高溫下,反應(yīng)2HBr(g)?H2(g)+Br2(g)(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),要使混合氣體的顏色加深,可采取的方法是( 。
A.減小壓強(qiáng)B.縮小體積
C.降低溫度D.增大氫氣的濃度
A、減小壓強(qiáng)平衡不移動(dòng),但體積增大,c(Br2)減小,混合氣體的顏色變淺,故A錯(cuò)誤;
B、縮小體積,壓強(qiáng)增大,平衡不移動(dòng),c(Br2)增大,混合氣體的顏色變深,故B正確;
C、降低溫度平衡向逆反應(yīng)移動(dòng),c(Br2)減小,混合氣體的顏色變淺,故C錯(cuò)誤;
D、增大氫氣的濃度,平衡向逆反應(yīng)移動(dòng),c(Br2)減小,混合氣體的顏色變淺,故D錯(cuò)誤;
故選B
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

有一可逆反應(yīng):2A(g)+3B(g)?xC(g)+4D(g),若按下列兩種配比在同溫同體積的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):
(1)0.8molA+1.2molB+1.2molC+2.4molD
(2)1.4molA+2.1molB+0.6molC+1.2molD達(dá)平衡后,C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等,
則方程式中x的值為( 。
A.1B.2C.3D.4

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列說(shuō)法中正確的是( 。
A.化學(xué)平衡常數(shù)越大,說(shuō)明該反應(yīng)進(jìn)行得越完全
B.可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)后,改變外界條件不會(huì)改變平衡狀態(tài)
C.化學(xué)反應(yīng)中,物質(zhì)含有的活化分子數(shù)目越多,化學(xué)反應(yīng)速率越快
D.可逆反應(yīng)維持的時(shí)間越長(zhǎng),生成物的百分含量必定越高

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:問(wèn)答題

聯(lián)氨(N2H4)及其衍生物是一類重要的火箭燃料.N2H4與N2O4反應(yīng)能放出大量的熱.
(1)已知:2NO2(g)?N2O4(g)△H=-57.20kJ?mol-1.一定溫度下,在密閉容器中反應(yīng)2NO2(g)?N2O4(g)達(dá)到平衡.其他條件不變時(shí),下列措施能提高NO2轉(zhuǎn)化率的是______(填字母編號(hào))
A.減小NO2的濃度B.降低溫度C.增加NO2的濃度D.升高溫度
(2)25℃時(shí),1.00gN2H4(l)與足量N2O4(l)完全反應(yīng)生成N2(g)和H2O(l),放出19.14kJ的熱量.則反應(yīng)2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(l)的△H=______kJ?mol-1
(3)17℃、1.01×105Pa,10L密閉容器中N2O4和NO2的混合氣體達(dá)到平衡時(shí),n(NO2)=0.300mol、n(N2O4)=0.120mol.計(jì)算該條件下反應(yīng)2NO2(g)?N2O4(g)的平衡常數(shù)K=______.(要求:①寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程;②注明K的單位)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

工業(yè)合成氨是放熱反應(yīng),生產(chǎn)中,有利于提高氮?dú)、氫氣轉(zhuǎn)化率的措施是(  )
①較高溫度②較大壓強(qiáng)③使用催化劑④及時(shí)分離出氨.
A.①②③B.①②④C.②③④D.②④

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:多選題

下列有關(guān)反應(yīng)限度的敘述正確的是( 。
A.可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后,改變外界條件后,若反應(yīng)速率發(fā)生變化,則平衡一定發(fā)生移動(dòng)
B.大多數(shù)化學(xué)反應(yīng)在一定條件都有一定限度
C.使用催化劑可降低反應(yīng)活化能,加快反應(yīng)速率,改變反應(yīng)限度
D.FeCl3溶液與KSCN溶液反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),加入少量KCl固體,因K+,Cl-與溶液顏色無(wú)關(guān),所以溶液顏色不會(huì)變化

