10．下列實驗“操作和現(xiàn)象”與“結論”都正確的是（　�。�
操作和現(xiàn)象結  論
A向盛有2mL0.1mol/LAgNO3溶液的試管中，先滴幾滴0.1mol/LKCl溶液，再滴加0.1mol/LKI溶液．試管中先出現(xiàn)白色沉淀，后出現(xiàn)淡黃色沉淀Ksp（AgCl）＜Ksp（AgI）
B向裝有Fe（NO3）2溶液的試管中加入幾滴稀H2SO4溶液顏色基本不變Fe（NO3）2與H2SO4不反應
C在分液漏斗中加入碘水后再加入CCl4，充分振蕩，分層，下層溶液呈紫色CCl4可作為碘的萃取劑
D測定飽和NaClO溶液、CH3COONa溶液的pH，pH（NaClO）＞pH（CH3COONa）弱酸的酸性：HClO＜CH3COOH
A．AB．BC．CD．D

分析 A．沉淀向更難溶的方向轉化；
B．酸性條件下Fe2+與NO3-發(fā)生氧化還原反應；
C．四氯化碳密度比水大；
D．飽和NaClO溶液、CH3COONa溶液的濃度不同．

解答 解：A．沉淀向更難溶的方向轉化，Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI），故A錯誤；
B．酸性條件下Fe2+與NO3-發(fā)生氧化還原反應，溶液顏色基本不變是由于Fe3+的量較少的原因，故B錯誤；
C．四氯化碳密度比水大，下層呈紫色，故C正確；
D．飽和NaClO溶液具有漂白性，不能用pH試紙測量，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查較為綜合，涉及沉淀轉化、氧化還原反應、鹽類的水解等知識，側重于學生的分析能力和元素化合物知識的綜合理解和運用的考查，難度不大，注意相關基礎知識的積累．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．某研究性學習小組在研究二氧化硫漂白作用時，從“氯氣的漂白作用實際上是氯氣與水反應生成的次氯酸的漂白作用”得到啟發(fā)．為了探究二氧化硫作用得到底是二氧化硫本身還是二氧化硫與水作用的產(chǎn)物，該小組設計了如下實驗．請回答相關問題．
（1）實驗室用亞硫酸鈉粉末跟硫酸制取二氧化硫，現(xiàn)有下列三種硫酸溶液，應選用B（填字母），理由是98%的濃硫酸H+濃度小不易反應，10%硫酸濃度太稀不利于SO2放出；
A．98%濃硫酸B．70%硫酸C．10%稀硫酸
（2）為了探究SO2能否使品紅褪色，該同學選擇了正確的藥品后設計了如圖所示實驗裝置，請指出實驗裝置設計中的不合理之處．
①不能用長頸漏斗，應改用分液漏斗；②缺少二氧化硫的干燥裝置．
（3）該同學選擇了正確裝置后，實驗中控制二氧化硫以大約每秒3個氣泡的速度通過品紅的酒精溶液時，經(jīng)過一小時后，品紅仍不褪色．為此，你認為使品紅的水溶液褪色的微�？赡苁荋SO3-、SO32-、H2SO3．
（4）該同學進一步實驗如下：取等量相同濃度的品紅水溶液于兩支試管中，再分別加入少量亞硫酸鈉固體和亞硫酸氫鈉固體，兩支試管中的品紅都褪色，他得出的結論：使品紅褪色的微�？隙ㄊ荋SO3-或SO32-．你認為他的結論是否正確不正確，其理由是因為亞硫酸根離子和亞硫酸氫根離子都會水解生成亞硫酸．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．實驗目的：為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應
（1）稱取鐵釘（碳素鋼）12.0g放入30.0mL濃硫酸中，加熱，充分反應后得到溶液X并收集到氣體Y．
①甲同學認為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+．若要確認其中是否含有Fe2+，應選擇加入的試劑為d（選填序號）
a．KSCN溶液和氯水           b．鐵粉和KSCN溶液
c．濃氨水                   d．酸性KMnO4溶液
②乙同學取672mL（標準狀況）氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生反應：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當操作后得到干燥固體4.66g．據(jù)此推知氣體Y 中SO2的體積分數(shù)為66.7%．
分析上述實驗中SO2體積分數(shù)的結果，丙同學認為氣體Y中還可能含量有H2和CO2氣體．為此設計了下列探究實驗裝置（圖中夾持儀器省略）．

