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18．下列化學事實的描述或解釋正確的是（　　）
A．Na2SO3溶液中：c（H+）+c（HSO3-）+2c（H2SO3）═c（OH-）
B．NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-═CO32-+H2O
C．有些化學反應既屬于復分解反應又屬于氧化還原反應
D．常溫下，將pH=3的HA和PH=11的BOH等體積混合后pH＞7，可能生成了弱酸強堿鹽

分析 A．任何電解質溶液中都存在質子守恒，根據(jù)質子守恒判斷；
B．NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中，銨根離子和碳酸氫根離子都和氫氧根離子反應；
C．復分解反應中沒有電子轉移，有電子轉移的化學反應是氧化還原反應；
D．常溫下，將pH=3的HA和PH=11的BOH等體積混合后pH＞7，說明酸濃度小于堿濃度．

解答 解：A．根據(jù)溶液中的質子守恒知Na2SO3溶液中：c（H+）+c（HSO3-）+2c（H2SO3）═c（OH-），故A正確；
B．NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液，漏掉氫氧根離子與銨離子之間的反應，離子方程式為NH4++HCO3-+2OH-═CO32-+H2O+NH3．H2O，故B錯誤；
C．復分解反應中沒有電子轉移，有電子轉移的化學反應是氧化還原反應，復分解反應一定不屬于氧化還原反應，故C錯誤；
D．常溫下，將pH=3的HA和pH=11的BOH等體積混合后PH＞7，則酸為強酸，堿為弱堿，應生成強酸弱堿鹽，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查溶液中的離子反應、離子方程式正誤判斷、氧化還原與四種基本反應類型的關系等知識，側重考查學生分析判斷能力，注意B中離子反應先后順序及產物成分，為易錯點．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．工業(yè)上從煤干餾粗產品煤焦油中可以分離出萘，以萘為主要原料合成除草劑敵草胺的流程圖如下：

（1）A的分子式C8H10，A生成B時，有另一種一溴代物副產物，它的結構簡式為．
（2）試劑X是液溴．
（3）向C的水溶液中通入少量的二氧化碳會析出有機物W和無機物，寫出化學反應方程式：；
W是一種常用的抗氧劑，理由是含有酚羥基，易消耗氧氣，具有抗氧化能力．
（4）試寫出由煤焦油中可以分離出苯為原料，無機試劑任選，寫出由苯合成苯酚的化學方程式、C6H5Br+NaOH$→_{△}^{水}$C6H5OH+NaBr、C6H5ONa+CO2+H2O→C6H5OH+NaHCO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．濃硫酸與下列物質作用時，既表現(xiàn)氧化性，又表現(xiàn)酸性的是（　　）
①熾熱的木炭�、贖2S氣體�、跜u�、蹻eO�、軳H3�、拚崽恰、逤uSO4•5H2O　⑧鐵、鋁．
A．③④B．①②⑤⑧C．①②③④⑦D．⑥⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．分子式為C7H16O的飽和一元醇的同分異構體有多種，在下列該醇的同分異構體中，

（1）可以發(fā)生消去反應，生成兩種單烯烴的是C（用符號表示）
（2）可以發(fā)生催化氧化反應生成醛的是D （用符號表示）
（3）不能發(fā)生催化氧化反應的是B （用符號表示）
（4）能被催化氧化為酮的有2種．
（5）能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的有3種．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．銅及其化合物在生活、生產中有廣泛應用．請回答下列問題：
（1）自然界地表層原生銅的硫化物經氧化、淋濾作用后變成CuSO4溶液向地下深層滲透，遇到難溶的ZnS，慢慢轉變?yōu)殂~藍（CuS）．寫出CuSO4轉變?yōu)殂~藍的離子方程式Cu2+（aq）+ZnS（s）=Zn2+（aq）+CuS（s）．
（2）工業(yè)上以黃銅礦CuFeS2）為原料，采用火法熔煉工藝生產銅的中間過程會發(fā)生反應：2Cu2O+Cu2S$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$6Cu+SO2↑，該反應的氧化劑是Cu2O，Cu2S；驗證反應產生的氣體是SO2的方法是將氣體通入品紅溶液溶液褪色，加熱恢復原色．
（3）圖I是一種新型燃料電池，它以CO為燃料，一定比例的Li2CO3和Na2CO3熔融混合物為電解質，圖II是粗銅精煉的裝置圖，假若用燃料電池為電源進行粗銅的精煉實驗．

