【題目】常溫下,用濃度為的鹽酸分別逐滴加入到的兩種一元堿MOH、ROH溶液中,pH隨鹽酸溶液體積的變化如圖所示.下列說法正確的是
A.時,溶液中微粒濃度的關(guān)系是:
B.將上述MOH、ROH溶液等體積混合后,用鹽酸滴定至MOH恰好反應(yīng)時,溶液中離子濃度的關(guān)系是:
C.時,溶液中微粒濃度的關(guān)系是:
D.時,不可能存在:
【答案】B
【解析】
根據(jù)圖知,未加HCl溶液時,ROH的,說明,為強堿;MOH的pH小于13,則MOH為弱堿;
A.時,MOH溶液中加入10mLHCl溶液,溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的MOH和MCl,溶液呈堿性,說明MOH電離程度大于MCl水解程度,MOH電離程度較小,氯離子不電離也不水解,所以,故A錯誤;
B.將上述MOH、ROH溶液等體積混合后,用鹽酸滴定至MOH恰好反應(yīng)時,ROH已經(jīng)完全反應(yīng),溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的MCl、RCl,MCl為強酸弱堿鹽,水解導(dǎo)致溶液呈酸性,但水解程度較小,不水解,所以存在,故B正確;
C.時,溶液中溶質(zhì)為MOH和MCl,且,溶液中存在物料守恒,故C錯誤;
D.時,HCl過量導(dǎo)致溶液呈酸性,根據(jù)電荷守恒得,溶液中溶質(zhì)存在有、或三種情況,可能出現(xiàn),故D錯誤;
故選:B。
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【題目】化合物AX3和單質(zhì)X2在一定條件下反應(yīng)可生成化合物AX5;卮鹣铝袉栴}:反應(yīng)AX3(g)+X2(g)AX5(g)在容積為10 L的密閉容器中進行。起始時AX3和X2均為0.2 mol。反應(yīng)在不同條件下進行,反應(yīng)體系總壓強隨時間的變化如圖所示。
(1)列式計算實驗a從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時的反應(yīng)速率 v(AX5)=________________。
(2)圖中3組實驗從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時的反應(yīng)速率v(AX5)由大到小的次序為_______________(填實驗序號);與實驗a相比,其他兩組改變的實驗條件是:b_________________、c____________________________________。
(3)用p0表示開始時總壓強,p表示平衡時總壓強,α表示AX3的平衡轉(zhuǎn)化率,則α的表達(dá)式為_________________;實驗a和c的平衡轉(zhuǎn)化率:αa為___________、αc為_______________。
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【題目】常溫下氯化鐵為棕黑色固體,易升華。實驗室欲證明H2能在加熱的條件下還原FeCl3,設(shè)計如下實驗。下列說法錯誤的是
A.裝置A的優(yōu)點是隨開隨用,隨關(guān)隨停
B.導(dǎo)管m的作用是平衡壓強,觀察是否堵塞
C.裝置D中產(chǎn)生白色沉淀即可證明H2能還原FeCl3
D.實驗結(jié)束后,應(yīng)先熄滅C處酒精燈,待硬質(zhì)玻璃管冷卻后關(guān)閉K
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【題目】三氯化六氨合鈷(III)([Co(NH3)6]Cl3)是合成其它含鈷配合物的重要原料。制備流程如下:
(1) “混合”步驟需在煮沸NH4Cl溶液中加入研細(xì)的CoCl2·6H2O晶體,加熱煮沸的目的是______。
(2)流程中加入溶液可防止加氨水時溶液中c(OH)過大,其原理是______。
(3)“氧化”步驟中應(yīng)先加入氨水再加入,理由是______。
(4)為測定產(chǎn)品中鈷的含量,進行下列實驗:
①稱取樣品4.000g于燒瓶中,加80mL水溶解,加入15.00mL 4molL-1NaOH溶液,加熱至沸15~20min,冷卻后加入15.00mL 6molL-1HCl溶液酸化,將轉(zhuǎn)化成Co3+,一段時間后,將燒瓶中的溶液全部轉(zhuǎn)移至250.00mL容量瓶中,加水定容,取其中25.00 mL試樣加入到錐形瓶中;
②加入足量KI晶體,充分反應(yīng);
③加入淀粉溶液作指示劑,用0.1000molL-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點,再重復(fù)2 次,測得消耗Na2S2O3溶液的平均體積為15.00mL。(已知:2Co3++2I=2Co2++I2,I2+2S2O32-=2I+S4O62-),通過計算確定該產(chǎn)品中鈷的含量(寫出計算過程)。______
