【題目】某溫度下,相同pH值得鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋。pH值隨溶液體積變化變化如圖所示。據(jù)圖判斷正確的是()
A.Ⅱ?yàn)辂}酸稀釋時(shí)pH值變化曲線
B.b點(diǎn)酸的總濃度小于a點(diǎn)酸的總濃度
C.兩種酸的物質(zhì)的量濃度一定相等
D.a點(diǎn)Kw的數(shù)值比b點(diǎn)Kw的數(shù)值大
【答案】B
【解析】
A.醋酸是弱酸,在溶液中不完全電離,溶液呈酸性,溶液濃度越低,電離程度越大;鹽酸是強(qiáng)酸,在水溶液中完全電離,加等量的水稀釋,鹽酸溶液的pH變化大于醋酸溶液的,因此Ⅰ是鹽酸的pH變化曲線,Ⅱ是醋酸的pH變化曲線,故A錯(cuò)誤;
B.b點(diǎn)pH大于a點(diǎn),即b點(diǎn)酸的濃度小于a點(diǎn),故B正確;
C.醋酸是弱酸,不完全電離;鹽酸是強(qiáng)酸,在水溶液中完全電離,剛開始兩溶液的pH相等,即氫離子濃度相等,所以兩溶液的物質(zhì)的量濃度一定不相等,故C錯(cuò)誤;
D.Kw只與溫度有關(guān),溫度不變,Kw不變,故D錯(cuò)誤;
答案選B。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知X、Y、Z、L、M、N是元素周期表中前20號(hào)的六種元素,它們的原子序數(shù)依次增大。X和Y可形成常見化合物YX4,一個(gè)YX4分子電子總數(shù)為10。L原子的最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的3/4。NY2加水生成Y2X2和化合物甲。試回答:
(1)X單質(zhì)和Z單質(zhì)在一定條件下可生成化合物乙。
①乙的電子式為________________,化學(xué)鍵類型為________________,晶體類型為________________;
②實(shí)驗(yàn)室制取乙的化學(xué)方程式為_______________________________________。
(2)由M、Y、L三種元素組成的物質(zhì)焰色反應(yīng)顯淺紫色,向其溶液中滴入酚酞溶液,溶液顯紅色,原因是__________________________(用離子方程式表示);若再向溶液中滴入過量的氯化鈣溶液,觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_____________________,原因是____________________________________________________________________。
(3)NY2與水反應(yīng)生成Y2X2和化合物甲的化學(xué)方程式為__________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】乙醇催化氧化制取乙醛(沸點(diǎn)為20.8℃,能與水混溶)的裝置 (夾持裝置已略)如圖所示:下列說法錯(cuò)誤的是( )
A.向圓底燒瓶中滴入H2O2溶液前需打開K
B.實(shí)驗(yàn)開始時(shí)需先加熱②,再通O2,然后加熱③
C.裝置③中發(fā)生的反應(yīng)為:2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O
D.實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)需先將④中的導(dǎo)管移出,再停止加熱
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法不正確的是( )
A.32 g S8(分子結(jié)構(gòu): )中的共價(jià)鍵數(shù)目為NA
B.2 g由H2 和2H2O組成的物質(zhì)中含有的質(zhì)子數(shù)為NA
C.8 g CuO與足量H2充分反應(yīng)生成Cu,該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
D.2.3 g Na與O2完全反應(yīng),反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)介于0.1NA和0.2NA之間
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某校學(xué)生用中和滴定法測(cè)定某NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度,選甲基橙作指示劑。
(1)配制250mL 0.2000 mol/L鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液,所需玻璃儀器有______、______量筒、燒杯、玻璃棒。
(2)盛裝0.2000 mol/L鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)該用______式滴定管。(填“酸”或“堿”)
(3)滴定時(shí),左手控制滴定管,右手搖動(dòng)錐形瓶,眼睛注視_________,直到加入一滴鹽酸后,溶液由_________,即到終點(diǎn)。
(4)滴定操作可分解為如下幾步:
①檢查滴定管是否漏水;
②取一定體積的待測(cè)液于錐形瓶中;
③用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗盛標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管,用待測(cè)液潤(rùn)洗盛待測(cè)液的滴定管;
④裝標(biāo)準(zhǔn)溶液和待測(cè)液并調(diào)整液面(記錄初始讀數(shù));
⑤用蒸餾水洗滌玻璃儀器;⑥滴定操作
正確的操作順序?yàn)椋?/span>_________。
(5)有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下:
實(shí)驗(yàn)序號(hào) | 待測(cè)液體積(mL) | 所消耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的體積(mL) | |
滴定前 | 滴定后 | ||
1 | 20.00 | 0.60 | 20.70 |
2 | 20.00 | 6.00 | 25.90 |
3 | 20.00 | 1.40 | 23.20 |
則NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為__________mol/L。
(6)若滴定時(shí)錐形瓶未干燥,則測(cè)定結(jié)果____________;若滴定前平視讀數(shù),滴定終點(diǎn)時(shí)仰視讀數(shù),則所測(cè)堿的濃度值_________。(填“無影響”、“偏高”或“偏低”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如下圖所示,△H1=-393.5 kJmol-1,△H2=-395.4 kJmol-1,下列說法或表示式正確的是( )
A. C(s、石墨)==C(s、金剛石)△H=+1.9kJmol-1
B. 石墨和金剛石的轉(zhuǎn)化是物理變化
C. 金剛石的穩(wěn)定性強(qiáng)于石墨
D. 1 mol石墨的總鍵能比1 mol金剛石的總鍵能小1.9 kJ
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列兩個(gè)裝置中,液體體積均為200mL,開始時(shí)電解質(zhì)溶液的濃度均為0.1 mol/L,工作一段時(shí)間后,測(cè)得導(dǎo)線上都通過了0.02 mol電子,若不考慮溶液體積的變化,下列敘述中正確的是()
A.產(chǎn)生氣體體積①=②
B.溶液的pH變化:①減小②增大
C.電極上析出固體質(zhì)量①<②
D.電極反應(yīng)式:①中陽極Cu2++2e—=Cu,②中負(fù)極Zn—2e—=Zn2+
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是
A.地下鋼鐵管道用導(dǎo)線連接鋅塊可以減緩管道的腐蝕
B.電解法精煉銅時(shí),以粗銅作陰極,純銅作陽極
C.一定條件下,反應(yīng)N2+3H22NH3達(dá)到平衡時(shí),3v正(H2)=2v逆(NH3)
D.反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)===N2(g)+2CO2(g)常溫下可自發(fā)進(jìn)行,該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在日常生活和生產(chǎn)過程中化學(xué)有著重要的應(yīng)用,下列有關(guān)說法正確的是
A.洪澇、地震災(zāi)區(qū)災(zāi)后常用石灰對(duì)環(huán)境進(jìn)行消毒,是利用石灰可使蛋白質(zhì)變性的性質(zhì)
B.食品添加劑對(duì)人體均有益,因此在添加時(shí)無需對(duì)其用量進(jìn)行嚴(yán)格控制
C.生活中常見的石英玻璃、普通玻璃、鋼化玻璃都屬于硅酸鹽產(chǎn)品
D.根據(jù)分散系的穩(wěn)定性,將分散系分為溶液、膠體和濁液
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