【題目】A.【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

甲基呋喃與氨在高溫下反應得到甲基吡咯:

1Zn的基態(tài)原子核外電子排布式為______________

2配合物[Zn(NH3)3(H2O)]2中,與Zn2形成配位鍵的原子是_____________(填元素符號)

31 mol甲基呋喃分子中含有σ鍵的數(shù)目為_______________mol。

4甲基吡咯分子中碳原子軌道的雜化軌道類型是____________。與NH3分子互為等電子體的陽離子為_____________

5甲基吡咯的熔沸點高于甲基呋喃的原因是____________。

6鋅的某種化合物晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,則構(gòu)成該化合物的兩種粒子個數(shù)比為____________

B.【實驗化學

硫酰氯(SO2Cl2)可用作有機化學的氯化劑,在藥物和染料的制取中也有重要作用。某化學學習小組擬用干燥的Cl2SO2在活性炭催化下制取硫酰氯。反應的化學方程式為:SO2(g)+ Cl2(g) =SO2Cl2(l) ΔH =97.3 kJ·mol1,實驗裝置如圖所示(部分夾持裝置未畫出)。

已知:硫酰氯通常條件下為無色液體,熔點54.1℃,沸點69.1℃。在潮濕空氣中發(fā)煙;100°C以上開始分解,生成二氧化硫和氯氣,長期放置也會發(fā)生分解。

回答下列問題:

1裝置丙的冷凝管中冷凝水的入口是_____________(“a”“b”),裝置己的作用是____________;如何控制兩種反應物體積相等:______________。

2裝置戊上方分液漏斗中最好選用下列試劑:_____________(選填字母)。

A.蒸餾水 B.飽和食鹽水 C.濃氫氧化鈉溶液 D6.0 molL1鹽酸

3若缺少裝置乙和丁(均盛放濃硫酸),潮濕氯氣和二氧化硫發(fā)生反應的化學方程式是_____________

4氯磺酸(ClSO3H)加熱分解,也能制得硫酰氯:2ClSO3HSO2Cl2 + H2SO4,分離兩種產(chǎn)物的方法是____________(選填字母)。

A.重結(jié)晶 B.過濾 C.蒸餾 D.萃取

【答案】 [Ar]3d104s2 NO 12 sp3sp2 H3O+ 甲基吡咯分子間存在氫鍵 11 a 吸收尾氣并防止空氣中的水蒸氣進入裝置丙 通過調(diào)節(jié)旋塞或滴液的快慢控制氣體流速,使裝置乙和丁導管口產(chǎn)生氣泡的速度相等 B Cl2+SO2+2H2O==2HCl+H2SO4 C

【解析】A.本題主要考查分子結(jié)構(gòu)。

1Zn的基態(tài)原子核外電子排布式為[Ar]3d104s2。

2配合物[Zn(NH3)3(H2O)]2中,與Zn2形成配位鍵的原子是NO。

3分子中每兩個相鄰原子之間存在一個σ鍵,1 mol甲基呋喃分子中含有σ鍵的數(shù)目為12mol。

4甲基吡咯分子中單鍵碳原子雜化軌道類型是sp3,雙鍵碳原子雜化軌道類型是sp2,總之,碳原子軌道的雜化軌道類型是sp3sp2。等電子體是原子數(shù)相同、價電子總數(shù)相同的微粒,與NH3分子互為等電子體的陽離子為H3O+

5甲基吡咯的熔沸點高于甲基呋喃的原因是甲基吡咯分子間存在氫鍵。

6晶胞含有4個Zn、4個X,則構(gòu)成該化合物的兩種粒子個數(shù)比為1:1。

B.本題主要考查對于制取硫酰氯探究實驗的評價。

1冷凝水的流向是“下進上出”,所以裝置丙的冷凝管中冷凝水的入口是a,裝置己的作用是吸收尾氣并防止空氣中的水蒸氣進入裝置丙;如何控制兩種反應物體積相等:通過調(diào)節(jié)旋塞或滴液的快慢控制氣體流速,使裝置乙和丁導管口產(chǎn)生氣泡的速度相等。

2A.蒸餾水可以溶解氯氣B.飽和食鹽水溶解氯氣的能力很;C.濃氫氧化鈉溶液與氯氣發(fā)生反應;D6.0 molL1鹽酸揮發(fā)逸出雜質(zhì)氣體氯化氫。故選B。

3若缺少裝置乙和丁(均盛放濃硫酸),潮濕氯氣和二氧化硫發(fā)生反應的化學方程式是Cl2+SO2+2H2O==2HCl+H2SO4

4)兩種產(chǎn)物都呈液態(tài),且沸點差別較大,故選C。

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A. 常溫常壓下,1 g H2在足量Cl2中燃燒生成HCl,放出92.3 kJ的熱量,則熱化學方程式可表示為H2(g)+Cl2(g)2HCl(g) ΔH=+184.6 kJ·mol-1

