【題目】濃度均為0.1 mol/L、體積均為V0的HX、HY溶液,分別加水稀釋至體積V,pH隨變化關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是

A.HX、HY都是弱酸,且HX的酸性比HY的弱

B.常溫下,由水電離出的c(H+)·c(OH -):a<b

C.相同溫度下,電離常數(shù)K( HX):a>b

D.=3,若同時(shí)微熱兩種溶液(不考慮HX 、HY和H2O的揮發(fā)),則減小

【答案】B

【解析】

試題分析:A、根據(jù)圖分析,當(dāng) =0,HX的pH>1,說明HX部分電離,為弱電解質(zhì),HY的pH=1,說明其完全電離,為強(qiáng)電解質(zhì),所以HY的酸性大于HX,錯(cuò)誤,不選A;B、酸或堿抑制水的電離,酸中的氫離子濃度越小,其抑制水電離程度越小,根據(jù)圖分析,b溶液中氫離子濃度小于a,則水的電離程度a<b,所以由水電離出的氫離子和氫氧根離子濃度的乘積a<b,正確,選B;C、酸的電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān),所以相同的溫度下,電離常數(shù)a=b,錯(cuò)誤,不選C;D、=3,若同時(shí)微熱兩種溶液,x-物質(zhì)的量增多,y-物質(zhì)的量不變,二者溶液的體積相等,所以比值變大,錯(cuò)誤,不選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】科學(xué)工作者研發(fā)了一種SUNCAT的系統(tǒng),借助鋰循環(huán)可持續(xù)合成氨,其原理如下圖所示。下列說法不正確的是

A. 過程Ⅰ得到的Li3NN元素為-3價(jià)

B. 過程Ⅱ生成W的反應(yīng):Li3N+3H2O===3LiOH+NH3

C. 過程中能量轉(zhuǎn)化的形式:化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/span>

D. 過程涉及到反應(yīng):4OH4 e=== O22H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】關(guān)于濃度均為0.1mol/L的三種溶液:①氨水、②鹽酸、氯化銨溶液,下列說法正確的是

A. c(NH)<

B. 水電離出的c(H)>

C. 和②等體積混合后的溶液:c(H)c(OH)c(NH3·H2O)

D. 和③等體積混合后的溶液:c(Cl)>c(NH) >c(OH)>c(H)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一種光化學(xué)電池的結(jié)構(gòu)如下圖,當(dāng)光照在表面涂有氯化銀的銀片上時(shí),AgCl(s)Ag (s)+Cl(AgCl)[Cl(AgCl)表示生成的氯原子吸附在氯化銀表面],接著Cl(AgCl)e—→Cl(aq),若將光源移除,電池會(huì)立即回復(fù)至初始狀態(tài)。下列說法正確的是(

A. 光照時(shí),電流由Y流向X

B. 光照時(shí),Pt電極發(fā)生的反應(yīng)為2Cl2e=Cl2

C. 光照時(shí),ClAg電極移動(dòng)

D. 光照時(shí),電池總反應(yīng)為:AgCl(s) + Cu+(aq)Ag (s) + Cu2+(aq) + Cl(aq)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)既能由金屬和鹽酸反應(yīng)獲得,也能通過金屬和氯氣反應(yīng)獲得的是

A.CuCl2B.FeCl2C.FeCl3D.NaCl

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用一種陰、陽離子雙隔膜三室電解槽處理廢水中的NH4+,模擬裝置如圖所示。下列說法正確的是( )。

A. 陽極室溶液由無色變成棕黃色

B. 電解一段時(shí)間后,陰極室溶液中的溶質(zhì)一定是(NH4)3PO4

C. 電解一段時(shí)間后,陰極室溶液中的pH升高

D. 當(dāng)電路中通過1mol電子的電量時(shí),陰極有0.25mol的O2生成

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】我國最近在太陽能光電催化-化學(xué)耦合分解硫化氫研究中獲得新進(jìn)展,相關(guān)裝置如圖所示。下列說法正確的是

A. 該制氫工藝中光能最終轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

B. 該裝置工作時(shí),H+由b極區(qū)流向a極區(qū)

C. a極上發(fā)生的電極反應(yīng)為Fe3++e-=Fe2+

D. a極區(qū)需不斷補(bǔ)充含F(xiàn)e3+和Fe2+的溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)代膜技術(shù)可使某種離子具有單向通過能力,常用于電解池、原電池中。電解NaB(OH)4溶液可制備H3BO3,其工作原理如圖。下列敘述錯(cuò)誤的是(  )

A. M室發(fā)生的電極反應(yīng)式:2H2O-4e-O2↑+4H+

B. N:a<b

C. 產(chǎn)品室發(fā)生的反應(yīng)是B(OH)4- +H+H3BO3+H2O

D. 理論上每生成1 mol產(chǎn)品,陰極室可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6 L氣體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在恒溫恒容容器中,不能說明反應(yīng):C(s) +CO2(g)2CO(g)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是

A. 每消耗1 mol CO2的同時(shí)生成2 mol CO

B. 混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變

C. 容器中氣體的壓強(qiáng)不再改變

D. 容器中氣體的密度不再改變

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同步練習(xí)冊(cè)答案