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:問(wèn)答題

甲醇是一種可再生能源,具有廣泛的開(kāi)發(fā)和應(yīng)用前景.
(1)工業(yè)上一般采用兩種方法制備甲醇:
反應(yīng)Ⅰ:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H1
反應(yīng)Ⅱ:CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)△H2
①下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)Ⅰ在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K).
溫度250℃300℃350℃
K2.0410.2700.012
由表中數(shù)據(jù)判斷△H1______0(填“<”、“=”或“>”).
②某溫度下,將2mol CO和6mol H2充入2L密閉容器中充分反應(yīng),4分鐘后反應(yīng)達(dá)到平衡,測(cè)得CO的物質(zhì)的量為0.4mol,則CO的反應(yīng)速率為_(kāi)_____,此時(shí)的壓強(qiáng)是反應(yīng)前壓強(qiáng)的______倍.
(2)反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)表達(dá)式為_(kāi)_____,為了加快反應(yīng)Ⅱ的反應(yīng)速率,并且提高H2的轉(zhuǎn)化率,采取的措施是______(填寫(xiě)正確選項(xiàng)的字母).
a.增大CO2的濃度 b.增大H2的濃度 c.增大壓強(qiáng) d.加入催化劑
(3)工業(yè)上利用CO與水蒸氣的反應(yīng),將有毒的CO轉(zhuǎn)化為無(wú)毒的CO2,書(shū)寫(xiě)有關(guān)熱化學(xué)反應(yīng)方程式______.該反應(yīng)在830K下進(jìn)行時(shí),初始濃度到達(dá)平衡的時(shí)間有如下的關(guān)系:
CO的初始濃度(mol/L)2413
H2的初始濃度(mol/L)3233
時(shí)間(min)8612n
則n為_(kāi)_____min.
(4)近年來(lái),科研人員新開(kāi)發(fā)出一種甲醇和氧氣以強(qiáng)堿溶液為電解質(zhì)溶液的新型手機(jī)電池.該電池中甲醇發(fā)生反應(yīng)的一極為_(kāi)_____極、其電極反應(yīng)式為_(kāi)_____.
(5)用該電池作電源,用惰性電極電解飽和NaCl溶液時(shí),每消耗0.2molCH3OH,陰極產(chǎn)生標(biāo)況下氣體的體積為_(kāi)_____L.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

對(duì)于反應(yīng)X(g)+Y(g)═2Z(g)△H<0,下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是(  )
A.反應(yīng)達(dá)到平衡后,加入催化劑,Z的產(chǎn)率不變,反應(yīng)速率增大
B.反應(yīng)達(dá)到平衡后,若降低溫度,Y的轉(zhuǎn)化率增大
C.若反應(yīng)在固定的密閉容器中進(jìn)行,當(dāng)壓強(qiáng)不再變化時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
D.反應(yīng)達(dá)到平衡后,增大c(X),平衡右移,K值不變

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:問(wèn)答題

已知下列反應(yīng):
①N2(g)+3H2(g)?2NH3(g);△H=-92.4kJ?mol-1
②4NH3(g)+5O2(g)
Pt-Rh
.
4NO(g)+6H2O(g);△H<0
(1)在500℃、2.02×107Pa和鐵催化條件下向一密閉容器中充入1molN2和3molH2,充分反應(yīng)后,放出的熱量______(填“<”“>”“=”)92.4kJ,理由是______;
(2)反應(yīng)②的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=______,溫度降低時(shí),K值______(填“增大”、“減小”或“無(wú)影響”);
(3)在0.5L的密閉容器中,加入2.5molN2和7.5molH2,當(dāng)該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),測(cè)出平衡混合氣的總物質(zhì)的量為6mol,則平衡時(shí)氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率=______
(4)為有效提高氫氣的轉(zhuǎn)化率,理論上可采取的措施有______;
A.升高溫度B.及時(shí)移出氨C.增大壓強(qiáng)D.減小壓強(qiáng) E.循環(huán)利用和不斷補(bǔ)充氮?dú)猓?/div>

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同步練習(xí)冊(cè)答案