【題目】我國科學家研發(fā)了一種新型液硫二次電池，其工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是

A. 放電時，電池左側(cè)為負極，發(fā)生氧化反應

B. 充電時，電解質(zhì)溶液中K+經(jīng)交換膜向右側(cè)移動

C. 放電時，電池右側(cè)的電極反應為I3-+2e-=3I-

D. 充電時，電池的總反應為S22-+3I-2S2-+I3-

【答案】B

【解析】

由圖可知，新型液硫二次電池放電時，電池左側(cè)為負極，S2-在負極上放電發(fā)生氧化反應生成S22-，電極反應式為2S2-—2e-= S22-，電池右側(cè)為正極，I3-在正極上放電發(fā)生還原反應生成I-，電極反應式為I3-+2e-=3I-，充電時，原電池的負極為電解池的陰極，正極為陽極。

A項、放電時，電池左側(cè)為負極，S2-在負極上放電發(fā)生氧化反應生成S22-，故A正確；

B項、充電時，陽離子向陰極移動，電池左側(cè)為陰極，K+經(jīng)交換膜向左側(cè)移動，故B錯誤；

C項、放電時，電池右側(cè)為正極，I3-在正極上放電發(fā)生還原反應生成I-，電極反應為I3-+2e-=3I-，故C正確；

D項、放電時電池的總反應為2S2-+I3-=S22-+3I-，則充電時電池的總反應為S22-+3I-2S2-+I3-，故D正確。

故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙醇催化氧化制取乙醛(沸點為20.8℃，能與水混溶)的裝置 (夾持裝置已略)如圖所示：下列說法錯誤的是（ ）

A.向圓底燒瓶中滴入H2O2溶液前需打開K

B.實驗開始時需先加熱②，再通O2，然后加熱③

C.裝置③中發(fā)生的反應為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O

D.實驗結(jié)束時需先將④中的導管移出，再停止加熱

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列兩個裝置中，液體體積均為200mL，開始時電解質(zhì)溶液的濃度均為0.1 mol/L，工作一段時間后，測得導線上都通過了0.02 mol電子，若不考慮溶液體積的變化，下列敘述中正確的是()

A.產(chǎn)生氣體體積①=②

B.溶液的pH變化：①減�、谠龃�

C.電極上析出固體質(zhì)量①＜②

D.電極反應式：①中陽極Cu2++2e—=Cu，②中負極Zn—2e—=Zn2+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A.地下鋼鐵管道用導線連接鋅塊可以減緩管道的腐蝕

B.電解法精煉銅時，以粗銅作陰極，純銅作陽極

C.一定條件下，反應N2＋3H22NH3達到平衡時，3v正(H2)=2v逆(NH3)

D.反應2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g)常溫下可自發(fā)進行，該反應為放熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）在高溫下一氧化碳可將二氧化硫還原為單質(zhì)硫。已知：

C（s）+O2（g）=CO2（g） H1=－393.5kJ·mol-1

CO2（g）+C（s）=2CO（g） H2=＋172.5kJ·mol-1

S（s）+O2（g）=SO2（g） H3=－296.0kJ·mol-1

寫出CO除SO2的熱化學方程式_______。

（2）某同學想利用下圖裝置驗證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律。

①若要證明非金屬性Cl＞I，則在A 中加濃鹽酸，B中加KMnO4固體，C中加入淀粉碘化鉀溶液，觀察到C中溶液_____的現(xiàn)象，即可證明。從環(huán)境保護的觀點考慮，此裝置的缺點是_____。

②若要證明非金屬性C＞Si，則在A 中加鹽酸，B中加CaCO3固體，C中加_____（寫化學式）溶液。該同學認為若觀察到C中溶液有白色沉淀生成，即可證明，該方案存在明顯缺陷，可通過在兩裝置間添加裝有_____溶液的洗氣瓶進行改進。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某Cu(Ⅱ)鹽晶體組成可表示為Ka[Cub(C2O4)c]·dH2O，為測定其組成，實驗如下：

