【題目】乙醇催化氧化制取乙醛(沸點為20.8℃，能與水混溶)的裝置 (夾持裝置已略)如圖所示：下列說法錯誤的是（ ）

A.向圓底燒瓶中滴入H2O2溶液前需打開K

B.實驗開始時需先加熱②，再通O2，然后加熱③

C.裝置③中發(fā)生的反應(yīng)為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O

D.實驗結(jié)束時需先將④中的導管移出，再停止加熱

【答案】B

【解析】

A. 若關(guān)閉K時向燒瓶中加注液體，會使燒瓶中氣體壓強增大，雙氧水不能順利流下。打開K，可以平衡氣壓，便于苯和溴混合液流下，故A正確；

B. 實驗開始時應(yīng)該先在銅絲部分加熱一會兒，防止乙醇通入③時冷凝，故B錯誤；

C. 裝置③中乙醇和氧氣在加熱和銅催化下，生成乙醛和水，方程式為：2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O，故C正確；

D. 實驗結(jié)束時需先將④中的導管移出，再停止加熱，防止倒吸，故D正確；

題目要求選擇錯誤選項，故選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于有機化合物的敘述正確的是( )

A.糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是有機高分子化合物

B.有機物可以發(fā)生消去反應(yīng)和催化氧化

C.乙醇可以和金屬鈉反應(yīng)很緩慢地放出氫氣，說明乙醇的酸性很弱

D.福爾馬林可用作食品防腐劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度時，在2L的密閉容器中，X、Y、Z（均為氣體）三種物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。

(1)由圖中所給數(shù)據(jù)進行分析，該反應(yīng)的化學方程式為__________。

(2)若上述反應(yīng)中X、Y、Z分別為H2、N2 、NH3,某溫度下，在容積恒定為2.0L的密閉容器中充入2.0molN2和2.0molH2，一段時間后反應(yīng)達平衡狀態(tài)，實驗數(shù)據(jù)如下表所示：

t/s

0

50

150

250

350

n(NH3)

0

0.24

0.36

0.40

0.40

0~50s內(nèi)的平均反應(yīng)速率 v(N2) = __________，250s時，H2的轉(zhuǎn)化率為____________。

(3)已知：鍵能指在標準狀況下，將1mol氣態(tài)分子AB（g）解離為氣態(tài)原子A（g），B（g）所需的能量，用符號E表示，單位為kJ/mol。的鍵能為946kJ/mol，H-H的鍵能為436kJ/mol，N-H的鍵能為391kJ/mol，則生成1molNH3過程中___（填“吸收”或“放出”）的能量為____， 反應(yīng)達到(2)中的平衡狀態(tài)時,對應(yīng)的能量變化的數(shù)值為____kJ。

(4)反應(yīng)達平衡時容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量比起始時____（填增大、減小或不變），混合氣體密度比起始時______（填增大、減小或不變）。

(5)為加快反應(yīng)速率，可以采取的措施是_______

a．降低溫度 b．增大壓強 c．恒容時充入He氣

d．恒壓時充入He氣 e．及時分離NH3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵及其化合物在生活中有廣泛應(yīng)用。

（1）Fe3+基態(tài)核外電子排布式為______。

（2）實驗室用KSCN溶液、苯酚檢驗Fe3+。

①1mol苯酚分子中含有σ鍵的數(shù)目為______。

②類鹵素離子可用于Fe3+的檢驗，其對應(yīng)的酸有兩種，分別為硫氰酸和異硫氰酸，這兩種酸中沸點較高的是______

（3）氮化鐵晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示。該晶體中鐵、氮的微粒個數(shù)之比為______。

（4）某鐵的化合物結(jié)構(gòu)簡式如圖2所示

①上述化合物中所含有的非金屬元素的電負性由大到小的順序為______（用元素符號表示）。

②上述化合物中氮原子的雜化方式為______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在元素周期表中的位置如右圖所示。若Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，下列說法中正確的是

A. 原子半徑：W＞Z＞Y＞X

B. 最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Z＞W＞X

C. 四種元素的單質(zhì)中，Z單質(zhì)的熔、沸點最低

D. W的單質(zhì)能與水反應(yīng)，生成一種具有漂白性的物質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，用濃度為的鹽酸分別逐滴加入到的兩種一元堿MOH、ROH溶液中，pH隨鹽酸溶液體積的變化如圖所示．下列說法正確的是

A.時，溶液中微粒濃度的關(guān)系是：

B.將上述MOH、ROH溶液等體積混合后，用鹽酸滴定至MOH恰好反應(yīng)時，溶液中離子濃度的關(guān)系是：

C.時，溶液中微粒濃度的關(guān)系是：

D.時，不可能存在：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種利用電解錳陽極泥(主要成分MnO2、MnO)制備MnO2的工藝流程如下：

(1)“煅燒氧化”時，1mol MnO煅燒完全轉(zhuǎn)化為Na2MnO4失去電子的物質(zhì)的量為___________；MnO2煅燒反應(yīng)的化學方程式為__________________。

(2)“浸取”時，為提高Na2MnO4的浸取率，可采取的措施有____________、____________(列舉2點)

(3)“調(diào)pH”是將溶液pH 調(diào)至約為10，防止pH較低時Na2MnO4自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成MnO2和___________；寫出用pH試紙測定溶液pH的操作_______________。

(4)“還原”時有無機含氧酸鹽生成，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為_____________。

(5)測定產(chǎn)品中MnO2質(zhì)量分數(shù)的步驟如下：

步驟1. 準確稱取mg產(chǎn)品，加入c1mol·L-1Na2C2O4溶液V1mL (過量)及適量的稀硫酸，水浴加熱煮沸一段時間。(已知：Na2C2O4+2H2SO4+MnO2=MnSO4+2CO2↑+2H2O+Na2SO4)

步驟2. 然后用c2mol·L-1KMnO4標準溶液滴定剩余的Na2C2O4滴定至終點時消耗KMnO4標準溶液V2mL。(已知：5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4=2MnSO4+10CO2↑+K2SO4+8H2O)

步驟2達滴定終點時判斷依據(jù)是_____________；產(chǎn)品中MnO2的質(zhì)量分數(shù)為ω(MnO2)=____________(列出計算的表達式即可)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，相同pH值得鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋。pH值隨溶液體積變化變化如圖所示。據(jù)圖判斷正確的是()

A.Ⅱ為鹽酸稀釋時pH值變化曲線

B.b點酸的總濃度小于a點酸的總濃度

C.兩種酸的物質(zhì)的量濃度一定相等

D.a點Kw的數(shù)值比b點Kw的數(shù)值大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國科學家研發(fā)了一種新型液硫二次電池，其工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是

A. 放電時，電池左側(cè)為負極，發(fā)生氧化反應(yīng)

B. 充電時，電解質(zhì)溶液中K+經(jīng)交換膜向右側(cè)移動

C. 放電時，電池右側(cè)的電極反應(yīng)為I3-+2e-=3I-

D. 充電時，電池的總反應(yīng)為S22-+3I-2S2-+I3-

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