B. 甲烷的標準燃燒熱為ΔH=-890.3 kJ·mol-1,則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890.3 kJ·mol-1

C. 已知NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=-57.4 kJ·mol-1,則含20.0 g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和,放出28.7 kJ的熱量

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已知:①NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時析出晶體是NaClO23H2O,高于38℃時析出晶體是NaClO2,高于60℃NaClO2分解成NaClO3NaCl;

二氧化氯極易溶于水。

(1)裝置ANaClO3Na2SO3制備ClO2氣體,其物質(zhì)的量的理論比值為____________;該裝置中采用濃硫酸而不用稀硫酸的原因是___________

(2)裝置B的作用是 _____________;裝置C中反應為放熱反應,在不改變反應物濃度和體積的條件下,為了使反應在低溫下進行,實驗中可采取的措施是________________。

(3)寫出裝置C發(fā)生的離子方程式______________

(4)從裝置C反應后的溶液獲得干燥的NaClO2晶體的操作步驟為:將裝置C中的液體取出在減壓和55℃條件下蒸發(fā),至出現(xiàn)大量晶體后,___________________(填實驗步驟)。(已知:NaClO2晶體易溶于水,難溶解于乙醇等有機溶劑。)

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【題目】工業(yè)燃燒煤、石油等化石燃料釋放出大量氮氧化物(NOx)、CO2SO2等氣體,嚴重污染空氣.對廢氣進行脫硝、脫碳和脫硫處理可實現(xiàn)綠色環(huán)保、廢物利用.

.脫硝:已知:H2的燃燒熱為285.8 kJmol1

N2g+2O2g═2NO2gH=+133kJmol1

H2Og═H2OlH=﹣44kJmol1

催化劑存在下,H2還原NO2生成水蒸氣和其它無毒物質(zhì)的熱化學方程式為______________。

.脫碳:向2L密閉容器中加入2mol CO2、6mol H2,在適當?shù)拇呋瘎┳饔孟,發(fā)生反應:CO2g+3H2g═CH3OHl+H2Ol

1①已知該反應能自發(fā)進行,則H____0(填大于、小于等于

②如圖,t2CO2的轉(zhuǎn)化率=_____________

2)改變溫度,使反應CO2g+3H2g═CH3OHg+H2OgH0 中的所有物質(zhì)

都為氣態(tài).起始溫度體積相同(T12L密閉容器).反應過程中部分數(shù)據(jù)見下表:

反應時間

CO2mol

H2mol

CH3OHmol

H2Omol

反應I

恒溫恒容

0min

2

6

0

0

10min

4.5

20min

1

30min

1

反應II

絕熱恒容

0min

0

0

2

2

①達到平衡時,反應對比:平衡常數(shù)K______K)(填、“=”下同);平衡時CH3OH的濃度c______c).

②對反應,前10min內(nèi)的平均反應速率vCH3OH=______,在其它條件不變下,若30min時只改變溫度為T2,此時H2的物質(zhì)的量為3.2mol,則T1______T2(填、“=”).若30min時只向容器中再充入1mol CO2g)和1mol H2Og),則平衡______移動(填正向、逆向).

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A.等于5s
B.等于10s
C.小于10s
D.大于10s

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(1)有人設(shè)想將CO按下列反應除去:2CO(g)=2C(s) +O2(g) △H>0。你認為該設(shè)想能否實現(xiàn)并說明理由__________________________。

(2)用活性炭還原法可以處理汽車尾氣中的氮氧化物。某研究小組在2 L的恒容密閉容器中加人0.100 mL NO 2.030 mol固體活性炭,發(fā)生反應:C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g)。在不同溫度下測得平衡體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下表

T/℃

n(固體活性炭)/mol

n(NO)/mol

n(N2)/mol

n(CO2)/mol

200

2.000

0.040

0.030

0.030

350

2.005

0.050

0.025

0.025

該反應的正反應為___________(吸熱放熱”)反應。

②200℃時,反應達到平衡后向恒容容器中再充入0.100 mol NO,再次達到平衡后,混合氣中NO的百分含量將__________(增大”“減小不變”)。

上述反應在350℃時的平衡常數(shù)K=_______________

(3)在密閉容器中發(fā)生上述反,,達到平衡時,下列措施能提高NO轉(zhuǎn)化率的是___________(填字母)。

A.選用更高效的催化劑 B.增加C(s)的量

C.降低反應體系的溫度 D.縮小容器的體積

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A.乙炔B.乙烯C.丁烯D.乙烷

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