（1）溶液的配制

準確稱取3.540 g樣品，加入1mol·L－1H2SO4溶解，配制成100mL溶液。所需要的玻璃儀器有量筒、燒杯、膠頭滴管、____、______。

（2）銅含量的測定

取所配溶液25.00mL于錐形瓶中，加入過量淀粉—KI溶液，充分反應后，生成的I2與12.50mL0.2000mol·L－1Na2S2O3恰好完全反應。已知：2Cu2＋＋4I－=2CuI↓＋I2，I2＋2S2O32—= 2I－＋S4O62—。判斷生成的I2與Na2S2O3恰好完全反應的現(xiàn)象為______。3.540 g樣品中n(Cu2＋)=_____mol。

（3）草酸根含量的測定

取另一份所配溶液25.00mL于錐形瓶中，滴入0.1000 mol·L－1KMnO4溶液至恰好完全反應，消耗20.00 mL KMnO4溶液。已知：2MnO4—＋5C2O42—＋16H＋=2Mn2＋＋8H2O＋10CO2↑，所配溶液中c(C2O42—)=____mol·L－1。

（4）計算該銅鹽的組成（寫出計算過程）____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)肼(N2H4)分子可視為NH3分子中的一個氫原子被—NH2(氨基)取代形成的另一種氮的氫化物。

①肼可用作火箭燃料，燃燒時發(fā)生的反應是：N2O4(l)＋2N2H4(l)=3N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1038.7 kJ·mol-1，若該反應中有4 mol N—H鍵斷裂，則形成的π鍵有________mol。

②肼能與硫酸反應生成N2H6SO4。N2H6SO4晶體類型與硫酸銨相同，則N2H6SO4晶體內(nèi)不存在___（填標號）。

a．離子鍵　　b．共價鍵　　c．配位鍵　　d．范德華力

(2)ⅥA族元素氧、硫、硒（Se）的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途。請回答：

①H2Se的酸性比H2S________（填“強”或“弱”），SO32-離子的立體構(gòu)型為________。

②H2SeO3的K1和K2分別為2.7×10-3和2.5×10-8，H2SeO4第一步幾乎完全電離，K2為1.2×10-2，請根據(jù)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關系解釋：H2SeO4比H2SeO3酸性強的原因：__________。

(3)[Zn(CN)4]2-在水溶液中與HCHO發(fā)生如下反應：4HCHO＋[Zn(CN)4]2-＋4H＋＋4H2O=［Zn(H2O)4]2+＋4HOCH2CN

①Zn2+基態(tài)核外電子排布式為___________________。

②與H2O分子互為等電子體的陰離子為________。

③)[Zn(CN)4]2-中Zn2+與CN－的C原子形成配位鍵。不考慮空間構(gòu)型，[Zn(CN)4]2-的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在日常生活和生產(chǎn)過程中化學有著重要的應用，下列有關說法正確的是

A.洪澇、地震災區(qū)災后常用石灰對環(huán)境進行消毒，是利用石灰可使蛋白質(zhì)變性的性質(zhì)

B.食品添加劑對人體均有益，因此在添加時無需對其用量進行嚴格控制

C.生活中常見的石英玻璃、普通玻璃、鋼化玻璃都屬于硅酸鹽產(chǎn)品

D.根據(jù)分散系的穩(wěn)定性，將分散系分為溶液、膠體和濁液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A～G都是有機化合物，它們的轉(zhuǎn)化關系如下：

請回答下列問題：

（1）已知：6.0 g化合物E完全燃燒生成8.8 g CO2和3.6g H2O；E蒸氣的密度標準狀況下約為2.68g/L，則E的分子式為____________。

（2）A為一取代芳香烴，B中含有一個甲基。由B生成C的化學方程式為___________________。

（3）由B生成D、由C生成D的反應條件分別是________、________。

（4）由A生成B、由D生成G的反應類型分別是________、________。

（5）F存在于梔子香油中，其結(jié)構(gòu)簡式為_________________________。

（6）在G的同分異構(gòu)體中，苯環(huán)上一硝化的產(chǎn)物只有一種的共有________種，其中核磁共振氫譜有兩組峰，且峰面積比為1∶1的是____________(填結(jié)構(gòu)簡式)。

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