精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】下列各組元素的性質正確的是( )

A. 第一電離能:B>Al>GaB. 電負性:F>N>O

C. 最高正價:F>S>SiD. 原子半徑:P>N>C

【答案】A

【解析】

A.同一主族,從上到下,元素的第一電離能逐漸減小,所以第一電離能:BAlGa,故A正確;

B.同周期,從左到右,元素的電負性逐漸增大,所以電負性:FON,故B錯誤;

C.主族元素最外層電子數=最高正價,氧沒有最高價、氟無正價,所以最高正價:SSi,故C錯誤;

D.一般而言,電子層數越多,原子半徑越大,電子層數相同,原子序數越大,原子半徑越小,所以原子半徑:PCN,故D錯誤;

答案選A

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知:2KMnO45H2C2O43H2SO4K2SO42MnSO410CO28H2O

某化學小組根據上述反應原理進行下列實驗:

.測定H2C2O4溶液的物質的量濃度

實驗步驟如下:

取待測H2C2O4溶液25.00mL放入錐形瓶中,再加入適量的稀硫酸;

0.1mol·L1KMnO4溶液滴定至終點,記錄數據;

重復滴定2次,平均消耗KMnO4溶液20.00mL。

請回答:

1)滴定時,將KMnO4溶液裝在________(填酸式堿式)滴定管中。

2)若在步驟操作之前,先用待測H2C2O4溶液潤洗錐形瓶,則測得H2C2O4溶液的濃度會________(填偏大”“偏小無影響)。

3)步驟中到達滴定終點時的現象為________。

4)計算H2C2O4溶液的物質的量濃度為________mol·L1。

.探究反應物濃度對化學反應速率的影響設計如下實驗方案(實驗溫度均為25):

實驗序號

體積VmL

0.1mol·L1KMnO4溶液

0.1mol·L1H2C2 O4溶液

0.1mol·L1H2SO4溶液

H2O

2.0

5.0

6.0

7.0

2.0

8.0

6.0

V1

2.0

V2

6.0

2.0

請回答:

5)表中V1________V2________。

6)實驗中需要測量的數據是________。

7)實驗中________(填不能)用0.2mol·L1鹽酸代替0.1mol·L1H2SO4溶液,理由是________

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】通過用水溶解、過濾、蒸發(fā)等操作,可將下列各組混合物分離的是( 。
A.硝酸鉀、氫氧化鈉
B.氧化銅、二氧化錳
C.氯化鉀、二氧化錳
D.硫酸銅、氫氧化鋇

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】新制氯水中含有多種粒子,某;瘜W研究性學習小組的同學為探究其性質,做了如下實驗,請你幫助完成:

(1)HClO不穩(wěn)定,見光易分解生成HCl和O2。請設計實驗證明有O2生成_____________________。

(2)氯氣能使?jié)駶櫟募t色布條褪色。對于使紅色布條褪色的物質,同學們的看法不一致,認為氯水中存在的幾種粒子都有可能。請你設計實驗,得出正確結論。

提出問題

收集資料

提出假設

驗證假設

得出結論

氯水中何種物質能使?jié)駶櫟募t色布條褪色?

氯氣有強氧化性

氯氣與冷水反應生成鹽酸和次氯酸

次氯酸有強氧化性

________。

鹽酸使布條褪色

________。

H2O使布條褪色

實驗①:把紅色干布條放入充滿氯氣的集氣瓶中,布條不褪色;

實驗②_________。

實驗③_______

實驗④:把紅色布條放在水里,布條不褪色。

結論:

________

(3)已知室溫下,H2CO3HCO3+H+Ka1(H2CO3)=4.45×10-7

HCO3CO32-+H+Ka2(H2CO3)=5.61×10-11

HClOH++ClOKa(HClO)=2.95×10-8

HCNH++CNKa(HCN)=5×10-10

少量CO2通入NaCN溶液中的化學方程式____________________

少量的氯氣通入到過量的碳酸鈉溶液中的離子方程式____________________;

室溫下等濃度的a.NaCN溶液 b.NaClO溶液 c.NaHCO3溶液的pH從大到小的順序是_________________;

室溫下0.05mol/L NaCN溶液的pH為_________________

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】完成下列基本計算:

(1)9.2g氮的氧化物NOx中氮原子的物質的量為0.2mol,則NOx的摩爾質量為________,此質量的NOx在標準狀況下的體積約為________;

(2)19.2g Cu與足量稀硝酸反應時,轉移電子總數是_____NA(NA表示阿佛加德羅常數);

(3)元素M的某種原子,其氯化物(MCl2)11.1g配成溶液后,需用1mol/L的AgNO3溶液200mL才能把氯離子完全沉淀下來。已知該原子中:質子數=中子數。

① 該原子M的質量數A為_____________。

② 寫出該原子(核素)符號___________。

③ M元素在周期表中的位置是_______________

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鋁在空氣中能夠穩(wěn)定存在的原因是(

A.鋁的活潑性差 B.鋁的還原性差 C.鋁與氧氣不反應 D.鋁表面有氧化膜

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】多晶硅是單質硅的一種形態(tài),是制造硅拋光片、太陽能電池及高純硅制晶的主要原料。已知多晶硅第三代工業(yè)制取流程如圖所示:

下列說法錯誤的是

A. Y、Z分別為H2、Cl2

B. 制取粗硅的過程中焦炭與石英會發(fā)生副反應生成碳化硅,在該副反應中,氧化劑與還原劑的物質的量之比為1:1

C. SiHCl3極易水解,其完全水解的產物為H2SiO3、H2HCl,據此推測SiHCl3中硅元素的化合價為+2價

D. YSiHCl3制備多晶硅的反應屬于置換反應

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一定條件下,在2 L密閉容器內,反應2NO2(g)N2O4(g) ΔH=-180 kJ·mol-1,n(NO2)隨時間變化如下表:

時間/s

0

1

2

3

4

5

n(NO2)/mol

0.040

0.020

0.010

0.005

0.005

0.005

(1)用NO2表示0~2 s內該反應的平均速度___________.在第5 s時,NO2的轉化率為_____。根據上表可以看出,隨著反應進行,反應速率逐漸減小,其原因是_____________________。

(2)上述反應在第3 s后達到平衡,能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是______。

a.單位時間內,消耗2 mol NO2的同時生成1 mol的N2O4

b.容器內壓強保持不變

c.v逆(NO2)=2v正(N2O4)

d.容器內密度保持不變

(3)在2 s內,該反應_______(“吸收”或“放出”) _______熱量。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常溫下,幾種難溶氫氧化物的飽和溶液中金屬離子濃度的負對數與溶液的pH關系如下圖所示。下列說法正確的是

A. a點代表Fe(OH)2飽和溶液

B. Ksp[Fe(OH)3]< Ksp[Al(OH)3]< Ksp[Fe(OH)2]< Ksp[Mg(OH)2]

C. 向0.1mol/L Al3+、Mg2+、Fe2+混合溶液中,逐滴滴加稀NaOH溶液,Mg2+最先沉淀

D. 在pH=7的溶液中,Fe3+、Al3+、Fe2+能大量共存

查看答案和解析>>

同步練習冊答案