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),NO的物質(zhì)的量濃度是________。
(2)如圖中表示NO2的變化的曲線是________。用O2表示從0~2 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=________。
(3)能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。
a.v(NO2)=2v(O2) b.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
c.v逆(NO)=2v正(O2) d.容器內(nèi)密度保持不變
(4)能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大的是________。
a.及時(shí)分離出NO2氣體 b.適當(dāng)升高溫度
c.增大O2的濃度 d.選擇高效催化劑
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】.向一定量的 FeO、Fe、Fe3O4 、Fe2O3的混合物中加入200ml1mol·L-1的鹽酸,恰好使混合物完全溶解,放出224ml(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的氣體,在所得溶液中加入KSCN溶液無(wú)血紅色出現(xiàn)。若用足量的CO在高溫下還原相同的質(zhì)量的此混合物,能得到鐵的質(zhì)量是
A.11.2g B.5.6g C.2.8g D.無(wú)法計(jì)算
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用.下列說(shuō)法不正確的是( )
A.根據(jù)冷的濃硫酸可以用鋁質(zhì)容器儲(chǔ)存的事實(shí),說(shuō)明常溫下鋁不與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)
B.過(guò)氧化鈉可作為防毒面具和潛水艇內(nèi)的供氧劑
C.可用稀硝酸鑒別銅鋅合金制成的假金幣
D.氫氟酸可用于雕刻玻璃
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】室溫下,有兩種溶液:①0.01 mol·L-1 NH3·H2O溶液、②0.01 mol·L-1 NH4Cl溶液,下列操作可以使兩種溶液中c(NH4+)都增大的是
A.通入少量HCl氣體 B.加入少量NaOH固體
C.加入少量H2O D.適當(dāng)升高溫度
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】25℃時(shí),純水中存在的平衡:H2O H+ + OH-,下列敘述正確的是
A. 將水加熱,Kw增大,pH不變
B. 加入稀鹽酸,平衡逆向移動(dòng),c(H+)降低
C. 加入氫氧化鈉溶液,平衡逆向移動(dòng),Kw變小
D. 加入少量固體CH3COONa,平衡正向移動(dòng),c(H+)降低
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】三室式電滲析法處理含Na2SO4廢水的原理如圖所示,采用惰性電極,ab、cd均為離子交換膜,在直流電場(chǎng)的作用下,兩膜中間的Na+和SO42-可通過(guò)離子交換膜,而兩端隔室中離子被阻擋不能進(jìn)入中間隔室。下列敘述正確的是
A. 通電后中間隔室的SO42-離子向正極遷移,正極區(qū)溶液pH增大
B. 該法在處理含Na2SO4廢水時(shí)可以得到NaOH和H2SO4產(chǎn)品
C. 負(fù)極反應(yīng)為2H2O–4e–=O2+4H+,負(fù)極區(qū)溶液pH降低
D. 當(dāng)電路中通過(guò)1mol電子的電量時(shí),會(huì)有0.5mol的O2生成
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