6．NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L二氯甲烷（ CH2Cl2）所含的分子數(shù)為0.5NA
B．密閉容器中2molNO與1molO2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA
C．1mol羥基（-OH）所含的電子總數(shù)為10NA
D．10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇溶液中，氫原子的總數(shù)為1.2NA

分析 A、標(biāo)況下，二氯甲烷為液態(tài)；
B、NO和O2反應(yīng)方程式為2NO+O2=2NO2，根據(jù)方程式知，2molNO與1molO2恰好完全反應(yīng)生成2molNO2，但NO2和N2O4之間存在轉(zhuǎn)化，方程式2NO2?N2O4；
C、羥基不顯電性；
D、依據(jù)質(zhì)量和質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算溶質(zhì)質(zhì)量和溶劑質(zhì)量，換算物質(zhì)的量計算判斷．

解答 解：A、標(biāo)況下，二氯甲烷為液態(tài)，不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算，故A錯誤；
B、NO和O2反應(yīng)方程式為2NO+O2=2NO2，根據(jù)方程式知，2molNO與1molO2恰好完全反應(yīng)生成2molNO2，但NO2和N2O4之間存在轉(zhuǎn)化，方程式2NO2?N2O4，所以產(chǎn)物分子數(shù)小于2NA，故B錯誤；
C、羥基不顯電性，1mol羥基含9mol電子即9NA個，故C錯誤；
D、10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇溶液中含溶質(zhì)乙醇質(zhì)量=10g×46%=4.6g；含溶劑水質(zhì)量=10g×（1-46%）=5.4g，所含氫原子物質(zhì)的量=$\frac{4.6g}{46g/mol}$=1.2mol，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．研究人員最近發(fā)現(xiàn)了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進行發(fā)電，在海水中電池總反應(yīng)可表示為：5MnO2+2Ag+2NaCl═Na2Mn5O+2AgCl下列“水”電池在海水中放電時的有關(guān)說法正確的是（　　）
A．AgCl是還原產(chǎn)物
B．正極反應(yīng)式：Ag+Cl--e-=AgCl
C．每生成1molNa2Mn5O10轉(zhuǎn)移2 mol電子
D．Na+不斷向“水”電池的負(fù)極移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．鋅鋇白是BaSO4和ZnS的混合物，ZnS難溶于水．某化工廠用重晶石為原料制備鋅鋇白，生產(chǎn)過程中會產(chǎn)生大量廢氣（主要成分為CO2、CO及少量SO2和硫蒸氣等），為防止污染空氣并提高原料利用率，生產(chǎn)中采用下述工藝流程：

請根據(jù)上述流程回答下列問題：
（1）重晶石的化學(xué)式為BaSO4，鋅鋇白可用于調(diào)制白色和淺色油漆．
（2）處理過程（a）的步驟為：①過濾；②洗滌；③干燥．
（3）設(shè)備1是冷卻分離塔，若設(shè)備1前面的導(dǎo)氣管過長、過窄，可能使導(dǎo)氣管堵塞，其原因是硫蒸氣冷卻變成了固體．
（4）檢驗鋅鋇白中含有S2-的方法是取樣品加入鹽酸，若產(chǎn)生的氣體能使?jié)竦拇姿徙U試紙變黑，說明有硫離子．
（5）設(shè)備2中所用的洗滌劑是NaOH溶液，則y的化學(xué)式為CO．寫出設(shè)備2中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：SO2+2OH-→SO32-+H2O、CO2+2OH-→CO32-+H2O．
（6）可用結(jié)晶法分離設(shè)備2溶液中的鈉鹽，進行分離前，需要查得的是各物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化情況．
（7）制備過程中得到的硫磺，除了可用來制硫酸外，其它的用途為制橡膠、火藥、農(nóng)藥以及治皮膚病等（至少寫一種）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．關(guān)于下列化學(xué)知識的說法，不正確的是（　�。�
A．可以用淀粉溶液檢驗加碘鹽中是否含碘元素
B．水晶、瑪瑙的主要成分是二氧化硅
C．“白色污染”是指由不可降解的塑料造成的環(huán)境污染
D．硫和氮的氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

1．某恒溫密閉容器中，可逆反應(yīng)A（s）?B+C（g）△H=-a KJ/mol  達(dá)到平衡．縮小容器體積，重新達(dá)到平衡時，C（g）的濃度與縮小體積前的平衡濃度相等．以下分析正確的是（　�。�
A．產(chǎn)物B的狀態(tài)只能為固態(tài)或液態(tài)
B．保持體積不變，向平衡體系中加入B，平衡可能向逆反應(yīng)方向移動
C．若開始時向容器中加入1molB和1molC，達(dá)到平衡時放出熱量a KJ
D．衡時，單位時間內(nèi)n（A）消耗﹕n（C）消耗=1﹕1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．在密閉容器中，對于反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），下列操作能增大反應(yīng)速率并使平衡右移的是（　�。�
A．降低體系溫度B．增大體系容積C．移去SO3D．通入O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．氮元素和碳元素一樣也存在一系列氫化物．例如：NH3、N2H4、N3H5、N4H6…．
（1）寫出該系列氫化物的通式：NnHn+2（n≥2）．
（2）類似于烷烴可以形成直鏈也可以形成支鏈，上述氮的氫化物也存在同分異構(gòu)體．上述系列第6號物質(zhì)的同分異構(gòu)體有多種，其中一氯代物有三種的結(jié)構(gòu)簡式是：或NH2-NH-NH-NH-NH-NH2．
（3）已知NH3為一元堿，N2H4為二元堿，N2H4在水溶液中的一級電離方程式可表示為N2H4•H2O?N2H5++OH-，試寫出N2H4的二級電離方程式：N2H5++H2O?N2H62++OH-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列關(guān)于Na和Na+的敘述中，錯誤的是（　�。�
A．它們相差一個電子層B．它們的化學(xué)性質(zhì)相似
C．鈉原子，鈉離子均為同一元素D．它們的最外層電子數(shù)不同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．A由Al2O3、Fe3O4、Al、Cu中的某幾種粉末混合而成，該混合物成分的分析方案如圖所示．下列分析錯誤的是（　�。�
A．當(dāng)m1＞m2時，溶液a中的陰離子只有1種
B．生成藍(lán)色溶液的離子方程式為Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+
C．要確定混合物中是否含有Al，可取A加入適量稀鹽酸
D．當(dāng)m2-m3=2.96 g時，F(xiàn)e3O4的質(zhì)量至少為2.32 g

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