1．某恒溫密閉容器中，可逆反應(yīng)A（s）?B+C（g）△H=-a KJ/mol  達(dá)到平衡．縮小容器體積，重新達(dá)到平衡時(shí)，C（g）的濃度與縮小體積前的平衡濃度相等．以下分析正確的是（　　）
A．產(chǎn)物B的狀態(tài)只能為固態(tài)或液態(tài)
B．保持體積不變，向平衡體系中加入B，平衡可能向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
C．若開始時(shí)向容器中加入1molB和1molC，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量a KJ
D．衡時(shí)，單位時(shí)間內(nèi)n（A）消耗﹕n（C）消耗=1﹕1

分析 A、若B為氣體，因容器保持恒溫，縮小容器體積，達(dá)到新平衡時(shí)平衡常數(shù)不變，則氣體C的濃度也一定不變；
B、保持體積不變，若B為氣態(tài)，則向平衡體系中加入B，平衡逆向移動(dòng)；
C、因反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故加入1molB和1molC至反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)不能完全消耗，放出熱量小于a KJ；
D、平衡時(shí)，各物質(zhì)的量不再改變，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，因此單位時(shí)間內(nèi)n（A）消耗=n（C）消耗．

解答 解：A、若B是氣體，平衡常數(shù)K=c（B）•c（C），若B是非氣體，平衡常數(shù)K=c（C），由于C（g）的濃度不變，因此B可以是氣體或是非氣體，故A錯(cuò)誤；
B、保持體積不變，因?yàn)锽可以是氣體或是非氣體，則向平衡體系中加入B，平衡可能向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故B正確；
C、加入1molB和1molC至反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)轉(zhuǎn)化率一定小于100%，因此放出熱量小于aKJ，故C錯(cuò)誤；
D、平衡時(shí)，各物質(zhì)的量不再改變，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，因此單位時(shí)間內(nèi)n（A）消耗=n（C）消耗，但A為固體物濃度變化，故D正確；
故選BD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡影響因素的分析判斷，化學(xué)判斷移動(dòng)原理的理解設(shè)計(jì)解題關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．某物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式如圖，關(guān)于該物質(zhì)的下列說法中正確的是（　�。�
A．該化合物的化學(xué)式為C10H11O2
B．分子中所有的碳原子不可能處于同一平面上
C．它的部分同分異構(gòu)體能發(fā)生水解反應(yīng)時(shí)則不能發(fā)生消去反應(yīng)
D．該化合物能與新制的Cu（OH）2溶液發(fā)生反應(yīng)生成磚紅色沉淀且苯環(huán)上的一氯代物只有一種的同分異構(gòu)體有4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．已知反應(yīng)A2（g）+2B2（g）?2AB2（g）的△H＜0，下列說法正確的是（　�。�
A．達(dá)到平衡后，增大壓強(qiáng)有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)
B．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，v正（A2）=2v逆（B2）
C．升高溫度，正向反應(yīng)速率增加，逆向反應(yīng)速率減小
D．達(dá)到平衡后，降低溫度A2　氣體的轉(zhuǎn)化率減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al2O3、Fe2O3、SiO2）提取氧化鋁做冶煉鋁的原提取的操作過程如下：

（1）第一步在鋁土礦中加入鹽酸后的實(shí)驗(yàn)基本操作是過濾，若在固體B中加入氫氧化鈉溶液會(huì)（填”會(huì)”或”不會(huì)”）發(fā)生反應(yīng)，若會(huì)，則寫出反應(yīng)的離子方程式SiO2+2OH-=SiO32-+H2O．
（2）驗(yàn)證濾液A中是否含F(xiàn)e3+，可取少量濾液A并加入硫氰酸鉀（填試劑名稱），現(xiàn)象是溶液顯血紅色．
（3）在整個(gè)操作過程中否（填“是”或“否”）有氧化還原反應(yīng)，寫出在濾液D中通入過量的CO2可能發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式HCO3-+OH-═H2O+CO32-、AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3+HCO3-．
（4）將沉淀C與稀鹽酸反應(yīng)所得的物質(zhì)E制成飽和溶液，滴入沸水中可得到以C為分散質(zhì)的膠體．下列有關(guān)E溶液和該膠體的說法正確的是（填序號(hào)）d．
a．都呈紅褐色                   b．都具有丁達(dá)爾效應(yīng)
c．分散質(zhì)粒子直徑相等           d．都能透過濾紙
（5）當(dāng)冶煉過程中有0.3mol 的電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，則參加反應(yīng)的氧化鋁質(zhì)量為多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．關(guān)于下列各圖的敘述中正確的是（　　）
A．
表示A、B兩物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況，將tl℃時(shí)A、B的飽和溶液分別升溫至t2℃時(shí)（水不減少），溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)B＞A
B．
表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時(shí)，溶液pH隨加水量的變化，則NaA溶液的pH小于同濃度的NaB溶液的pH
C．
表示H2與O2發(fā)生反應(yīng)過程中的能量變化，則H2的燃燒熱為241.8 kJ•mol-1
D．
表示恒溫恒容條件下，2NO2（g）═N2O4（g）中，各物質(zhì)的濃度與其消耗速率之間的關(guān)系，其中交點(diǎn)A對(duì)應(yīng)的狀態(tài)為化學(xué)平衡狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L二氯甲烷（ CH2Cl2）所含的分子數(shù)為0.5NA
B．密閉容器中2molNO與1molO2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA
C．1mol羥基（-OH）所含的電子總數(shù)為10NA
D．10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇溶液中，氫原子的總數(shù)為1.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．對(duì)于0.1mol•L-1 Na2CO3溶液，下列說法正確的是（　�。�
A．升高溫度，溶液的pH降低
B．c（Na+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
C．c（Na+）+c（H+）=2 c（CO32-）+2c（HCO3-）+c（OH-）
D．加入少量NaOH固體，c（CO32-）與c（Na+）均增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列物質(zhì)間的反應(yīng)，硫表現(xiàn)出還原性的是（　�。�
A．硫與氫氣B．硫和氧氣C．硫和鐵D．硫和鈉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．能夠證明苯分子不存在碳碳單、雙鍵交替排布的事實(shí)是（　�。�
A．苯的一溴代物沒有同分異構(gòu)體B．苯的間位二溴代物只有一種
C．苯能在空氣中燃燒D．苯的鄰位二溴代物只有一種

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