下表為元素周期表的一部分，表中列出10種元素在周期表中的位置，按要求回答下列各題．
   族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
  2⑥⑩
  3①③⑤⑦⑧⑨
  4②④
（1）這10種元素中，化學性質(zhì)最不活潑的元素是
 
（寫元素符號），得電子能力最強的原子是
 
最高價氧化物對應的水化物呈兩性的是
 

（2）元素④的離子結構示意圖為
 
；
（3）⑦、⑧、⑨三種元素最高價氧化物對應水化物的酸性大小順序為
 

（4）①、③、⑤三種元素分別與水反應置換出氫氣的由難到易的順序為
 
．
考點：元素周期律和元素周期表的綜合應用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：由元素在周期表中位置，可知①為Na、②為K、③為Mg、④為Ca、⑤為Al、⑥為C、⑦為P、⑧為S、⑨為Cl、⑩為Ne．
（1）稀有氣體最外層為穩(wěn)定結構，化學性質(zhì)最不活潑；電負性越大，得電子能力最強；氫氧化鋁能與酸、堿反應生成相應的鹽與水，屬于兩性氫氧化物；
（2）元素④的離子為Ca2+，質(zhì)子數(shù)為20，核外電子數(shù)為18，有3個電子層，過程電子數(shù)為2、8、8；
（3）同周期自左而右元素非金屬性最強，非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強；
（4）同周期自左而右元素金屬性減弱，金屬性越強，金屬單質(zhì)與水反應越容易．
解答： 解：由元素在周期表中位置，可知①為Na、②為K、③為Mg、④為Ca、⑤為Al、⑥為C、⑦為P、⑧為S、⑨為Cl、⑩為Ne．
（1）稀有氣體Ne最外層為穩(wěn)定結構，化學性質(zhì)最不活潑；上述元素中Cl的電負性越大，得電子能力最強；Al（OH）3能與酸、堿反應生成相應的鹽與水，屬于兩性氫氧化物，故答案為：Ne；Cl；Al（OH）3；
（2）元素④的離子為Ca2+，質(zhì)子數(shù)為20，核外電子數(shù)為18，有3個電子層，過程電子數(shù)為2、8、8，離子結構示意圖為：，
故答案為：；
（3）同周期自左而右元素非金屬性最強，非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強，故酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4，故答案為：HClO4＞H2SO4＞H3PO4；
（4）同周期自左而右元素金屬性減弱，故金屬性Na＞Mg＞Al，金屬性越強，金屬單質(zhì)與水反應越容易，故與水反應置換出氫氣的由難到易的順序為：Na＞Mg＞Al，
故答案為：Na＞Mg＞Al．
點評：本題考查元素周期表與元素周期律，側(cè)重對元素周期律的考查，注意理解掌握金屬性、非金屬性強弱比較及實驗事實．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

有A、B、C、D四種元素，其中A元素和B元素的原子都有1個未成對電子，A+比B-少一個電子層，B原子得一個電子填入3p軌道后，3p軌道已充滿；C原子的p軌道中有3個未成對電子，其氣態(tài)氫化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氫化物中最大；D的最高化合價和最低化合價的代數(shù)和為4，其最高價氧化物中含D的質(zhì)量分數(shù)為40%，且其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等子中子數(shù)．R是由A、D兩元素形成的離子化合物，其中A+與D2-離子數(shù)之比為2：1．諳冋答下列問題：
（1）A元素形成的晶體內(nèi)晶胞類型應屬于
 
（填寫“六方”、“面心立方”或“體心立方”）堆積，空間利用率為
 
．
（2）C3-的電子排布式為
 
，在CB3分子中C元素原子的原子軌道發(fā)生的是
 
雜化，CB3分子的VSEPR模型為
 
．
（3）C的氫化物在水中的溶解度如何
 
，原因
 

（4）D元素與同周期相鄰元素的第一電離能由大到小的關系是：
 
（用元素符號表示）；用1個化學方程式說明B、D兩元素形成的單質(zhì)的氧化性強弱：
 

（5）如圖所示是R形成的晶體的晶胞，該晶胞與CaF2晶胞結構相似，設晶體密度是ρ g?cm-3．試計算R晶體中A+和D2-最短的距離
 
．（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，只寫出計算式，不用計算） 
（6）已知下列數(shù)據(jù)：
4Cu（s）+O2（g）═2Cu2O（s）△H=-337.2KJ?mol-1
2Cu （s）+O2（g）═2Cu O（s）△H=-314.6KJ?mol-1
由Cu2O和O2反應生成CuO的熱化學方程式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下表為元素周期表的一部分，回答下列有關問題：

周期
族		IA0
1①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
2②③
3④⑤⑥⑦⑧
4⑨⑩
（1）在這些元素中：非金屬性最強的元素是
 
，最不活潑的元素是
 
，原子半徑最大的是
 
（填數(shù)字序號）
（2）在這些元素的最高價氧化物對應水化物中，酸性最強的是
 
，堿性最強的是
 
（填化學式）
（3）氣態(tài)氫化物能與其最高價氧化物對應的水化物反應生成鹽的化學方程式為：
 
．呈兩性的氫氧化物分別與④和⑥的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式為
 
，
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

1774年，瑞典化學家舍勒發(fā)現(xiàn)軟錳礦（主要成分是MnO2）和濃鹽酸混合加熱能制取氯氣：MnO2+4HCl（濃）?MnCl2+Cl2↑+2H2O．現(xiàn)將23.2g含MnO2的質(zhì)量分數(shù)為75%的軟錳礦石與200克36.5%的濃鹽酸（過量）完全反應（雜質(zhì)不參加反應）．把反應后所得溶液稀釋成400ml．計算（保留3位有效數(shù)字）：
（1）生成的Cl2的體積（標準狀況）．
（2）參加反應的HCl的物質(zhì)的量．
（3）稀釋后溶液Cl-的物質(zhì)的量濃度是多少．

