2．下列有關實驗裝置進行的相應實驗，能達到實驗目的是（　�。�
A．用圖①所示裝置制取少量純凈的CO2氣體
B．用圖②所示裝置驗證鎂和鹽酸反應的熱效應
C．用圖③所示裝置制取并收集干燥純凈的NH3
D．用圖④裝置制備Fe（OH）2并能保證較長時間觀察到白色

分析 A．純堿是粉末；
B．根據(jù)U形管兩側液面的變化可判斷；
C．氨氣密度比空氣小，應用向下排空法收集；
D．酒精與水互溶．

解答 解：A．純堿是粉末，會從隔板上漏下，故A錯誤；
B．鎂和鹽酸反應放熱，試管內壓強增大，可觀察到U形管左側液面下降，右側液面升高，故B正確；
C．氣體收集錯誤，氨氣密度比空氣小，應用向下排空法收集，故C錯誤；
D．酒精與水互溶，不能隔絕氧氣，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查較為綜合，涉及物質的分離、制備以及氣體的收集等知識，為高考常見題型，側重于學生的分析能力和實驗能力的考查，注意把握物質的性質的異同以及實驗的嚴密性、可行性的評價，難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列實驗“操作和現(xiàn)象”與“結論”都正確的是（　　）
操作和現(xiàn)象結  論
A向盛有2mL0.1mol/LAgNO3溶液的試管中，先滴幾滴0.1mol/LKCl溶液，再滴加0.1mol/LKI溶液．試管中先出現(xiàn)白色沉淀，后出現(xiàn)淡黃色沉淀Ksp（AgCl）＜Ksp（AgI）
B向裝有Fe（NO3）2溶液的試管中加入幾滴稀H2SO4溶液顏色基本不變Fe（NO3）2與H2SO4不反應
C在分液漏斗中加入碘水后再加入CCl4，充分振蕩，分層，下層溶液呈紫色CCl4可作為碘的萃取劑
D測定飽和NaClO溶液、CH3COONa溶液的pH，pH（NaClO）＞pH（CH3COONa）弱酸的酸性：HClO＜CH3COOH
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列有關NaHS03溶液的敘述正確的是（　�。�
A．該溶液中，K+、Ca2+、Cl2、Br -可以大量共存
B．與足量Ca（ OH）2溶液反應的離子方程式：Ca2++OH-+HS03═CaS03↓+H20
C．與FeCI3溶液反應的離子方程式：SO32-+2 Fe3++H20═SO42-+2Fe2++2H+
D．能使含I2的淀粉溶液藍色褪去，說明NaHSO3溶液具有漂白性

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．經(jīng)質譜法測定，某烴W的相對分子質量為70．在W中滴加酸性高錳酸鉀溶液，振蕩，溶液褪色，下列有關W的說法正確的是（　�。�
A．W分子中碳、氫質量比為1：2B．W同分異構體有5種
C．經(jīng)紅外光譜測定W最多有4個甲基D．在核磁共振氫譜中W最少有2個峰

