【題目】下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是 ( )
A. 碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng):CO32-+2H+=CO2↑+H2O
B. 次氯酸鈣溶液中通入過(guò)量SO2:Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
C. 二氧化錳與濃鹽酸共熱:MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O
D. 鈉與水反應(yīng):Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
【答案】C
【解析】A. 碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng):HCO3-+H+=CO2↑+H2O,A錯(cuò)誤;B. 次氯酸鈣溶液中通入過(guò)量SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng),SO2被氧化為硫酸根,次氯酸根離子被還原為氯離子,B錯(cuò)誤;C. 二氧化錳與濃鹽酸共熱:MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O,C正確;D. 鈉與水反應(yīng):2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑,D錯(cuò)誤,答案選C。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知某元素+3價(jià)離子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d3,該元素在周期表中的位置和區(qū)域是( )
A. 第三周期第ⅥB族;p區(qū)B. 第三周期第ⅢB族;ds區(qū)
C. 第四周期第ⅥB族;d區(qū)D. 第四周期第ⅢB族;f區(qū)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】由CH3CH3→CH3CH2Cl→CH2= CH2→CH3CH2OH的轉(zhuǎn)化過(guò)程中,經(jīng)過(guò)的反應(yīng)是
A. 取代→消去→加成 B. 裂解→取代→消去
C. 取代→加成→氧化 D. 取代→消去→水解
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】環(huán)境監(jiān)測(cè)顯示,某地市的主要?dú)怏w污染物為SO2,NOx,CO等,其主要來(lái)源為燃煤、機(jī)動(dòng)車(chē)尾氣。進(jìn)行如下研究:
(1)為減少燃煤對(duì)SO2的排放,可將煤轉(zhuǎn)化為清潔燃料水煤氣(CO和H2)。
已知:H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)△H=-241.8kJ/mol
C(s)+1/2O2(g)=CO(g)△H=-110.5kJ/mol
寫(xiě)出焦炭與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式______;
(2)汽車(chē)尾氣中NO是在發(fā)動(dòng)機(jī)氣缸中生成的,反成為:N 2(g)+O 2(g) 2NO(g) △H>0
①將含0.8 mol N2和0.2molO2(近似空氣組成)的混合氣體充入某密閉容器中,保持1300℃反應(yīng)達(dá)到平衡,測(cè)得生成8×10-4molNO 。計(jì)算該溫度下此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=_______(填近似計(jì)算結(jié)果)。
②汽車(chē)啟動(dòng)后,汽缸內(nèi)溫度越高,單位時(shí)問(wèn)內(nèi)NO排放最越大,原因是______________。
(3)利用如圖所示裝置(電極均為惰性電極)可吸收SO2,并利用陰極排出的溶液吸收NO2。
①電極A的電極反應(yīng)式為________________;電極B的電極反應(yīng)式為_____________。
②堿性條件下,用陰極排出的溶液吸收NO2,使其轉(zhuǎn)化為無(wú)害氣體,同時(shí)生成SO32-。該反應(yīng)的離子方程式為_______________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】新制氯水中含有多種粒子,某校化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)為探究其性質(zhì),做了如下實(shí)驗(yàn),請(qǐng)你幫助完成:
(1)HClO不穩(wěn)定,見(jiàn)光易分解生成HCl和O2。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明有O2生成_____________________。
(2)氯氣能使?jié)駶?rùn)的紅色布條褪色。對(duì)于使紅色布條褪色的物質(zhì),同學(xué)們的看法不一致,認(rèn)為氯水中存在的幾種粒子都有可能。請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn),得出正確結(jié)論。
提出問(wèn)題 | 收集資料 | 提出假設(shè) | 驗(yàn)證假設(shè) | 得出結(jié)論 |
氯水中何種物質(zhì)能使?jié)駶?rùn)的紅色布條褪色? | ①氯氣有強(qiáng)氧化性 ②氯氣與冷水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸 ③次氯酸有強(qiáng)氧化性 | ①________。 ②鹽酸使布條褪色 ③________。 ④H2O使布條褪色 | 實(shí)驗(yàn)①:把紅色干布條放入充滿(mǎn)氯氣的集氣瓶中,布條不褪色; 實(shí)驗(yàn)②:_________。 實(shí)驗(yàn)③:_______。 實(shí)驗(yàn)④:把紅色布條放在水里,布條不褪色。 | 結(jié)論: ________ |
(3)已知室溫下,H2CO3HCO3-+H+Ka1(H2CO3)=4.45×10-7
HCO3-CO32-+H+Ka2(H2CO3)=5.61×10-11
HClOH++ClO-Ka(HClO)=2.95×10-8
HCNH++CN-Ka(HCN)=5×10-10
少量CO2通入NaCN溶液中的化學(xué)方程式____________________
少量的氯氣通入到過(guò)量的碳酸鈉溶液中的離子方程式____________________;
室溫下等濃度的a.NaCN溶液 b.NaClO溶液 c.NaHCO3溶液的pH從大到小的順序是_________________;
室溫下0.05mol/L NaCN溶液的pH為_________________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】利用三室式電解池(裝置結(jié)構(gòu)如圖所示,電極均為惰性電極)可以實(shí)現(xiàn)用硫酸鈉溶液制取硫酸和氫氧化鈉。下列敘述正確的是
A. a氣體為氫氣,b氣體為氧氣
B. A為氫氧化鈉溶液,B為硫酸溶液
C. 通電后中問(wèn)隔室的SO42-向陰極遷移,陽(yáng)極區(qū)溶液的pH增大
D. 該電解反應(yīng)的方程式為2Na2SO4+6H2O2H2SO4+4NaOH+O2↑+2H2↑
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鋁在空氣中能夠穩(wěn)定存在的原因是( )
A.鋁的活潑性差 B.鋁的還原性差 C.鋁與氧氣不反應(yīng) D.鋁表面有氧化膜
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將5.6 g Fe全部溶于200 mL一定濃度的硝酸溶液中,得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體2.24 L(該氣體可能為NO或NO2或NO和NO2的混合氣體),又測(cè)得反應(yīng)后溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為0.2 mol·L-1(設(shè)反應(yīng)前后溶液體積的變化忽略不計(jì))。下列說(shuō)法正確的是( )
A. 2.24 L氣體是NO和NO2的混合氣體
B. 反應(yīng)后的溶液中含有Fe2+和Fe3+
C. 反應(yīng)后的溶液中c(NO)=1.5 mol·L-1
D. 反應(yīng)后的溶液最多還能再溶解3.64 g Fe
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列各組離子一定能大量共存的是( )
A.某無(wú)色透明的酸性溶液:Cl﹣、Na+、MnO4﹣、SO42﹣
B.能使pH試紙變深藍(lán)色的溶液:Na+、NH4+、K+、CO32﹣
C.加入過(guò)量NaOH溶液后可得到澄清的溶液:K+、Ba2+、HCO3﹣、Cl﹣
D.常溫下pH=12的溶液:K+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣
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