某溶液中含有兩種溶質(zhì)NaCl和H2SO4，物質(zhì)的量之比為3：1．用石墨作電極電解溶液，根據(jù)電極產(chǎn)物，可明顯分為三個(gè)階段．下列敘述不正確的是（　�。�
A、陰極只析出H2
B、陽(yáng)極先析出Cl2，后析出O2
C、電解最后階段為電解水
D、溶液pH不斷增大，最后為7
考點(diǎn)：電解原理
專題：電化學(xué)專題
分析：根據(jù)電解原理：陽(yáng)極離子的放電順序：銀離子＞銅離子＞氫離子，陰極離子的放電順序：氯離子＞氫氧根離子，溶液中含有兩種溶質(zhì)NaCl和H2SO4，根據(jù)電解原理判斷放電的離子．
解答： 解：可以將溶質(zhì)看成3molNaCl和1molH2SO4，再轉(zhuǎn)化一下思想，可以看成2molHCl，1molNa2SO4，1molNaCl，由于1molNa2SO4自始至終無(wú)法放電，且其溶液pH=7，暫時(shí)可以忽略，則電解過(guò)程可先看成電解HCl，再電解NaCl，最后電解水，
即2HCl
 通電 
.
 
H2↑+Cl2↑，2NaCl+2H2O
 通電 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2↑，2H2O
 通電 
.
 
2H2↑+O2↑，生成的NaOH為堿性，pH大于7．
A、陰極自始自終是氫離子放電，只析出H2，故A正確；
B、陽(yáng)極氯離子先于氫氧根離子放電，先析出Cl2，后析出O2，故B正確；
C、電解最后階段為電解水，故C正確；
D、溶液pH不斷增大，最后生成的NaOH為堿性，pH大于7，故D錯(cuò)誤；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題是對(duì)電解原理的考查，要求學(xué)生會(huì)根據(jù)電解原理書(shū)寫(xiě)常見(jiàn)電解質(zhì)的電解反應(yīng)，難度較大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鑒別NO2 和Br2蒸氣，下列方法可行的是（　　）
A、通入水中
B、通入CCl4中
C、通入NaOH溶液中
D、用濕潤(rùn)的淀粉KI試紙檢驗(yàn)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)用18.4mol/L的濃H2SO4來(lái)配制500mL 0.2 mol/L的稀H2SO4．已有儀器：①玻璃棒 ②量筒 ③燒杯 ④膠頭滴管，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）上述儀器中，在配制稀H2SO4時(shí)還缺少的儀器是
 
．
（2）經(jīng)計(jì)算，需濃H2SO4的體積為
 
．
（3）將所配制的稀H2SO4進(jìn)行測(cè)定，發(fā)現(xiàn)濃度大于0.2mol/L．請(qǐng)你分析配制過(guò)程中可能引起濃度偏高的原因（答出兩點(diǎn)）
 
、
 
．
（4）配制時(shí)，一般可分為以下幾個(gè)步驟：①稱量 ②計(jì)算 ③溶解 ④搖勻 ⑤轉(zhuǎn)移 ⑥洗滌 ⑦定容 ⑧冷卻，其正確的操作順序是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在盛有1000mL 0.2mol/LCuSO4和0.4mol/LH2SO4混合溶液的大燒杯中．用鋅、銅作電極，用導(dǎo)線連接形成原電池，當(dāng)電路中有1mol電子通過(guò)時(shí)，試完成：
（1）寫(xiě)出正極的電極反應(yīng)：正極：
 
．
（2）電極上消耗鋅的質(zhì)量為
 
g，電極上析出銅的質(zhì)量為
 
g．
（3）產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
 
L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述不能達(dá)到電鍍目的是（　�。�
A、銅作陽(yáng)極，鋅作陰極，硫酸銅作電解質(zhì)溶液
B、鋅作陽(yáng)極，銅作陰極，硫酸鋅作電解質(zhì)溶液
C、鐵接在直流電源的正極，銀接在直流電源的負(fù)極，硝酸銀溶液作電解質(zhì)溶液
D、鐵接在直流電源的負(fù)極，銀接在支流電源的正極，硝酸銀溶液作電解質(zhì)溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖所示表示的是電解飽和食鹽水的裝置，陰極材料是鐵棒，陽(yáng)極材料是碳棒，飽和食鹽水中含有少量酚酞．
（1）接通電源后，飽和食鹽水中的陽(yáng)離子的移動(dòng)方向是
 
（填“陰極”或“陽(yáng)極”）．
（2）電極上生成了氣體A和B，生成氣體A的電極反應(yīng)式是
 
．
（3）隨著氣體的生成，飽和食鹽水中產(chǎn)生了兩種不同的顏色：一種是
 
色，其產(chǎn)生的位置是
 
（填“陰極區(qū)”或“陽(yáng)極區(qū)”）； 另一種是
 
色，其產(chǎn)生的位置是
 
（填“陰極區(qū)”或“陽(yáng)極區(qū)”）．
（4）電解一段時(shí)間后取出電極，將U形管內(nèi)的液體攪拌混勻，又發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
；該溶液可用作消毒劑，原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用石墨電極電解CuSO4和KNO3的混合溶液500mL，經(jīng)一段時(shí)間電解后，兩極都得到11.2L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積），則此混合液中硫酸銅的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A、0.5mol/L
B、1mol/L
C、0.8mol/L
D、1.5mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖所示，若電解5min時(shí)銅電極質(zhì)量增加2.16g，試回答：
（1）電源電極X名稱為
 

（2）pH變化：B
 
，C
 
．（填“增大”“減小”或“不變”）
（3）通電5min時(shí)，B中共收集224mL氣體（標(biāo)況），溶液體積為200mL．（設(shè)電解前后無(wú)體積變化）則通電前CuSO4溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
 mol?L-1
（4）若A中KCl溶液的體積也是200mL，電解后，溶液的pH是
 
（設(shè)前后體積無(wú)變化）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

從鋁土礦（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)）中提取氧化鋁的工藝流程如圖：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的名稱為
 
．
（2）檢驗(yàn)溶液B中是否含有Fe3+，常用的試劑
 
（填化學(xué)式）．
（3）不溶物A是
 
（填化學(xué)式），寫(xiě)出E→G反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．寫(xiě)出D→E反應(yīng)的化學(xué)方式
 
．
（4）說(shuō)出溶液F中含碳元素溶質(zhì)的一種用途
 
．

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