14．某物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式如圖，關(guān)于該物質(zhì)的下列說法中正確的是（　�。�
A．該化合物的化學(xué)式為C10H11O2
B．分子中所有的碳原子不可能處于同一平面上
C．它的部分同分異構(gòu)體能發(fā)生水解反應(yīng)時(shí)則不能發(fā)生消去反應(yīng)
D．該化合物能與新制的Cu（OH）2溶液發(fā)生反應(yīng)生成磚紅色沉淀且苯環(huán)上的一氯代物只有一種的同分異構(gòu)體有4

分析 有機(jī)物含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成、加聚和氧化反應(yīng)，含有羧基，具有酸性，可發(fā)生中和、酯化反應(yīng)，結(jié)合乙烯、苯的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)解答該題．

解答 解：A．由結(jié)構(gòu)簡式可知有機(jī)物分子式為C10H10O2，故A錯誤；
B．苯環(huán)、碳碳雙鍵具有平面形結(jié)構(gòu)，則所有的碳原子可能處于同一平面上，故B錯誤；
C．能發(fā)生水解反應(yīng)，則含有酯基，此時(shí)不含羥基，則不能發(fā)生消去反應(yīng)，故C正確；
D．該化合物能與新制的Cu（OH）2溶液發(fā)生反應(yīng)生成磚紅色沉淀且苯環(huán)上的一氯代物只有一種，說明分子中應(yīng)含有2個(gè)醛基，且含有兩個(gè)甲基，可能的結(jié)構(gòu)有等，故D錯誤．
故選C．

點(diǎn)評 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)和常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和官能團(tuán)的性質(zhì)，易錯點(diǎn)為D，注意同分異構(gòu)體的判斷，難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列有關(guān)環(huán)境、健康、發(fā)展的敘述中，不正確的是（　�。�
A．可吸入顆粒（例如硅酸鹽粉塵）形成氣溶膠，對人類健康危害極大
B．開發(fā)利用綠色能源（例如太陽能）替代化石燃料是人類可持續(xù)發(fā)展的必由之路
C．裝修材料中的苯主要來自膠、漆等，是強(qiáng)致癌物
D．氟氯烴含量是空氣質(zhì)量報(bào)告的主要項(xiàng)目之一

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．在鈉和水的反應(yīng)中：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，氧化劑是H2O（填化學(xué)式），還原產(chǎn)物是氫氣（填名稱）．該反應(yīng)中，若消耗了2mol Na，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA．試用“單線橋”標(biāo)出電子的轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目（直接標(biāo)在答題卡的相應(yīng)方程式上）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．有A、B、C、D四種短周期元素，其簡單離子A+、B2+、C-、D2-的電子層結(jié)構(gòu)相同．則下列比較中正確的是（　�。�
A．原子序數(shù)：A＞B＞C＞DB．離子半徑：A+＞B2+＞C-＞D2-
C．氫化物穩(wěn)定性：H2D＞HCD．金屬性：A＞B

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．有A、B、C、D四種金屬，將A與B用導(dǎo)線連接起來，浸入稀硫酸溶液中，B為正極，將A、D分別投入等濃度鹽酸中，D比A反應(yīng)劇烈，將銅浸入B的鹽溶液里，無明顯變化，如果把銅浸入C的鹽溶液里，有金屬C析出，據(jù)此判斷它們的活動性由強(qiáng)到弱的順序是（　�。�
A．DABCB．DCABC．BADCD．ABCD

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．研究人員最近發(fā)現(xiàn)了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進(jìn)行發(fā)電，在海水中電池總反應(yīng)可表示為：5MnO2+2Ag+2NaCl═Na2Mn5O+2AgCl下列“水”電池在海水中放電時(shí)的有關(guān)說法正確的是（　　）
A．AgCl是還原產(chǎn)物
B．正極反應(yīng)式：Ag+Cl--e-=AgCl
C．每生成1molNa2Mn5O10轉(zhuǎn)移2 mol電子
D．Na+不斷向“水”電池的負(fù)極移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．化學(xué)實(shí)驗(yàn)有助于理解化學(xué)知識，形成化學(xué)觀念．下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（　�。�
A．①稱量藥品B．②過濾C．③分離乙醇和水D．④收集氯氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．某學(xué)生欲通過實(shí)驗(yàn)方法驗(yàn)證Fe2+的性質(zhì)．
（1）該同學(xué)在實(shí)驗(yàn)前，依據(jù)Fe2+的還原性，填寫了下表．
實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象反應(yīng)的離子方程式
向盛有新制FeSO4溶液的試管中滴入數(shù)滴濃硝酸，振蕩試管中產(chǎn)生紅棕色氣體，溶液顏色逐漸變黃Fe2++NO3-+2H+=Fe3++NO2+H2O
依據(jù)表中操作，該同學(xué)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察到液面上方氣體逐漸變?yōu)榧t棕色，但試管中溶液顏色卻變?yōu)樯钭厣疄榱诉M(jìn)一步探究溶液變?yōu)樯钭厣脑颍撏瑢W(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)．
（2）向原新制FeSO4溶液中反應(yīng)后溶液中均加入KSCN溶液，前者不變紅色，后者變紅．該現(xiàn)象的結(jié)論是Fe2+被硝酸氧化為Fe3+．
（3）該同學(xué)通過查閱資料，認(rèn)為溶液的紅棕色可能是NO2或NO與溶液中Fe 2+或Fe 3+發(fā)生反應(yīng)而得到的，為此他利用如圖裝置（氣密性已檢驗(yàn)，尾氣處理裝置略）進(jìn)行探究．
Ⅰ．打開活塞a，關(guān)閉b，并使甲裝置中反應(yīng)開始后，觀察到丙中溶液逐漸變?yōu)樯钭厣≈腥芤簾o明顯變化．
Ⅱ．打開活塞b、關(guān)閉a，一段時(shí)間后再停止甲中反應(yīng)．
Ⅲ．為與Ⅰ中實(shí)驗(yàn)進(jìn)行對照，更換丙，丁后，使甲中反應(yīng)繼續(xù)，觀察到的現(xiàn)象與步驟Ⅰ中相同．
①銅與足量濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+NO2↑+2H2O；
②裝置乙的作用是使NO2轉(zhuǎn)化為NO；
③步驟Ⅱ的目的是排出乙右側(cè)裝置中殘留的NO2；
④該實(shí)驗(yàn)可得出的結(jié)論是溶液的深棕色是由Fe2+與NO或NO2作用得到；
（4）該同學(xué)重新進(jìn)行（Ⅰ）中實(shí)驗(yàn)，觀察到了預(yù)期現(xiàn)象，其實(shí)驗(yàn)操作是向盛有濃硝酸的試管中滴入數(shù)滴新制的FeSO4溶液，震蕩．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

1．某恒溫密閉容器中，可逆反應(yīng)A（s）?B+C（g）△H=-a KJ/mol  達(dá)到平衡．縮小容器體積，重新達(dá)到平衡時(shí)，C（g）的濃度與縮小體積前的平衡濃度相等．以下分析正確的是（　�。�
A．產(chǎn)物B的狀態(tài)只能為固態(tài)或液態(tài)
B．保持體積不變，向平衡體系中加入B，平衡可能向逆反應(yīng)方向移動
C．若開始時(shí)向容器中加入1molB和1molC，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量a KJ
D．衡時(shí)，單位時(shí)間內(nèi)n（A）消耗﹕n（C）消耗=1﹕1

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