【題目】下列說(shuō)法正確的是

A.分子中一定存在化學(xué)鍵

B.分子中若有化學(xué)鍵,則一定存在σ

Cpp軌道不能形成σ

D.含π鍵的物質(zhì)不如含σ鍵的物質(zhì)穩(wěn)定

【答案】B

【解析】惰性氣體分子中無(wú)化學(xué)鍵,故A錯(cuò)誤;

pp軌道頭碰頭就能形成σ鍵,故C錯(cuò)誤;

N2中雖有π鍵但N2卻很穩(wěn)定,故D錯(cuò)誤;

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法不正確的是

A. 鍵能愈大,表示化學(xué)鍵越牢固,越難以斷裂

B. 成鍵的兩原子核越近,鍵長(zhǎng)越短,化學(xué)鍵越牢固,形成的物質(zhì)的性質(zhì)越穩(wěn)定

C. 破壞化學(xué)鍵時(shí)消耗能量,而形成化學(xué)鍵時(shí)釋放能量

D. 碘易升華,這與分子中I—I鍵的鍵能大小有關(guān)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】新制氯水中含有多種粒子,某;瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)為探究其性質(zhì),做了如下實(shí)驗(yàn),請(qǐng)你幫助完成:

(1)HClO不穩(wěn)定,見(jiàn)光易分解生成HCl和O2。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明有O2生成_____________________。

(2)氯氣能使?jié)駶?rùn)的紅色布條褪色。對(duì)于使紅色布條褪色的物質(zhì),同學(xué)們的看法不一致,認(rèn)為氯水中存在的幾種粒子都有可能。請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn),得出正確結(jié)論。

提出問(wèn)題

收集資料

提出假設(shè)

驗(yàn)證假設(shè)

得出結(jié)論

氯水中何種物質(zhì)能使?jié)駶?rùn)的紅色布條褪色?

氯氣有強(qiáng)氧化性

氯氣與冷水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸

次氯酸有強(qiáng)氧化性

________

鹽酸使布條褪色

________。

H2O使布條褪色

實(shí)驗(yàn)①:把紅色干布條放入充滿氯氣的集氣瓶中,布條不褪色;

實(shí)驗(yàn)②_________

實(shí)驗(yàn)③_______。

實(shí)驗(yàn)④:把紅色布條放在水里,布條不褪色。

結(jié)論:

________

(3)已知室溫下,H2CO3HCO3+H+Ka1(H2CO3)=4.45×10-7

HCO3CO32-+H+Ka2(H2CO3)=5.61×10-11

HClOH++ClOKa(HClO)=2.95×10-8

HCNH++CNKa(HCN)=5×10-10

少量CO2通入NaCN溶液中的化學(xué)方程式____________________

少量的氯氣通入到過(guò)量的碳酸鈉溶液中的離子方程式____________________;

室溫下等濃度的a.NaCN溶液 b.NaClO溶液 c.NaHCO3溶液的pH從大到小的順序是_________________;

室溫下0.05mol/L NaCN溶液的pH為_________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鋁在空氣中能夠穩(wěn)定存在的原因是(

A.鋁的活潑性差 B.鋁的還原性差 C.鋁與氧氣不反應(yīng) D.鋁表面有氧化膜

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】多晶硅是單質(zhì)硅的一種形態(tài),是制造硅拋光片、太陽(yáng)能電池及高純硅制晶的主要原料。已知多晶硅第三代工業(yè)制取流程如圖所示:

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. Y、Z分別為H2、Cl2

B. 制取粗硅的過(guò)程中焦炭與石英會(huì)發(fā)生副反應(yīng)生成碳化硅,在該副反應(yīng)中,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:1

C. SiHCl3極易水解,其完全水解的產(chǎn)物為H2SiO3、H2、HCl,據(jù)此推測(cè)SiHCl3中硅元素的化合價(jià)為+2價(jià)

D. YSiHCl3制備多晶硅的反應(yīng)屬于置換反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】將5.6 g Fe全部溶于200 mL一定濃度的硝酸溶液中,得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體2.24 L(該氣體可能為NO或NO2或NO和NO2的混合氣體),又測(cè)得反應(yīng)后溶液中H的物質(zhì)的量濃度為0.2 mol·L1(設(shè)反應(yīng)前后溶液體積的變化忽略不計(jì))。下列說(shuō)法正確的是(  )

A. 2.24 L氣體是NO和NO2的混合氣體

B. 反應(yīng)后的溶液中含有Fe2和Fe3

C. 反應(yīng)后的溶液中c(NO)=1.5 mol·L1

D. 反應(yīng)后的溶液最多還能再溶解3.64 g Fe

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一定條件下,在2 L密閉容器內(nèi),反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g) ΔH=-180 kJ·mol-1,n(NO2)隨時(shí)間變化如下表:

時(shí)間/s

0

1

2

3

4

5

n(NO2)/mol

0.040

0.020

0.010

0.005

0.005

0.005

(1)用NO2表示0~2 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速度___________.在第5 s時(shí),NO2的轉(zhuǎn)化率為_____。根據(jù)上表可以看出,隨著反應(yīng)進(jìn)行,反應(yīng)速率逐漸減小,其原因是_____________________。

(2)上述反應(yīng)在第3 s后達(dá)到平衡,能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是______

a.單位時(shí)間內(nèi),消耗2 mol NO2的同時(shí)生成1 mol的N2O4

b.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

c.v逆(NO2)=2v正(N2O4)

d.容器內(nèi)密度保持不變

(3)在2 s內(nèi),該反應(yīng)_______(“吸收”或“放出”) _______熱量。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)組成、分類正確的是(
A.鹽酸、硫酸、硝酸都是強(qiáng)氧化性酸
B.新制氯水、氨水的溶質(zhì)分別是次氯酸、氨分子
C.純堿、燒堿的成分分別是碳酸鈉、氫氧化鈉
D.苯、聚苯乙烯、聚乙烯的組成元素以及元素質(zhì)量比相等

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產(chǎn)燃料甲醇(CH3OH)。一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),圖1表示該反應(yīng)過(guò)程中能量(單位為kJ·mol—1)的變化。

(1)該反應(yīng)為_________熱反應(yīng),原因是_____________________。

(2)下列能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_________(填序號(hào))

A.v (H2)=3v(CO2) B.容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變

C.v(CO2)=v(CH3OH) D.容器內(nèi)氣體密度保持不變

E.CH3OH 中1 mol H—O鍵斷裂的同時(shí)2 mol C=O鍵斷裂

F. 混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變

(3)在體積為1 L的密閉容器中,充入1 molCO2和3 molH2,測(cè)得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖2所示。從反應(yīng)開(kāi)始到平衡,用氫氣濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v (H2)=________。 達(dá)平衡時(shí)容器內(nèi)平衡時(shí)與起始時(shí)的壓強(qiáng)比____________

(4)甲醇、氧氣在酸性條件下可構(gòu)成燃料電池,其負(fù)極的電極反應(yīng)為________________,

與鉛蓄電池相比,當(dāng)消耗相同質(zhì)量的負(fù)極物質(zhì)時(shí),甲醇燃料電池的理論放電量是鉛蓄電池的___________倍(保留小數(shù)點(diǎn)后1位)。

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同步練習(xí)冊(cè)答案