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．查閱資料知，2Ag（銀白色）+2HI═2AgI（黃色）+H2↑．選用藥品和儀器將該反應設計成原電池．回答下列問題．
供選用藥品和儀器：銀片、鋅片、石墨、銅片、HI溶液、稀H2SO4溶液、AgNO3溶液和KI溶液、銅質導線、燒杯、U形管、電流表．
（1）2Ag（銀白色）+2HI═2AgI（黃色）+H2↑的化學反應類型是氧化還原反應，負極材料為Ag．
（2）負極上的現(xiàn)象是Ag電極逐漸溶解、負極附近有黃色沉淀生成，負極的電極反應式為Ag-e-+I-=AgI↓．
（3）若消耗5.4g銀．電路中轉移電子0.05mol，收集到的氫氣體積為560mL（標準狀況）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．用下面兩種方法可以制得白色的Fe（OH）2沉淀．
方法一：用FeSO4溶液與NaOH溶液反應制備．
（1）已知FeSO4在水溶液中會發(fā)生水解，所以用硫酸亞鐵晶體配制上述FeSO4溶液時需要加入硫酸，同時由于FeSO4在空氣中很容易變質，所以配制上述FeSO4溶液時還需要加入鐵屑．
（2）除去蒸餾水中溶解的O2常采用加熱煮沸 的方法．
（3）將氫氧化鈉溶液滴入FeSO4溶液生成白色Fe（OH）2沉淀的操作是用長滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再擠出NaOH溶液．
方法二：在如圖裝置中，用NaOH溶液、鐵屑、稀H2SO4等試劑制備．
（4）在試管Ⅰ里加入的試劑是鐵與稀硫酸．
（5）為了制得白色Fe（OH）2沉淀，在試管Ⅰ和Ⅱ中加入試劑，打開止水夾，塞緊塞子后的實驗步驟是檢驗試管Ⅱ出口處排出的氫氣的純度．當排出的H2純凈時，再夾緊止水夾．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．已知A、B、C、D、E是周期表前四周期的元素，原子序數(shù)依次增大．A的基態(tài)原子2p能級有3個單電子；C的基態(tài)原子2p能級有1個單電子；E位于ds區(qū)，最外能層有單電子；D與E不同周期，但最外能層電子數(shù)相等．
（l）寫出基態(tài)E原子的價電子排布式3d104s1．
（2）A、B、C三種元素第一電離能由大到小的順序為F＞N＞O（用元素符號表示）．
（3）B、C兩元素形成的化合物BC2的VSEPR模型名稱為四面體形，已知BC2分子的極性比水分子的極性弱，其原因是FO2和H2O分子均為V形分子，且孤對電子均為2對，F(xiàn)與O的電負性差值較O與H的電負性差值小．
（4）寫出由A和B兩種元素形成的與A3-互為等電子體的粒子的化學式N2O、NO2+（分子和離子各寫一種）．
（5）B、D形成的一種離子化合物的晶胞結構如圖l，已知該晶胞的邊長為n cm，阿伏加德羅常數(shù)為NA，求晶胞的密度為ρ=$\frac{248}{{a}^{3}{N}_{A}}$g/cm3（用含a、NA的計算式表示）．
（6）由E原子形成的晶胞結構如圖2，設晶胞參數(shù)為b，列式表示E原子在晶胞中的空間利用率$\frac{\sqrt{2}}{6}$π（不要求計算結果）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．A是用途最廣的金屬，B、C是常見氣體單質，E溶液為常見強酸，D溶液中滴加KSCN溶液顯血紅色，它們相互轉化關系如圖所示．

請回答：
（1）寫出B物質的化學式：Cl2；F的化學式：FeCl2．
（2）A在一定的條件下可與水蒸氣發(fā)生反應，反應的化學反應方程式為：3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．寫出第④步反應的離子方程式2Fe3++Fe=3Fe2+．
（3）F溶液中滴入NaOH溶液可能產生的實驗現(xiàn)象是先生成白色絮狀沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色；
（4）將D的飽和溶液滴加到沸水中可以制得一種膠體，寫出該反應的化學反應方程式FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（膠體）+3HCl．
（5）在100mL的F溶液中通入標準狀況224mLCl2，F(xiàn)溶液恰好轉化成D溶液，則原F溶液的物質的量濃度為0.2mol•L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列說法中正確的是（　�。�
A．通常元素的化合價與其原子的質量數(shù)有密切的關系
B．已知銥的一種核素是${\;}_{77}^{191}$Ir，則其核內的中子數(shù)是114
C．${\;}_{6}^{14}$C和${\;}_{7}^{17}$N的質量數(shù)相同，但質子數(shù)不同，所以互稱為同位素
D．鉀的原子結構示意圖為

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