①寫出A極的電極反應式CO-2e-+CO32-=2CO2．
②要用燃料電池為電源進行粗銅的精煉實驗，粗銅板應與B極（填“A”或“B”）相連；若粗銅中還含有Au、Ag、Fe，它們在電解槽中的存在形式和位置為Au、Ag以單質形式沉積在陽極下方，F(xiàn)e以Fe2+的形式進入電解液中．
③當消耗標準狀況下1.12LCO時，精銅電極的質量變化情況為增加3.2g．
（4）現(xiàn)向一含有Ca2+、Cu2+的混合溶液中滴加Na2CO3溶液，若首先生成CuCO3沉淀，根據(jù)該實驗可得出的結論是C（填序號）
A．Ksp（CuCO3）＜Ksp（CaCO3） B．c（Cu2+）＜c（Ca2+）
C．$\frac{{c（C{u^{2+}}）}}{{c（C{a^{2+}}）}}$＞$\frac{{{K_{SP}}（CuC{O_3}）}}{{{K_{SP}}（CaC{O_3}）}}$D．$\frac{{c（C{u^{2+}}）}}{{c（C{a^{2+}}）}}$＜$\frac{{{K_{SP}}（CuC{O_3}）}}{{{K_{SP}}（CaC{O_3}）}}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列有關電化學的圖示，完全正確的是（　�。�
A．
Cu-Zn原電池		B．
CuSO4溶液粗銅的精煉
C．
NnCl2溶液鐵片鍍鋅		D．
飽和NaCl溶液驗證氣體產物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列實驗“操作和現(xiàn)象”與“結論”都正確的是（　　）
操作和現(xiàn)象結  論
A向盛有2mL0.1mol/LAgNO3溶液的試管中，先滴幾滴0.1mol/LKCl溶液，再滴加0.1mol/LKI溶液．試管中先出現(xiàn)白色沉淀，后出現(xiàn)淡黃色沉淀Ksp（AgCl）＜Ksp（AgI）
B向裝有Fe（NO3）2溶液的試管中加入幾滴稀H2SO4溶液顏色基本不變Fe（NO3）2與H2SO4不反應
C在分液漏斗中加入碘水后再加入CCl4，充分振蕩，分層，下層溶液呈紫色CCl4可作為碘的萃取劑
D測定飽和NaClO溶液、CH3COONa溶液的pH，pH（NaClO）＞pH（CH3COONa）弱酸的酸性：HClO＜CH3COOH
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．“摩爾鹽”[（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O]是分析化學中的重要試劑．查閱文獻得知：“摩爾鹽”隔絕空氣加熱至500℃時可完全分解，但產物復雜．某學習小組欲探究其分解產物．
Ⅰ．【提出猜想】摩爾鹽受熱分解，小組同學認為分解產物可能有以下幾種情況：
a．Fe2O3、SO3、NH3、H2O              b．FeO、NH3、SO3、H2O
c．FeO、SO2、NH3、H2O               d．Fe2O3、NH3、SO2、SO3、H2O
經認真分析，通過推理即可確定，猜想ac不成立（填序號）．
Ⅱ．【實驗探究】為檢驗分解產物，甲同學設計了如下實驗裝置．

請回答下列問題：
（1）B裝置的容器名稱是錐形瓶．
（2）取一定量“摩爾鹽”置于加熱管A中，加熱至分解完后打開K，再通入N2，目的是使分解產生的氣體在B、C中被吸收充分．
（3）觀察到A中固體逐漸變?yōu)榧t棕色，B、C中均產生白色沉淀．C中發(fā)生反應的離子方程式為SO2+H2O2+Ba2+=BaSO4↓+2H+．
（4）待A中剩余固體冷卻至室溫后，取少量置于試管中，加入稀硫酸溶解，再滴幾滴KSCN溶液，可以觀察到的現(xiàn)象是溶液變紅色．
（5）乙同學設計實驗驗證A中殘留物不含F(xiàn)eO，操作方法及實驗現(xiàn)象是：取少量A中殘留物放入試管中，加稀硫酸溶解，再滴加K3[Fe（CN）6]溶液，不產生藍色沉淀，說明沒有Fe2+．
Ⅲ．【實驗反思】
乙同學認為：裝置B中產生白色沉淀不能證明分解產物中一定含SO3，原因是分解產生的氨氣消耗完B裝置中的HCl后，過量的氨氣存在時二氧化硫與BaCl2溶液反應生成白色沉淀．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．經質譜法測定，某烴W的相對分子質量為70．在W中滴加酸性高錳酸鉀溶液，振蕩，溶液褪色，下列有關W的說法正確的是（　�。�
A．W分子中碳、氫質量比為1：2B．W同分異構體有5種
C．經紅外光譜測定W最多有4個甲基D．在核磁共振氫譜中W最少有2個峰

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