【題目】下列可以大量共存的離子組是(  )

A. 無色透明溶液中:NH4+、Cu2+、Cl、NO3

B. 堿性溶液中:K+、Na+、SO42、Cl

C. 酸性溶液中:K+、Na+、HCO3、Ca2+

D. 酸性溶液中:Na+、Fe2+、SO42、ClO

【答案】B

【解析】

離子間如果發(fā)生化學(xué)反應(yīng),則不能大量共存,結(jié)合離子的性質(zhì)以及題干中的限制條件分析判斷。

A、銅離子在溶液中顯藍(lán)色,不能大量共存,A錯誤;

B、堿性溶液中K+、Na+、SO42、Cl之間不反應(yīng),可以大量共存,B正確;

C、酸性溶液中HCO3不能大量共存,C錯誤;

D、酸性溶液中Fe2+ClO發(fā)生氧化還原反應(yīng),不能大量共存,D錯誤。

答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】a、b、c、d、e、f分別是H、C、N、NaSi、Cu六種元素中的其中一種,已知:圖1表示的是六種元素單質(zhì)的熔點高低順序,其中c、d均是熱和電的良導(dǎo)體,f形成的某種單質(zhì)硬度最大。

回答下列問題:

(1)a、bf三種元素的電負(fù)性從小到大的順序為________(用元素符號表示)。

(2)元素b的單質(zhì)的一個分子中含有________σ鍵和_________π鍵。

(3)元素c的單質(zhì)的晶體堆積方式類型是_______________________;若c單質(zhì)分別與氟氣和氯氣形成化合物甲和乙,則甲的晶格能________乙的晶格能(”“”)

(4)元素d的基態(tài)原子的價電子排布式為__________________。

(5)元素ef可形成化合物丙(丙的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示),則丙的化學(xué)式為_________;丙的晶體類型為_______________,在丙中,每個e原子周圍最近的e原子數(shù)目為_____,若晶胞的邊長為a pm,則丙的密度為____________g·cm3(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H0,400℃時體積相同的甲、乙、丙三個容器中,甲容器絕熱恒容,充入2molSO21molO2,乙容器恒溫恒容,充入2molSO3,丙容器恒溫恒壓,充入2molSO3,充分反應(yīng)達(dá)到平衡,下列說法正確的是

A. 甲和乙中反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)相同

B. 乙和丙中的二氧化硫的生成速率相同

C. 乙中SO2的體積分?jǐn)?shù)大于丙

D. 轉(zhuǎn)化率:α(SO2)+α(SO3)1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】禁止使用工業(yè)酒精配制料酒,這是因為工業(yè)酒精中常含有少量會使人中毒的

A.乙酸B.甲醇C.乙醛D.乙醚

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】三硫化磷(P4S3)是黃綠色針狀晶體,易燃、有毒,分子結(jié)構(gòu)之一如下圖所示,己知其燃燒熱ΔH=-3677kJ/mol(P被氧化為P4O10),下列有關(guān)P4S3 的說法中不正確的是

A. P4S3中磷元素為+3價

B. 分子中每個原子最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

C. 熱化學(xué)方程式為P4S3(s)+8O2(g)=P4O10(s)+3SO2(g);△H=-3677kJ/mol

D. 分子中存在極性鍵與非極性鍵

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】高粱、玉米等經(jīng)發(fā)酵、蒸餾就可以得到一種“綠色能源”,這種物質(zhì)是

A.氫氣B.甲烷C.酒精D.木炭

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列屬于物理變化的是

A.煤的干餾B.石油的裂化C.石油的裂解D.石油的分餾

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某金屬與氯氣反應(yīng)生成的化合物中,其質(zhì)量比為11.9,原子個數(shù)比為13,則金屬的相對原子質(zhì)量為

A. 27 B. 56 C. 23 D. 64

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A.【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

甲基呋喃與氨在高溫下反應(yīng)得到甲基吡咯:

1Zn的基態(tài)原子核外電子排布式為______________

2配合物[Zn(NH3)3(H2O)]2中,與Zn2形成配位鍵的原子是_____________(填元素符號)。

31 mol甲基呋喃分子中含有σ鍵的數(shù)目為_______________mol。

4甲基吡咯分子中碳原子軌道的雜化軌道類型是____________。與NH3分子互為等電子體的陽離子為_____________。

5甲基吡咯的熔沸點高于甲基呋喃的原因是____________。

6鋅的某種化合物晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,則構(gòu)成該化合物的兩種粒子個數(shù)比為____________

B.【實驗化學(xué)

硫酰氯(SO2Cl2)可用作有機化學(xué)的氯化劑,在藥物和染料的制取中也有重要作用。某化學(xué)學(xué)習(xí)小組擬用干燥的Cl2SO2在活性炭催化下制取硫酰氯。反應(yīng)的化學(xué)方程式為:SO2(g)+ Cl2(g) =SO2Cl2(l) ΔH =97.3 kJ·mol1,實驗裝置如圖所示(部分夾持裝置未畫出)。

已知:硫酰氯通常條件下為無色液體,熔點54.1℃,沸點69.1℃。在潮濕空氣中發(fā)煙;100°C以上開始分解,生成二氧化硫和氯氣,長期放置也會發(fā)生分解。

回答下列問題:

1裝置丙的冷凝管中冷凝水的入口是_____________(“a”“b”),裝置己的作用是____________;如何控制兩種反應(yīng)物體積相等:______________

2裝置戊上方分液漏斗中最好選用下列試劑:_____________(選填字母)。

A.蒸餾水 B.飽和食鹽水 C.濃氫氧化鈉溶液 D6.0 molL1鹽酸

3若缺少裝置乙和丁(均盛放濃硫酸),潮濕氯氣和二氧化硫發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________。

4氯磺酸(ClSO3H)加熱分解,也能制得硫酰氯:2ClSO3HSO2Cl2 + H2SO4,分離兩種產(chǎn)物的方法是____________(選填字母)

A.重結(jié)晶 B.過濾 C.蒸餾 D.萃取

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