【題目】銅和鎂的合金2.3 g完全溶于濃HNO3，若反應(yīng)中硝酸被還原只產(chǎn)生2.240 L的NO2氣體和168 mL的N2O4氣體（都已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況），在反應(yīng)后的溶液中，加入足量的氫氧化鈉溶液，生產(chǎn)沉淀的質(zhì)量為

A.4.1275 gB.4.255 gC.8.51 gD.9.62 g

【答案】B

【解析】

2.24L的NO2氣體的物質(zhì)的量為=0.1mol，168mL的N2O4氣體的物質(zhì)的量為=0.0075mol，所以金屬提供的電子的物質(zhì)的量為0.1mol×(5-4)+0.0075mol×2×(5-4)=0.115mol，所以沉淀中含有氫氧根的物質(zhì)的量為0.115mol，氫氧根的質(zhì)量為0.115mol×17g/mol=1.955g，所以沉淀的金屬的質(zhì)量為2.3g+1.955gg=4.255g，故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】測定溶液電導(dǎo)率的變化是定量研究電解質(zhì)在溶液中反應(yīng)規(guī)律的一種方法，溶液電導(dǎo)率越大其導(dǎo)電能力越強(qiáng)。室溫下，用0.100molL-1的NH3H2O滴定10.00mL濃度均為0.100molL-1HCl和CH3COOH的混合溶液，所得電導(dǎo)率曲線如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A.①點(diǎn)溶液：pH最大

B.溶液溫度：①高于②

C.③點(diǎn)溶液中：c(Cl-)＞c(CH3COO-)

D.②點(diǎn)溶液中：c(NH4+)+c(NH3H2O)＞c(CH3COOH)+c(CH3COO-)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】稀氨水中存在著下列平衡：NH3·H2ONH4+＋OH－，若要使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，同時(shí)使c(OH－)增大，應(yīng)加入的物質(zhì)或采取的措施是（ ）

①NH4Cl固體；②硫酸；③NaOH固體；④水；⑤加熱；⑥加入少量MgCl2固體。

A.①②③⑤B.③⑥C.③D.③⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】水是最寶貴的資源之一。 下列表述正確的是

A.H2O的電子式為

B.273K、101kPa，水的分子間距離：d（氣態(tài)）＞d（液態(tài)）＞d（固態(tài)）

C.4℃時(shí)，純水的pH=7

D.D216O中，質(zhì)量數(shù)之和是質(zhì)子數(shù)之和的兩倍

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（　　）

A.苯酚與乙醇的官能團(tuán)都是羥基

B.炔烴的官能團(tuán)是碳碳雙鍵

C.官能團(tuán)是反應(yīng)一類化合物物理性質(zhì)的原子或原子團(tuán)

D.飽和一元羧酸的通式為CnH2n+2O2E． 飽和一元羧酸的通式為CnH2n+2O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：NH4＋、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、K＋、CO32－、SO42－，現(xiàn)取三份100 mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生；

②第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0．04mol

③第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6．27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2．33 g。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測正確的是

A.K＋可能存在B.該溶液中含CO32－離子的濃度為0.2mol/L

C.Cl－一定不存在D.Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用酸解法制鈦白粉產(chǎn)生的廢液[含有大量FeSO4、H2SO4和少量Fe2(SO4)3、TiOSO4]，生產(chǎn)鐵紅和補(bǔ)血?jiǎng)┤樗醽嗚F。其生產(chǎn)步驟如下：

已知：TiOSO4可溶于水，在水中可以電離為TiO2+和SO42—。請(qǐng)回答：

（1）步驟①中分離硫酸亞鐵溶液和濾渣的操作中所用的玻璃儀器是___________，步驟②得到硫酸亞鐵晶體的操作為蒸發(fā)濃縮、______________。

（2）步驟④的離子方程式是_______________。

（3）步驟⑥必須控制一定的真空度，原因是有利于蒸發(fā)水以及_______。

（4）硫酸亞鐵在空氣中煅燒生成鐵紅和三氧化硫，該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為________。

（5）用平衡移動(dòng)的原理解釋步驟⑤中加乳酸能得到乳酸亞鐵的原因________。

（6）為測定步驟②中所得晶體中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取晶體樣品a g，溶于稀硫酸配成100．00 mL溶液，取出20．00 mL溶液，用KMnO4溶液滴定（雜質(zhì)與KMnO4不反應(yīng)）。若消耗0．1000 molL-1KMnO4溶液20．00 mL，所得晶體中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（用a表示）____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】科學(xué)家利用CH4燃料電池(如圖)作為電源，用Cu-Si合金作硅源電解制硅可以降低制硅成本，高溫利用三層液熔鹽進(jìn)行電解精煉，下列說法不正確的是（ ）

A.電極d與b相連，c與a相連

B.電解槽中，Si優(yōu)先于Cu被氧化

C.a極的電極反應(yīng)為CH4-8e-+8OH-=CO2+6H2O

D.相同時(shí)間下，通入CH4、O2的體積不同，會(huì)影響硅的提純速率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)。

(1)用下列實(shí)驗(yàn)裝置完成對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)(部分儀器略去)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>________(填字母)。

A

B

C

D

干燥氯氣

吸收NH3

石油的分餾

制取乙酸乙酯

(2)為除去粗鹽中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，步驟如下(用于沉淀的試劑稍過量)：

①第Ⅰ步操作的名稱是____________。

②若第Ⅱ、Ⅳ步順序顛倒，是否會(huì)對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生影響？________(填“有影響”或“無影響”)。

③第Ⅴ步操作所需玻璃儀器的名稱是____________。

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同步練習(xí)冊(cè)答案