【題目】鋁在空氣中能夠穩(wěn)定存在的原因是(

A.鋁的活潑性差 B.鋁的還原性差 C.鋁與氧氣不反應(yīng) D.鋁表面有氧化膜

【答案】D

【解析】

試題分析:A鋁元素最外層3個(gè)電子,很容易失去,表現(xiàn)出非常強(qiáng)的活潑性,故A錯(cuò)誤;B鋁是一種比較活潑的金屬,鋁單質(zhì)的還原性很強(qiáng),故B錯(cuò)誤;C常溫下,鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)生成氧化鋁,故C錯(cuò)誤;D鋁在空氣中與氧氣反應(yīng),其表面生成一層致密的氧化物薄膜金屬鋁其到保護(hù)作用,這是鋁在空氣中能夠穩(wěn)定存在的原因,故D正確。 故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】關(guān)于晶體的自范性,下列敘述正確的是(  )

A.破損的晶體能夠在固態(tài)時(shí)自動變成規(guī)則的多面體

B.缺角的氯化鈉晶體在飽和NaCl溶液中慢慢變?yōu)橥昝赖牧⒎襟w塊

C.圓形容器中結(jié)出的冰是圓形的體現(xiàn)了晶體的自范性

D.由玻璃制成規(guī)則的玻璃球體現(xiàn)了晶體的自范性

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)晶胞的敘述,正確的是(

A. 晶胞的結(jié)構(gòu)是晶體的結(jié)構(gòu)B. 不同的晶體中晶胞的大小和形狀都相同

C. 晶胞中的任何一個(gè)粒子都屬于該晶胞D. 已知晶胞的組成就可推知晶體的組成

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列離子方程式書寫正確的是 ( )

A. 碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng):CO32-+2H=CO2↑+H2O

B. 次氯酸鈣溶液中通入過量SO2:Ca2++2ClO+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO

C. 二氧化錳與濃鹽酸共熱:MnO2+4H+2Cl Mn2++Cl2↑+2H2O

D. 鈉與水反應(yīng):Na+2H2O=Na+2OH+H2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組元素的性質(zhì)正確的是( )

A. 第一電離能:B>Al>GaB. 電負(fù)性:F>N>O

C. 最高正價(jià):F>S>SiD. 原子半徑:P>N>C

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組離子中,能在溶液中大量共存的是( 。
A.H+ Na+ CO32 Cl
B.Ba2+ Na+Cl SO42
C.K+ H+ SO42OH
D.Ag+ Al3+ NO3H+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A.分子中一定存在化學(xué)鍵

B.分子中若有化學(xué)鍵,則一定存在σ

Cpp軌道不能形成σ

D.含π鍵的物質(zhì)不如含σ鍵的物質(zhì)穩(wěn)定

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】以淀粉為主要原料合成一種具有果香味的物質(zhì)C和化合物D的合成路線如下圖所示。

請回答下列問題:

(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為_______________,B分子中的官能團(tuán)名稱為____________。

(2)反應(yīng)⑦中物質(zhì)X的分子式為____________,反應(yīng)⑧的類型為____________。

(3)反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為______________________________。反應(yīng)⑥用于實(shí)驗(yàn)室制乙烯,為除去其中可能混有的SO2應(yīng)選用的試劑是____________。

(4)已知D的相對分子量為118,其中碳、氫兩元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為40.68%、5.08%,其余為氧元素,則D的分子式為____________。

(5)請補(bǔ)充完整證明反應(yīng)①是否發(fā)生的實(shí)驗(yàn)方案:取反應(yīng)①的溶液2 mL于試管中,_________________________________________________________________________。

實(shí)驗(yàn)中可供選擇的試劑:10%的NaOH溶液、5%的CuSO4溶液、碘水

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲醇是一種重要的有機(jī)化工原料。

(1)已知:

①C2H4(g)+H2O(g) C2H5OH(g) ΔH1=-45.5kJ/mol

②2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH2=-23.9kJ/mol

③C2H4OH(g) CH3OCH3(g) ΔH3=+50.7kJ/mol

請寫出乙烯和水蒸氣化合生成甲醇?xì)怏w的熱化學(xué)方程式:_____________。

(2)合成甲醇的反應(yīng)為:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH。相同條件下,向容積相同的a、b、c、d、e五個(gè)密閉容器中分別充入等量的物質(zhì)的量之比為1:2的CO和H2的混合氣體,改變溫度進(jìn)行實(shí)驗(yàn),測得反應(yīng)進(jìn)行到t min時(shí)甲醇的體積分?jǐn)?shù)如圖甲所示。

①溫度升高甲醇的體積分?jǐn)?shù)增大的原因是___________;

②根據(jù)圖像判斷ΔH________________(填“>”、“<”或“=”)0。

(3)某研究小組提出將4CH3OH+6NO2+8OH-=3N2+4CO32-+12H2O設(shè)計(jì)成原電池,以實(shí)現(xiàn)污染物的利用,裝置如圖乙所示(圖中電極均為多孔的惰性電極)。

①電極A的名稱是_____________。

②寫出原電池電極B的電極反應(yīng)式:___________。

③若用該電池對鐵制品表面鍍銅,反應(yīng)一段時(shí)間后,鐵制品質(zhì)量增加64g,理論上處理NO2的質(zhì)量為________g。

(4)為了研究甲醇轉(zhuǎn)化為二甲醚的反應(yīng)條件,某研究與小組在三個(gè)體積均為1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH2=-23.9KJ/mol。

容器編號

溫度/℃

起始物質(zhì)的量/mol

平衡物質(zhì)的量/mol

CH3OH(g)

CH3OCH3(g)

H2O(g)

T1

0.20

0.080

0.080

T1

0.40

a

a

T2

0.20

0.090

0.090

①T1溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_______;反應(yīng)溫度T1_________T2(填“大于”或“小于”。)

②容器Ⅱ中a=______。

③下列說法能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________(填字母)。

A.容器中氣體壓強(qiáng)不再變化

B.用CH3OH 和CH3OCH3表示的反應(yīng)速率之比為2:1

C.混合氣體的密度不變

D.容器內(nèi)CH3OH和CH3OCH3的濃度之比為2:1

E.單位時(shí)間內(nèi)生成2molCH3OH 的同時(shí)生成1mol H2O(g)

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