【題目】Ⅰ.是一種重要的有機合成中間體,由芳香烴A和E為有機原料和其他必要試劑制備Ⅰ的合成路線如圖:
已知:Ⅰ.RXRCOOH;
Ⅱ.R—CH=CH2R—CH2CH2Br;
Ⅲ.。
請回答下列問題:
(1)A的分子式為___。Ⅰ中含有官能團的名稱為_____。
(2)C→D、H→I的反應類型分別為____、____。
(3)E的化學名稱為______,一定條件下,E發(fā)生加聚反應的化學方程式為____。
(4)F→G的化學方程式為____。
(5)H的結構簡式為____。
(6)同時滿足下列條件的C的同分異構體有__種(不考慮立體異構);其中核磁共振氫譜有5組峰的結構簡式為____。
①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應
②能發(fā)生銀鏡反應
【答案】C7H8 氨基、酯基 取代反應(或硝化反應) 還原反應 苯乙烯 +NaOH+NaBr 13
【解析】
由I的結構簡式和題給信息逆推可知:A為,B為,C為,D為,E為,F為,G為,H。
(1)A為甲苯,分子式為C7H8。I中含有的官能團為氨基和酯基。
(2)C→D為苯環(huán)上的硝化反應(取代反應),H→I是硝基轉化為氨基的還原反應。
(3)E為苯乙烯,其發(fā)生加聚反應的化學方程式為。
(4)F→G為鹵代烴的水解反應,化學方程式為+NaOH+NaBr。
(5)H的結構簡式為。
(6)C的結構簡式為,能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應,說明含有酚羥基,能發(fā)生銀鏡反應,說明含有醛基。若苯環(huán)上有兩個取代基:—CH2CHO和—OH,有3種同分異構體;若苯環(huán)上有三個取代基:—CHO、—CH3、—OH,有10種同分異構體,共13種。其中核磁共振氫譜有5組峰的結構簡式為。
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【題目】高錳酸鉀是中學化學常用的試劑。主要用于防腐、化工、制藥等。實驗室模擬工業(yè)上用軟錳礦制備高錳酸鉀的流程如下:
(1)實驗室熔融二氧化錳、氧氧化鉀、氯酸鉀時應選擇____________________________
a.普通玻璃坩堝 b.石英坩堝 c.陶瓷坩堝 d.鐵坩堝
(2)第一步熔融時生成K2MnO4的化學方程式:______________________________________
(3)操作Ⅰ中根據(jù)KMnO4和K2CO3兩物質在____________ (填性質)上的差異,采用濃縮結晶、趁熱過濾得到KMnO4。趁熱過濾的原因是______________________________________
(4)反應b是電解法制備KMnO4,其裝置如圖所示,a作____________極(填“陽”或“陰”),中間的離子交換膜是_____ (填“陽”或“陰”)離子交換膜。陽極的電極反應式為____________
(5)取反應b后的電解液,加硫酸溶解后,用0.1000mol ·L-1FeSO4標準溶液滴定至終點時,消耗250.0mL標準溶液,則電解后溶液中的KMnO4的質量是_________g。
(6)兩種途徑的制備方法,途徑1與途徑2理論產率之比為_________
(7)KMnO4稀溶液是一種常用的消毒劑。其消毒原理與下列物質相同的是________(填標號)。
a.雙氧水 b.84消液(NaClO溶液) c.75%酒精 d.苯酚
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【題目】若甲烷與氯氣以物質的量之比1:3混合于試管中進行如下實驗(如圖),下列對于試管內發(fā)生的反應及現(xiàn)象的說法正確的是( )
A.反應完全后,向飽和食鹽水中加入紫色石蕊試液無變化
B.甲烷和Cl2反應后的產物只有CHCl3和HCl兩種產物
C.反應過程中試管內黃綠色逐漸消失,試管壁上有油珠產生
D.CH4和Cl2完全反應后液面上升,液體充滿試管
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【題目】某溫度下,向10 mL 0.1 mol·L-1 CuCl2溶液中滴加0.1 mol·L-1的Na2S溶液,滴加過程中溶液中-lgc(Cu2+)與Na2S溶液體積(V)的關系如圖所示,下列有關說法正確的是(已知:lg 2=0.3,Ksp(ZnS)=3×10-25)
A.a、b、c三點中,水的電離程度最大的為b點
B.Na2S溶液中:c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=2c(Na+)
C.該溫度下Ksp(CuS)=4×10-36