（2）氣體Y中還有H2的原因是H2SO4変稀后與Fe生成H2．
（3）裝置A中試劑的作用是除去混合氣體中的SO2，反應的離子方程式5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+．
（4）簡述確認氣體Y中含有CO2的實驗現(xiàn)象B中品紅不褪色且C中澄清的石灰水變渾濁．
（5）如果氣體Y中含有H2，預計實驗現(xiàn)象應是E中固體由黑變紅和F中固體變藍．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列化學事實的描述或解釋正確的是（　�。�
A．Na2SO3溶液中：c（H+）+c（HSO3-）+2c（H2SO3）═c（OH-）
B．NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-═CO32-+H2O
C．有些化學反應既屬于復分解反應又屬于氧化還原反應
D．常溫下，將pH=3的HA和PH=11的BOH等體積混合后pH＞7，可能生成了弱酸強堿鹽

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．制取4.78kg的普通玻璃（化學式為Na2O•CaO•6SiO2）的同時產(chǎn)生的CO2在標準狀況下的體積是多少L？

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．在一容積不變的密閉容器中充入0.1mol/LCO2和0.1mol/LCH4，在一定條件下發(fā)生反應：CH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2（g）．測得平衡時CH4的轉化率與溫度、壓強的關系如圖．下列有關說法正確的是（　　）
A．上述反應的△H＜0
B．壓強P1＞P2＞P3＞P4
C．1100℃時該反應的平衡常數(shù)約為1.64
D．壓強為P4時，y點的v正＜v逆

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列關于化學觀或化學研究方法的敘述中，錯誤的是（　�。�
A．在化工生產(chǎn)中應遵循“綠色化學”的思想
B．在元素周期表的過渡元素中尋找優(yōu)良的催化劑
C．汽車尾氣中產(chǎn)生NO的原因是空氣中的N2與O2在汽車汽缸內(nèi)的高溫環(huán)境下發(fā)生反應的產(chǎn)物
D．根據(jù)元素周期律，由HClO4可以類推出氟元素也存在最高價氧化物的水化物HFO4

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．按如圖1所示裝置進行鐵和水蒸氣反應的實驗．
（1）鐵粉與水蒸氣反應的化學方程式是：Fe+4H2O（g） $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2；
（2）為檢驗生成的氣體產(chǎn)物，需從圖2選擇必要的裝置，其正確的連接順序為（用接口字母表示）a-a-f-g-b-c-h，描述能驗證氣體產(chǎn)物的實驗現(xiàn)象黑色的氧化銅變成紅色，白色的無水硫酸銅變成藍色；

（3）停止反應，待裝置冷卻后，取出反應過的鐵粉混合物，加入過量的稀硫酸充分反應，過濾．簡述檢驗所得濾液中Fe3+的操作方法：取少量濾液與試管中，滴入幾滴KSCN溶液，若溶液變血紅色，證明含有鐵離子，否則無鐵離子；
（4）經(jīng)檢驗上述濾液中不含F(xiàn)e3+，這不能說明鐵粉與水蒸氣反應所得產(chǎn)物中不含+3價的鐵．原因是（用離子方程式說明）：2Fe3++Fe=3Fe2+；
（5）某同學利用上述濾液制取白色的Fe（OH）2沉淀，向濾液中加入NaOH溶液后，觀察到生成的白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色．
①沉淀由白色變?yōu)榧t褐色的化學方程式是：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；
②為了得到白色的Fe（OH）2沉淀，并盡可能使沉淀長時間保持白色，有同學設計如圖3所示的裝置：通電后，溶液中產(chǎn)生大量的白色沉淀，且較長時間不變色．下列說法中正確的是ABD（填序號）．
A．電源中的a為正極，b為負極
B．可以用NaCl溶液作為電解液
C．A、B兩端都必須用鐵作電極
D．陰極發(fā)生的反應是2H++2e-═H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列有關實驗裝置進行的相應實驗，能達到實驗目的是（　�。�
A．用圖①所示裝置制取少量純凈的CO2氣體
B．用圖②所示裝置驗證鎂和鹽酸反應的熱效應
C．用圖③所示裝置制取并收集干燥純凈的NH3
D．用圖④裝置制備Fe（OH）2并能保證較長時間觀察到白色

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