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【題目】乙醇催化氧化制取乙醛(沸點為20.8℃,能與水混溶)的裝置 (夾持裝置已略)如圖所示:下列說法錯誤的是( )
A.向圓底燒瓶中滴入H2O2溶液前需打開K
B.實驗開始時需先加熱②,再通O2,然后加熱③
C.裝置③中發(fā)生的反應(yīng)為:2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O
D.實驗結(jié)束時需先將④中的導(dǎo)管移出,再停止加熱
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【題目】下表是周期表中的一部分,根據(jù)A-I在周期表中的位置,第(1)~(4)小題用元素符號或化學(xué)式回答,(5)~(8)小題按題目要求回答。
族 周期 | IA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | O |
1 | A | |||||||
2 | D | E | G | I | ||||
3 | B | C | F | H |
(1)表中元素,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是___,只有負(fù)價而無正價的是___,氧化性最強的單質(zhì)是___,還原性最強的單質(zhì)是___。
<>(2)最高價氧化物的水化物中堿性最強的是___,酸性最強的是___,呈兩性的是___。(3)A分別與D、E、F、G、H形成的化合物中,最穩(wěn)定的是___。
(4)在B、C、E、F、G、H中,原子半徑最大的是___。
(5)用電子式表示B和H組成化合物的形成過程___,它屬于___化合物(填“離子”或“共價”)。
(6)寫出B的最高價氧化物的水化物和H的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式:___。
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【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法不正確的是( )
A.32 g S8(分子結(jié)構(gòu): )中的共價鍵數(shù)目為NA
B.2 g由H2 和2H2O組成的物質(zhì)中含有的質(zhì)子數(shù)為NA
C.8 g CuO與足量H2充分反應(yīng)生成Cu,該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
D.2.3 g Na與O2完全反應(yīng),反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)介于0.1NA和0.2NA之間
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【題目】如下圖所示,△H1=-393.5 kJmol-1,△H2=-395.4 kJmol-1,下列說法或表示式正確的是( )
A. C(s、石墨)==C(s、金剛石)△H=+1.9kJmol-1
B. 石墨和金剛石的轉(zhuǎn)化是物理變化
C. 金剛石的穩(wěn)定性強于石墨
D. 1 mol石墨的總鍵能比1 mol金剛石的總鍵能小1.9 kJ
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【題目】某Cu(Ⅱ)鹽晶體組成可表示為Ka[Cub(C2O4)c]·dH2O,為測定其組成,實驗如下:
(1)溶液的配制
準(zhǔn)確稱取3.540 g樣品,加入1mol·L-1H2SO4溶解,配制成100mL溶液。所需要的玻璃儀器有量筒、燒杯、膠頭滴管、____、______。
(2)銅含量的測定
取所配溶液25.00mL于錐形瓶中,加入過量淀粉—KI溶液,充分反應(yīng)后,生成的I2與12.50mL0.2000mol·L-1Na2S2O3恰好完全反應(yīng)。已知:2Cu2++4I-=2CuI↓+I2,I2+2S2O32—= 2I-+S4O62—。判斷生成的I2與Na2S2O3恰好完全反應(yīng)的現(xiàn)象為______。3.540 g樣品中n(Cu2+)=_____mol。
(3)草酸根含量的測定
取另一份所配溶液25.00mL于錐形瓶中,滴入0.1000 mol·L-1KMnO4溶液至恰好完全反應(yīng),消耗20.00 mL KMnO4溶液。已知:2MnO4—+5C2O42—+16H+=2Mn2++8H2O+10CO2↑,所配溶液中c(C2O42—)=____mol·L-1。
(4)計算該銅鹽的組成(寫出計算過程)____。
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