Question

【題目】潮濕環(huán)境、Cl-、溶解氧是造成青銅器銹蝕的主要環(huán)境因素，腐蝕嚴重的青銅器表面大多存在起催化作用的多孔催化層。圖為青銅器發(fā)生電化學腐蝕的原理示意圖，下列說法正確的是（ ）

A.腐蝕過程中，青銅基體是正極

B.若有64gCu腐蝕，理論上耗氧體積為22.4L（標準狀況）

C.多孔催化層的形成加速了青銅器的腐蝕速率，是因為改變了反應的焓變

D.環(huán)境中的Cl-、正負極產物作用生成多孔粉狀銹，其離子方程式為：2Cu2++3OH-+Cl-＝Cu2(OH)3Cl↓

Answer 1

【答案】D

【解析】

據圖可知，O2得電子生成OH–，Cu失去電子生成Cu2+，過程中發(fā)生了吸氧腐蝕。據此可判斷出原電池的正負極。根據原電池的工作原理，可寫出電極反應式，根據得失電子守恒可進行相關計算。據此分析。

A．根據圖示可知，Cu失去電子生成Cu2+，故腐蝕過程中，青銅基體是負極，A項錯誤；

B．由題給信息可知，原電池負極的電極反應式為：Cu-2e–=Cu2+，正極電極反應式為：O2+2H2O+4e–=4OH–，根據得失電子守恒可得關系式：2Cu～O2，據此可知，若有64gCu腐蝕，理論上耗氧體積為（標準狀況），B項錯誤；

C．多孔催化層起催化劑的作用，催化劑能降低反應的活化能，從而加快反應速率，但不能改變反應的初態(tài)和終態(tài)，所以反應焓變不變，C項錯誤；

D．根據題給信息，結合原電池的電極產物，可知Cl–與正負極產物發(fā)生反應：2Cu2++3OH–+Cl–＝Cu2(OH)3Cl↓，D項正確；

答案選D。