D.向100 mL Zn2+、Cu2+濃度均為10-5mol·L-1的混合溶液中逐滴加入10-4 mol·L-1的Na2S溶液,Zn2+先沉淀
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【題目】亞硝酸鈉是一種食品添加劑,具有防腐和抗氧化作用。某同學對亞硝酸鈉進行了相關探究。
(一)查閱資料
①亞硝酸鈉(NaNO2)為無色、無味的晶體。
②HNO2是一種弱酸,酸性比醋酸略強,性質不穩(wěn)定,易分解生成NO和NO2;能被常見強氧化劑氧化;但在酸性溶液中它也是一種氧化劑,如能把I-氧化成I2。
③AgNO2是一種微溶于水、易溶于酸的淺黃色固體。
(二)問題討論
(1)人體正常的血紅蛋白中應含Fe2+,誤食亞硝酸鹽(如NaNO2)會致使機體組織缺氧,出現(xiàn)青紫而中毒,原因是__________________________________________。
若發(fā)生中毒時,你認為下列物質有助于解毒的是______(填字母)。
a.雞蛋清 b.胃舒平 [主要成分是Al(OH)3] c.小蘇打 d.維生素C
(2)由于亞硝酸鈉和食鹽性狀相似,曾多次發(fā)生過將NaNO2誤當食鹽食用的事件。要區(qū)別NaNO2和NaCl兩種固體,你需用的試劑是_____________________________。
(三)實驗測定
為了測定某樣品中NaNO2的含量,某同學進行如下實驗:①稱取樣品a g,加水溶解,配制成100 mL溶液。②取25.00 mL溶液于錐形瓶中,用0.0200mol·L-1 KMnO4標準溶液(酸性)進行滴定,滴定結束后消耗KMnO4溶液 V mL。
(3)上述實驗①所需玻璃儀器除玻璃棒、膠頭滴管之外還有________________。
(4)在進行滴定操作時,KMnO4溶液盛裝在________(填“酸式”或“堿式”)滴定管中。當?shù)稳胱詈笠坏稳芤海?/span>____________________________________________________時達到滴定終點。
(5)滴定過程中發(fā)生反應的離子方程式是_________________________________;測得該樣品中NaNO2的質量分數(shù)為________。
(6)若滴定過程中剛出現(xiàn)顏色變化就停止滴定,則測定結果________。(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。
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【題目】100 mL 0.3 mol·L-1 Na2SO4溶液和50 mL 0.2 mol·L-1 Al2(SO4)3溶液混合后,溶液中SO42-的物質的量濃度為( )
A. 0.20 mol·L-1B. 0.25 mol·L-1
C. 0.40 mol·L-1D. 0.50 mol·L-1
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【題目】甘肅馬家窯遺址出土的青銅刀是我國最早冶煉的青銅器,由于時間久遠,其表面有一層“綠銹”,“綠銹”俗稱“銅綠”,是銅和空氣中的水蒸氣、CO2、O2作用產生的,化學式為[Cu2(OH)2CO3],“銅綠”能跟酸反應生成銅鹽、CO2和H2O。某同學利用以下反應實現(xiàn)了“銅―→銅綠―→……―→銅”的轉化。
銅銅綠ACu(OH)2BCu
(1)從物質分類標準看,“銅綠”屬于________(填字母)。
A.酸 B.堿 C.鹽 D.氧化物
(2)寫出B的化學式:________________。
(3)請寫出銅綠與鹽酸反應的化學方程式:__________________
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【題目】向一定量的Mg2+、NH4+、Al3+混合溶液中加入Na2O2的量與生成沉淀和氣體的量(縱坐標)的關系如圖所示,則溶液中Mg2+、NH4+、Al3+三種離子的物質的量之比為( )
A. 1∶1∶2B. 2∶2∶1
C. 1∶2∶2D. 9∶2∶4
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【題目】一定溫度下,水溶液中H+和OH-的濃度變化曲線如圖,下列說法正確的是( )
A.升高溫度,可能引起由c向b的變化
B.該溫度下,水的離子積常數(shù)為1.0×10-13
C.該溫度下,通入HCl可能引起由b向a的變化
D.該溫度下,稀釋溶液可能引起由c向d的變化
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