Question

畫出下列反應(yīng)雙線橋，指明電子轉(zhuǎn)移情況，化合價升降和被氧化，被還原情況MnO₂+4HCl_濃 

△   .

 MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

 

 

發(fā)生氧化反應(yīng)，

 

是還原劑，

 

是氧化產(chǎn)物；

 

發(fā)生還原反應(yīng)，

 

是氧化劑，

 

是還原產(chǎn)物．每生成1mol氯氣，電子轉(zhuǎn)移

 

mol，被氧化的HCl

 

mol．

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng),氧化還原反應(yīng)的計算

專題：氧化還原反應(yīng)專題

分析：MnO₂+4HCl_濃 

△   .

 MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O中，Mn元素的化合價由+4價降低為+2價，Cl元素的化合價由-1價升高為0，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移2e^-，以此來解答．

解答： 解：在MnO₂+4HCl_濃 

△   .

 MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O的反應(yīng)中，錳元素化合價降低，氯元素化合價升高，生成1molCl₂轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2mol，由Cl原子守恒可知，被氧化的HCl為2mol，用“雙線橋法”表示氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移情況為：，氯元素化合價升高，還原劑是HCl，發(fā)生氧化反應(yīng)，氧化產(chǎn)物是Cl₂；MnO₂為氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)，還原產(chǎn)物為；MnCl₂，
故答案為：；HCl；HCl；Cl₂；MnO₂；MnO₂；MnCl₂；2；2．

點(diǎn)評：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念及轉(zhuǎn)移電子的考查，題目難度不大．