Question

【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
鐵鹽的有機(jī)夾心配合物在有機(jī)化學(xué)中有其特殊地位，主要代表有[Fe（C₆H₆）₂]或是[Fe（C₅H₆）₂]．除此以外，鐵鹽也可以和EDTA[乙二胺四乙酸（HOOCCH₂）₂NCH₂-CH₂N（CH₂COOH）₂]形成多齒配合物．
（1）基態(tài)Fe原子的核外電子排布式為

 

．電負(fù)性N

 

O．
（2）在EDTA中，碳原子的雜化方式有

 

、

 

．
（3）有機(jī)夾心配合物中分子，鐵離子或亞鐵離子與有機(jī)物之間的作用力是

 

．
（4）某種鐵鹽的有機(jī)夾心配合物有如圖所示的晶胞結(jié)構(gòu)，每個小球均代表一個這樣的有機(jī)物分子．“○”位于頂點，“●”位于面心．
①若每個小球均是含F(xiàn)e³⁺的有機(jī)夾心配合物分子，則每個分子周圍最近且等距離的分子有

 

個．
②若頂點是含F(xiàn)e³⁺的有機(jī)夾心配合物分子，面心是含F(xiàn)e²⁺的有機(jī)夾心配合物分子，則晶胞中Fe³⁺與Fe²⁺的個數(shù)比是

 

．

Answer 1

考點：晶胞的計算,原子核外電子排布,原子軌道雜化方式及雜化類型判斷

專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)

分析：（1）Fe是26元素，核外電子數(shù)為26，根據(jù)核外電子排布規(guī)律書寫；根據(jù)元素周期律比較電負(fù)性；
（2）在EDTA中，羧基中含有碳氧雙鍵，碳原子的雜化方式為sp²，其它碳原子周圍都是單鍵，碳原子的雜化方式為sp³，據(jù)此答題；
（3）鐵離子或亞鐵離子中有空軌道，有機(jī)物中有孤電子對，所以它們可以形成配位鍵，據(jù)此答題；
（4）①根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)圖可知，以頂點上的分子為例，距離最近的分子分布在與之相連的面的面心上，這樣的分子有12個，據(jù)此答題；
②根據(jù)均攤法可知，在一個晶胞中含F(xiàn)e³⁺的有機(jī)夾心配合物分子數(shù)為8×

1

8

=1，含F(xiàn)e²⁺的有機(jī)夾心配合物分子數(shù)為6×

1

2

=3，據(jù)此答題．

解答： 解：（1）Fe是26元素，核外電子數(shù)為26，態(tài)原子的核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²，根據(jù)元素周期律可知，氮元素的電負(fù)性小于氧，
故答案為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²；＜；
（2）在EDTA中，羧基中含有碳氧雙鍵，碳原子的雜化方式為sp²，其它碳原子周圍都是單鍵，碳原子的雜化方式為sp³，故答案為：sp²；sp³；
（3）鐵離子或亞鐵離子中有空軌道，有機(jī)物中有孤電子對，所以它們可以形成配位鍵，故答案為：配位鍵；
（4）①根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)圖可知，以頂點上的分子為例，距離最近的分子分布在與之相連的面的面心上，這樣的分子有12個，故答案為：12；
②根據(jù)均攤法可知，在一個晶胞中含F(xiàn)e³⁺的有機(jī)夾心配合物分子數(shù)為8×

1

8

=1，含F(xiàn)e²⁺的有機(jī)夾心配合物分子數(shù)為6×

1

2

=3，故答案為：1：3．

點評：本題主要考查了配合物的結(jié)構(gòu)，均攤法在晶胞中的計算等知識點，難度不大，解題時要注意基礎(chǔ)知識的掌握和運用．