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學電池在通訊、交通及日常生活中有著廣泛的應用．

（1）圖1是鋅錳干電池的基本構造圖．
①MnO2的作用是除去正極上的產(chǎn)物H2，本身生成Mn2O3，該反應的化學方程式是
 
．
②關于該電池的使用和性能，說法正確的是
 

A．該電池可充電后反復使用 B．該電池可用于鬧鐘、收音機、照相機等
C．該電池使用后能投入火中，也可投入池塘中
（2）目前常用的鎳（Ni）鎘（Cd）電池，其電池總反應可表示為：
Cd+2NiO（OH）+2H2O 
放電
充電
2Ni（OH）2+Cd（OH）2，
已知Ni（OH）2和Cd（OH）2均難于溶水但能溶于酸，以下說法正確的是
 

A．以上反應是可逆反應                  B．反應環(huán)境為堿性
C．電池放電時Cd 做負極                 D．是一種二次電池
（3）美國阿波羅宇宙飛船上使用的氫氧燃料電池是一種新型電源，其構造如圖2所示：a、b兩個電極均由多孔的碳塊組成，通人的氫氣和氧氣由孔隙中逸出，并在電極表面發(fā)生電極反應而放電．
①其電極分別為a是
 
極（填正或負）．
②若為飛行員提供了360kg的水，則電路中通過了
 
mol電子．

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科目：高中化學 來源： 題型：

字母A-H為中學常見化合物．甲、乙、丙、丁為常見單質(zhì)．已知：單質(zhì)乙、化合物A都為淡黃色固體．其中甲、丁在常溫下為氣體．乙經(jīng)過連續(xù)與甲反應后，再與水化合，是工業(yè)上制H的反應過程．B、F兩種氣體都能使澄清石灰水變渾濁．（部分反應物或產(chǎn)物略去）

（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：E
 
  F
 
  丙
 
 甲
 

（2）寫出下列物質(zhì)的電子式：A
 
  B
 

（3）寫出A與H2O反應的化學方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：．
（4）寫出丙與D溶液反應的離子方程式：
 
．
（5）用長滴管吸取新制FeSO4溶液伸入到盛有D溶液試管中滴入，讓空氣進入試管中，此時可觀察到的現(xiàn)象是
 
；寫出此現(xiàn)象涉及的化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知25℃時部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如下表
化學式電離常數(shù)（25℃）
HCNK=4.9×10-10
CH3COOHK=1.8×10-5
H2CO3Ka1=4.3×10-7、Ka2=5.6×10-11
H2SO3Ka1=1.0×10-2、Ka2=1.02×10-7
（1）25℃時，物質(zhì)的量濃度均為0.1mol?L-1的四種溶液：a．NaCN溶液 b．Na2CO3溶液c．CH3COONa溶液 d．NaHCO3溶液，pH由大到小的順序為
 
．（用字母表示）．
（2）向NaCN溶液中通入少量的CO2，發(fā)生反應的離子方程式為
 

（3）體積均為100mL、pH均為2的CH3COOH與一元酸HX，加水稀釋過程中pH與溶液體積的關系如上圖所示，則HX的電離平衡常數(shù)
 
（填“大于”、“小于”或“等于”）CH3COOH的電離平衡常數(shù)．
4）25℃時，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，則溶液
c(H2SO3)
c(HSO3-)
中將
 
   （填“增大”、“減小”或“不變”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【物質(zhì)結構與性質(zhì)】
鐵鹽的有機夾心配合物在有機化學中有其特殊地位，主要代表有[Fe（C6H6）2]或是[Fe（C5H6）2]．除此以外，鐵鹽也可以和EDTA[乙二胺四乙酸（HOOCCH2）2NCH2-CH2N（CH2COOH）2]形成多齒配合物．
（1）基態(tài)Fe原子的核外電子排布式為
 
．電負性N
 
O．
（2）在EDTA中，碳原子的雜化方式有
 
、
 
．
（3）有機夾心配合物中分子，鐵離子或亞鐵離子與有機物之間的作用力是
 
．
（4）某種鐵鹽的有機夾心配合物有如圖所示的晶胞結構，每個小球均代表一個這樣的有機物分子．“○”位于頂點，“●”位于面心．
①若每個小球均是含F(xiàn)e3+的有機夾心配合物分子，則每個分子周圍最近且等距離的分子有
 
個．
②若頂點是含F(xiàn)e3+的有機夾心配合物分子，面心是含F(xiàn)e2+的有機夾心配合物分子，則晶胞中Fe3+與Fe2+的個數(shù)比是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有一瓶澄清的溶液，其中可能含有H+、NH、Mg2+、Ba2+、Al3+、I-、NO、CO、SO、AlO，取該溶液進行以下實驗：
（1）取pH試紙檢驗，溶液呈酸性，可以排除
 
的存在．
（2）取出部分溶液，加入少量CCl4及數(shù)滴新制氯水，經(jīng)振蕩后CCl4呈紫紅色，可以排除
 
的存在．
（3）另取出部分溶液逐漸加入NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性，反應過程中均無沉淀產(chǎn)生，則又可排除
 
的存在．
（4）取出部分上述堿性溶液加Na2CO3溶液后，有白色沉淀生成，證明有
 
的存在，又可以排除
 
的存在．
（5）根據(jù)上述實驗事實可以確定，該溶液中肯定存在的離子是
 
，還不能確定是否存在的離子是
 
．

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