【題目】根據(jù)雜化軌道理論和價層電子對互斥模型,判斷下列分子或者離子的空間構(gòu)型正確的是

選項

分子式

中心原子雜化方式

價層電子對互斥模型

分子或離子的立體構(gòu)型

A

SO2

sp

直線形

直線形

B

HCHO

sp2

平面三角形

三角錐形

C

H3O+

sp2

四面體形

平面三角形

D

NH4+

sp3

正四面體形

正四面體形

A. AB. BC. CD. D

【答案】D

【解析】

根據(jù)價層電子對互斥理論確定分子空間構(gòu)型及中心原子雜化方式,價層電子對個數(shù)=配原子個數(shù)+孤電子對個數(shù)。

A.SO2中心原子S的價層電子對數(shù)=,雜化方式sp2雜化,價層電子對互斥模型為平面三角形,分子的立體構(gòu)型為V型結(jié)構(gòu),A錯誤;

B.HCHO分子中心原子C的價層電子對數(shù)=,雜化方式sp2雜化,價層電子對互斥模型為平面三角形,分子的立體構(gòu)型為平面三角形,B錯誤;

C.H3O+分子中心原子O的價層電子對數(shù)=,雜化方式sp3雜化,價層電子對互斥模型為四面體形,離子的立體構(gòu)型為三角錐形,C錯誤;

D.NH4+分子中心原子N的價層電子對數(shù)=,雜化方式sp3雜化,價層電子對互斥模型為正四面體形,離子的立體構(gòu)型為正四面體形,D正確;

故合理選項是D

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】硫化氫的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護的重要研究課題。將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl3、FeCl2CuCl2的混合溶液中回收S,其轉(zhuǎn)化如圖所示(CuS不溶于水)。下列說法中,不正確的是(

A.過程①中,生成CuS的反應為H2S+Cu2+=CuS↓+2H+

B.過程②中,Fe3+作氧化劑

C.轉(zhuǎn)化圖中化合價不變的元素只有銅和氯

D.回收S的總反應為2H2S+O2=2H2O+2S↓

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】丁烯是一種重要的化工原料,可由丁烷催化脫氫制備。回答下列問題:

(1)正丁烷(C4H10)脫氫制1-丁烯(C4H8)的熱化學方程式如下:

①C4H10(g)= C4H8(g)+H2(g) ΔH1

已知:②C4H10(g)+ O2(g)= C4H8(g)+H2O(g) ΔH2=-119 kJ·mol-1

③H2(g)+ O2(g)= H2O(g) ΔH3=-242 kJ·mol-1

反應①的ΔH1________ kJ·mol-1。圖(a)是反應①平衡轉(zhuǎn)化率與反應溫度及壓強的關(guān)系圖,x_____________0.1(填“大于”或“小于”);欲使丁烯的平衡產(chǎn)率提高,應采取的措施是__________(填標號)。

A.升高溫度 B.降低溫度 C.增大壓強 D.降低壓強

(2)丁烷和氫氣的混合氣體以一定流速通過填充有催化劑的反應器(氫氣的作用是活化催化劑),出口氣中含有丁烯、丁烷、氫氣等。圖(b)為丁烯產(chǎn)率與進料氣中n(氫氣)/n(丁烷)的關(guān)系。圖中曲線呈現(xiàn)先升高后降低的變化趨勢,其降低的原因是___________。

(3)圖(c)為反應產(chǎn)率和反應溫度的關(guān)系曲線,副產(chǎn)物主要是高溫裂解生成的短碳鏈烴類化合物。丁烯產(chǎn)率在590℃之前隨溫度升高而增大的原因可能是_______________________;590℃之后,丁烯產(chǎn)率快速降低的主要原因可能是_____________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】連二次硝酸(H2N2O2)是一種二元酸,常溫下,用0.01mol·L-1NaOH溶液滴定10mL0.01mol·L-1H2N2O2溶液,測得溶液pHNaOH溶液體積的關(guān)系如圖。常溫下,下列各點所對應溶液中微粒物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是(

A.a點:c(N2O22-)c(HN2O2-)-c(Na)=9.9×10-7mol·L-1

B.b點:c(Na)c(N2O22-)c(HN2O2-)c(H2N2O2)

C.c點:c(Na)c(HN2O2-)c(N2O22-)c(H2N2O2)

D.d點:2c(H2N2O2)c(HN2O2-)c(H+)=c(OH-)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,在三個容積相同的恒容密閉容器中按不同方式投入物質(zhì),發(fā)生反應:PCl3(g)Cl2(g)PCl5(g) ΔH0,測得反應的相關(guān)數(shù)據(jù)如下:

容器1

容器2

容器3

溫度/

200

300

200

起始物質(zhì)投入量

1molPCl3、2molCl2

2molPCl3、1molCl2

2molCl22molPCl5

平衡c(PCl5)/mol·L-1

c1

c2

c3

化學平衡常數(shù)

K1

K2

K3

平衡體系總壓強p/Pa

p1

p2

p3

物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率α

α1(PCl3)

α2(Cl2)

α3(PCl5)

下列說法正確的是(

A.K1K2

B.c1c2

C.p3=2p1

D.α1(PCl3)α3(PCl5)1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】MnO2為原料可制取電極材料錳酸鋰(LiMnxOy),工業(yè)上利用菱錳礦粉(MnCO3)制備MnO2的流程如圖:

1酸溶過程中加入過量的硫酸目的是___

2)寫出電解反應的離子反應方程式:___。

3)為測定LiMnxOyMn元素的平均化合價(高于+2價),現(xiàn)進行如下實驗:

步驟1:取少量LiMnxOy,分成兩等份,分別置于兩只錐形瓶中;

步驟2:向一只錐形瓶中加入稀硝酸和雙氧水,完全反應后,LiMnxOyMn元素轉(zhuǎn)化為Mn2,除去過量的雙氧水。調(diào)節(jié)pH,滴加指示劑,用濃度為0.400mol·L-1EDTA標準溶液滴定,終點時消耗EDTA標準溶液20.00mL(已知:Mn2EDTA反應的化學計量數(shù)之比為11);

步驟3:向另一錐形瓶中加入1.340gNa2C2O4和足量硫酸,充分反應后,用0.100mol·L-1KMnO4標準溶液滴定,到達滴定終點時消耗KMnO4標準溶液16.00mL

步驟3實驗過程中物質(zhì)發(fā)生的轉(zhuǎn)化如下,其中C2O42-均轉(zhuǎn)化為CO2

LiMnxOyMn2+;MnOMn2+

①步驟3滴定終點時的實驗現(xiàn)象是___。

②計算LiMnxOyMn元素的平均化合價___(寫出計算過程)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一定量的鋅與100 mL 18.5 mol·L-1的濃硫酸充分反應后,鋅完全溶解,同時生成氣體甲33.6 L(標準狀況)。將反應后的溶液稀釋至1 L,測得溶液的c(H+)=0.1 mol·L-1。下列敘述不正確的是( )

A. 反應中共消耗1.8 mol H2SO4B. 氣體甲中SO2與H2的體積比為4∶1

C. 反應中共消耗97.5 g ZnD. 反應中共轉(zhuǎn)移3 mol電子

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【題目】潮濕環(huán)境、Cl-、溶解氧是造成青銅器銹蝕的主要環(huán)境因素,腐蝕嚴重的青銅器表面大多存在起催化作用的多孔催化層。圖為青銅器發(fā)生電化學腐蝕的原理示意圖,下列說法正確的是(

A.腐蝕過程中,青銅基體是正極

B.若有64gCu腐蝕,理論上耗氧體積為22.4L(標準狀況)

C.多孔催化層的形成加速了青銅器的腐蝕速率,是因為改變了反應的焓變

D.環(huán)境中的Cl-、正負極產(chǎn)物作用生成多孔粉狀銹,其離子方程式為:2Cu2++3OH-+Cl-=Cu2(OH)3Cl↓

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】苯甲酸甲酯是一種重要的工業(yè)原料,有機化學中通過酯化反應原理,可以進行苯甲酸甲酯的合成。有關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)、實驗裝置如下所示:

苯甲酸

甲醇

苯甲酸甲酯

熔點/

122.4

97

12.3

沸點/

249

64.3

199.6

密度/gcm3

1.2659

0.792

1.0888

水溶性

微溶

互溶

不溶

實驗一:制取苯甲酸甲酯

在大試管中加入15g苯甲酸和一定量的甲醇,邊振蕩邊緩慢加入一定量濃硫酸,按圖A連接儀器并實驗。

(1)苯甲酸與甲醇反應的化學方程式為______________________________________。

(2)中學實驗室中制取乙酸乙酯時為了提高酯的產(chǎn)率可以采取的措施有___________________________

實驗二:提純苯甲酸甲酯

該實驗要先利用圖B裝置把圖A中制備的苯甲酸甲酯水洗提純,再利用圖C裝置進行蒸餾提純

(3)用圖B裝置進行水洗提純時,B裝置中固體Na2CO3作用是__________________。

(4)用圖C裝置進行蒸餾提純時,當溫度計顯示____________時,可用錐形瓶收集苯甲酸甲酯。

(5)最終制取15g苯甲酸甲酯,計算得苯甲酸甲酯的產(chǎn)率為______________(小數(shù)點后保留1位有效數(shù)字)

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