【題目】a、bc、de、f分別是HC、N、Na、SiCu六種元素中的其中一種,已知:圖1表示的是六種元素單質(zhì)的熔點高低順序,其中cd均是熱和電的良導(dǎo)體,f形成的某種單質(zhì)硬度最大。

回答下列問題:

(1)ab、f三種元素的電負性從小到大的順序為________(用元素符號表示)

(2)元素b的單質(zhì)的一個分子中含有________σ鍵和_________π鍵。

(3)元素c的單質(zhì)的晶體堆積方式類型是_______________________;若c單質(zhì)分別與氟氣和氯氣形成化合物甲和乙,則甲的晶格能________乙的晶格能(”“”)。

(4)元素d的基態(tài)原子的價電子排布式為__________________

(5)元素ef可形成化合物丙(丙的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示),則丙的化學(xué)式為_________;丙的晶體類型為_______________,在丙中,每個e原子周圍最近的e原子數(shù)目為_____,若晶胞的邊長為a pm,則丙的密度為____________g·cm3(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)

【答案】 H<C<N 1 2 體心立方堆積 > 3d104s1 SiC 原子晶體 12

【解析】試題分析:本題為《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的選做題,主要考查元素的推斷,價電子排布式的書寫,電負性的比較,σ鍵和π鍵的判斷,金屬晶體的堆積方式,離子晶體晶格能的比較,用均攤法確定晶體的化學(xué)式以及晶體的計算。c、d均是熱和電的良導(dǎo)體,c、d為金屬元素,由圖知d單質(zhì)的熔點高于c單質(zhì),則cNadCu;f形成的某種單質(zhì)硬度最大,f單質(zhì)的熔點是六種單質(zhì)中最高的,fCH、N的單質(zhì)形成分子晶體,H2的相對分子質(zhì)量小于N2,H2的熔點低于N2,Si的單質(zhì)形成原子晶體,根據(jù)圖中熔點高低順序,aHbN,eSi。

1a、b、f依次為HN、C,非金屬性:NCH,則三種元素電負性由小到大的順序為HCN。

2b的單質(zhì)為N2N2的結(jié)構(gòu)式為NN,一個N2分子中含有1σ鍵和2π鍵。

3c的單質(zhì)為Na,Na屬于鉀型,Na的晶體堆積方式為體心立方堆積。Na單質(zhì)分別與氟氣和氯氣形成的化合物甲和乙依次為NaF、NaCl由于F-半徑小于Cl-半徑,NaF的晶格能大于NaCl的晶格能,則甲的晶格能乙的晶格能。

4dCu,Cu的原子序數(shù)為29基態(tài)Cu原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1,基態(tài)Cu原子的價電子排布式為3d104s1

5均攤法,丙的晶胞中含eSi)為8+6=4,fC)為4,丙的化學(xué)式為SiC;丙的晶體類型為原子晶體。在丙的晶胞中,e原子構(gòu)成面心立方結(jié)構(gòu),每個e原子周圍最近的e原子有12個。1個晶胞的體積為a10-10cm3,1mol晶胞的體積為a10-10cm3NA,1mol晶胞的質(zhì)量為440g=160g丙的密度為160g [a10-10cm3NA]= g/cm3。

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