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三位學生設計了下述三個方案，并都認為：如果觀察到的現象和自己設計的方案一致，即可確證試液中有SO42-．
方案甲：
足量稀HCl
白色沉淀  
BaCl2溶液
 試液  沉淀不溶解                          
方案乙：
足量稀HCl
  無沉淀   
BaCl2溶液
試液  白色沉淀
方案丙：
Ba(NO3)2溶液
 無沉淀
足量稀HNO3
試液  白色沉淀
試評價上述各方案是否嚴密，并分別說明理由．
答：方案甲：
 
；方案乙：
 
；方案丙：
 
．
考點：硫酸根離子的檢驗
專題：氧族元素
分析：方案甲：沒有排除銀離子的干擾；
方案乙：嚴密；
方案丙：稀硝酸具有強氧化性，可氧化亞硫酸根離子．
解答： 解：方案甲：加入足量的稀鹽酸后，沒有把白色沉底過濾，因此不能排除銀離子的干擾，因為含有銀離子而不含硫酸根離子的無色透明溶液，也會出現此方案的現象，
故答案為：不嚴密，因為含有銀離子而不含硫酸根離子的無色透明溶液，也會出現此方案的現象；
方案乙：先加足量的鹽酸排除了碳酸根離子、銀離子的干擾，因為含有硫酸根離子的無色溶液才會出現此方案的現象，因此方案嚴密，
故答案為：嚴密，因為含有硫酸根離子的無色溶液才會出現此方案的現象；
丙：稀硝酸具有強氧化性，可氧化亞硫酸根離子，加入稀硝酸，可將溶液中的亞硫酸根離子氧化成硫酸根離子，硫酸根離子與Ba（NO3）2溶液生成硫酸鋇白色沉淀，不能排除亞硫酸根離子的干擾，因此不嚴密，
故答案為：不嚴密，因為含有亞硫酸根離子而不含硫酸根離子的無色透明溶液，也會出現此方案的現象．
點評：本題考查了硫酸根離子的檢驗，難度不大，掌握稀鹽酸的作用是解題的關鍵，注意基礎知識的積累．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

為了探究原電池的電極名稱不僅與電極材料有關還與電解質溶液有關，某學生做了如下的實驗
編號電極材料電解質溶液電子流向
①Mg-AlHNO3（濃）Mg→Al
②Mg-AlHCl（aq）Mg→Al
③Mg-AlNaOH（aq）Al→Mg
④Al-CuHNO3（濃）Cu→Al
根據以上表格內容回答：
（1）實驗1中Mg作
 
（填正極或負極），發(fā)生
 
（氧化反應或還原反應） 實驗3中Mg作
 
，發(fā)生
 
（氧化反應或還原反應）
（2）實驗2中Mg電極反應式為
 
．Al電極上的電極反應式為
 
，總的電池反應是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

能正確表示下列反應的離子方程式是（　�。�
A、碳酸鈉溶液和醋酸反應：2H++CO32-═CO2↑+H2O
B、Na2S水解：S2-+2H2O═H2S+2OH-
C、鎂粉撒入NH4Cl溶液：Mg+2H+═Mg2++H2↑
D、Mg（HCO3）2溶液和足量NaOH溶液反應：Mg2++4OH-+2HCO3-═Mg（OH）2↓+2CO32-+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

把由NaOH、AlCl3、MgCl2三種固體組成的混合物，溶于足量水中后有0.58 g白色沉淀生成，在所得的渾濁液中，逐滴加入0.5mol/L鹽酸，加入鹽酸的體積（V）與生成沉淀的質量（W）關系如圖所示：
（1）混合物中MgCl2的質量為
 
g，混合物中AlCl3的質量為
 
g，混合物中NaOH的質量為
 
g．
（2）P點表示鹽酸的體積是
 
mL．

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科目：高中化學 來源： 題型：

高鐵酸鈉（Na2FeO4）是水處理過程中使用的一種新型凈水劑，它的氧化性比高錳酸鉀強，其本身在反應中被還原為Fe3+．已知制取高鐵酸鈉的化學方程式為：2Fe（NO3）3+16NaOH+3Cl2═2Na2FeO4+6NaNO3+6NaCl+8H2O，回答下列問題：
（1）該反應中還原劑是
 
，Na2FeO4中Fe的化合價為
 
價，是
 
產物，每生成1mol Na2FeO4反應中轉移電子的物質的量為
 
．
（2）用單線橋法表示電子轉移的方向和數目（在方程式上標明）
（3）Na2FeO4之所以能凈水，一個是利用其
 
性能消毒殺菌，另一個凈水的理由是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定條件下，在體積為3L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應生成甲醇（催化劑為Cu2O/ZnO）：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=Q；根據題意完成下列各題：

（1）反應達到平衡時，平衡常數表達式K=
 
，升高溫度，K值
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）根據題圖判斷，Q
 
0（填“＞”、“＜”或“=”）
（3）在500℃，從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v（H2）=
 
（用含nB、tB的式子表示）
（4）在其他條件不變的情況下，對處于E點的體系體積壓縮到原來的1/2，下列有關該體系的說法正確的是
 

a  氫氣的濃度減少           b  正反應速率加快，逆反應速率也加快
c  甲醇的物質的量增加       d  重新平衡時n（H2）/n（CH3OH）增大．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某同學用200mL 12mol?L-1濃HCl和足量MnO2緩緩加熱來制取Cl2，并將生成的Cl2通入FeBr2溶液和FeI2溶液中來探究Fe2+、Br-和I-的還原性強弱．請回答下列問題：
（1）寫出制取Cl2的化學方程式：
 
．
（2）將少量的Cl2通入FeBr2溶液中，溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色，則該反應的離子方程式為
 

（3）若將等物質的量的Cl2和FeI2充分反應，再向所得溶液中滴加KSCN溶液，無紅色物質生成，則Fe2+、Br-和I-的還原性由強到弱的順序為
 
．
（4）若將4.48L（標準狀況下）氯氣通入800mL碘化亞鐵溶液中，充分反應后，測得溶液中Fe2+和Fe3+的物質的量濃度相等，則原碘化亞鐵溶液的物質的量濃度為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

設計出燃料電池使天然氣CH4氧化直接產生電流是對世紀最富有挑戰(zhàn)性的課題之一．最近有人設計了一種燃料電池，一個電極通入空氣，另一個電極通入天然氣，電池的電解質是摻雜Y2O3的ZrO2晶體．它在高溫下能傳導O2-，回答如下問題：
（1）這個電池的正極發(fā)生的反應是：
 

（2）負極發(fā)生的反應是：
 

（3）固體電解質里O2-的移動方向是：
 

（4）天然氣燃料電池最大的障礙是氧化反應不完全，產生
 
堵塞電極的氣體通道，有人估計，完全避免這種副反應至少還需10年時間，這正是新一代化學家的歷史使命．
（5）若將此甲烷燃料電池設計成在25%的KOH溶液中的電極反應，該電池的負極區(qū)域的堿性會
 
（填“增強”“減弱”或“不變”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　　）
A、聚乙烯制成的塑料可以反復加熱熔融，是熱塑性材料
B、用堿催化生成的酚醛樹脂能形成網狀結構，不溶于任何溶劑
C、在制備高吸水性樹脂時要加入交聯劑，以得到具有網狀結構的樹脂
D、通常說的三大合成材料是指塑料、合成纖維、合成洗滌劑

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