【題目】2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H<0,400℃時(shí)體積相同的甲、乙、丙三個(gè)容器中,甲容器絕熱恒容,充入2molSO2和1molO2,乙容器恒溫恒容,充入2molSO3,丙容器恒溫恒壓,充入2molSO3,充分反應(yīng)達(dá)到平衡,下列說法正確的是
A. 甲和乙中反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)相同
B. 乙和丙中的二氧化硫的生成速率相同
C. 乙中SO2的體積分?jǐn)?shù)大于丙
D. 轉(zhuǎn)化率:α甲(SO2)+α乙(SO3)<1
【答案】D
【解析】試題分析:A.甲是絕熱恒容,反應(yīng)放熱反應(yīng),所以甲容器中溫度升高,平衡常數(shù)隨溫度變化,平衡常數(shù)不同,故A錯(cuò)誤;B.乙容器恒溫恒容,充入2molSO3,丙容器恒溫恒壓,充入2molSO3,隨反應(yīng)進(jìn)行氣體體積增大,壓強(qiáng)增大,丙中體積增大為了維持恒壓,速率減小,則乙中反應(yīng)速率大,故B錯(cuò)誤;C.乙容器恒溫恒容,充入2molSO3,丙容器恒溫恒壓,充入2molSO3,隨反應(yīng)進(jìn)行氣體體積增大,壓強(qiáng)增大,丙中體積增大為了維持恒壓,乙中反應(yīng)速率大,丙中平衡逆向進(jìn)行,三氧化硫體積分?jǐn)?shù)減小,二氧化硫的體積分?jǐn)?shù)增大,乙中SO2的體積分?jǐn)?shù)小于丙,故C錯(cuò)誤;D.若甲容器恒溫恒容,充入2molSO2和1molO2,乙容器恒溫恒容,充入2molSO3,達(dá)到相同的平衡狀態(tài),轉(zhuǎn)化率:α甲(SO2)+α乙(SO3)=1,但甲容器是絕熱容器,反應(yīng)是放熱反應(yīng),溫度升高平衡逆向進(jìn)行,則甲中二氧化硫轉(zhuǎn)化率減小,α甲(SO2)+α乙(SO3)<1,故D正確;故選D。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A,B,C,D,E,在一定條件下的轉(zhuǎn)換條件如圖所示.
(1)若A常溫下為固態(tài)單質(zhì),C為能使品紅溶液褪色的氣體,則
C→D變化的化學(xué)方程式為 ,
E→C變化的化學(xué)方程式為 .
(2)若A常溫下為氣態(tài)單質(zhì),則A為;D為;A→B變化的化學(xué)方程式為 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】可逆反應(yīng)N2+3H22NH3是一個(gè)放熱反應(yīng)。有甲、乙兩個(gè)完全相同的容器,向甲容器中加入1molN2和3molH2,在一定條件下,達(dá)平衡時(shí)放出的熱量為Q1;在相同條件下,向乙容器加入2molNH3,達(dá)平衡時(shí),吸收的熱量為Q2.已知Q2=4Q1,則甲容器中H2的轉(zhuǎn)化率為
A. 80% B. 25% C. 75% D. 20%
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】油脂和蛋白質(zhì)是人體必需的營(yíng)養(yǎng)素。下列關(guān)于它們的說法正確的是( )
A.都易溶于水B.組成元素都相同
C.都屬于有機(jī)高分子D.都可以發(fā)生水解反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知H2(g)+I(xiàn)2(g)2HI(g)ΔH<0。有相同容積的定容密閉容器甲和乙,甲中加入H2和I2各0.1mol,乙中加入HI0.2mol,在相同溫度下分別達(dá)到平衡,F(xiàn)欲使甲中HI平衡時(shí)的百分含量大于乙中HI平衡時(shí)的百分含量,則應(yīng)采取的措施是
A. 甲、乙提高相同溫度 B. 甲中加入0.1molHe,乙中不變
C. 甲降低溫度,乙增大壓強(qiáng) D. 甲增加0.1molH2,乙增加0.1molI2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列敘述正確的是
A. 二氧化硅是酸性氧化物,不與任何酸反應(yīng)
B. 因?yàn)?/span>CO2通入水玻璃中可制得硅酸,說明碳酸的酸性比硅酸酸性強(qiáng)
C. SiO2晶體中,每個(gè)硅原子與兩個(gè)氧原子相連
D. 工業(yè)上制玻璃的主要原料有:黏土、石灰石、石英
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將鈉、鋁混合物,放入足量的水中,反應(yīng)停止后,還有不溶物,則此時(shí)溶液中溶質(zhì)為
A.NaOHB.NaAlO2C.NaOH和NaAlO2D.無法確定
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列可以大量共存的離子組是( )
A. 無色透明溶液中:NH4+、Cu2+、Cl﹣、NO3﹣
B. 堿性溶液中:K+、Na+、SO42﹣、Cl﹣
C. 酸性溶液中:K+、Na+、HCO3﹣、Ca2+
D. 酸性溶液中:Na+、Fe2+、SO42﹣、ClO﹣
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是( )
A. 常溫常壓下,1 g H2在足量Cl2中燃燒生成HCl,放出92.3 kJ的熱量,則熱化學(xué)方程式可表示為H2(g)+Cl2(g)2HCl(g) ΔH=+184.6 kJ·mol-1
B. 甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為ΔH=-890.3 kJ·mol-1,則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890.3 kJ·mol-1
C. 已知NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=-57.4 kJ·mol-1,則含20.0 g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和,放出28.7 kJ的熱量
D. 相同條件下,2 mol氫原子所具有的能量小于1 mol氫分子所具有的能量
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