【題目】在一定溫度下,10 mL 4.0 mol/L H2O2發(fā)生分解:2H2O2 H2O+ O2,不同時(shí)刻測(cè)定生成O2的體積(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)如下表:
t/min | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 |
V(O2)/mL | 0.0 | 9.9 | 17.2 | 22.4 | 26.5 | 29.9 |
下列敘述正確的是(溶液體積變化忽略不計(jì))
A. 6 min時(shí)反應(yīng)速率υ(H2O2) = 3.33×10-2 mol/(L·mol)
B. 反應(yīng)到6 min時(shí),H2O2分解率為50%
C. 其他條件不變,若換用更高效的催化劑,達(dá)到平衡時(shí)將會(huì)得到更多氧氣
D. 隨時(shí)間增長(zhǎng)得到的氧氣更多,說(shuō)明反應(yīng)速率逐漸加快
【答案】B
【解析】
A. 反應(yīng)速率是平均反應(yīng)速率;
B. 根據(jù)轉(zhuǎn)化率 = ;
C. 加入催化劑,平衡不移動(dòng);
D. 隨著時(shí)間進(jìn)行,反應(yīng)物濃度降低,反應(yīng)速率變小。
A. 化學(xué)反應(yīng)速率指的是平均反應(yīng)速率,不是瞬時(shí)速率,則無(wú)法計(jì)算6 min時(shí)反應(yīng)速率,故A項(xiàng)錯(cuò)誤;
B. 反應(yīng)到6 min時(shí),V(O2) = 22.4 mL,則換算成物質(zhì)的量n(O2) = = 10-3 mol,根據(jù)關(guān)系式2H2O2O2可知,轉(zhuǎn)化的n(H2O2) = 2 n(O2) = 2×10-3 mol,因起始的過(guò)氧化氫的物質(zhì)的量為10×10-3 L ×4.0 mol/L = 4×10-3 mol,故分解率 = 100% = 50%,故B項(xiàng)正確;
C. 其他條件不變,若換用更高效的催化劑,因平衡不移動(dòng),則不會(huì)得到更多氧氣,故C項(xiàng)錯(cuò)誤;
D. 隨時(shí)間增長(zhǎng)得到的氧氣更多,說(shuō)明反應(yīng)一直進(jìn)行,但反應(yīng)物過(guò)氧化氫的濃度越來(lái)越低,說(shuō)明反應(yīng)速率逐漸降低,故D項(xiàng)錯(cuò)誤;
答案選B。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】硫代硫酸鈉可由亞硫酸鈉和硫粉通過(guò)化合反應(yīng)制得:Na2SO3+S=Na2S2O3。常溫下溶液中析出晶體為Na2S2O35H2O。Na2S2O35H2O于4045℃熔化,48℃分解:Na2S2O3 易溶于水,不溶于乙醇。在水中有關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線(xiàn) 如圖所示。
I.現(xiàn)按如下方法制備Na2S2O35H2O:
將硫化鈉和碳酸鈉按反應(yīng)要求比例一并放入三頸燒瓶中,注入150mL蒸餾水使其溶解,在分液漏斗中,注入濃鹽酸,在裝置2中加入亞硫酸鈉固體,并按如下圖示安裝好裝置。
(1)儀器2的名稱(chēng)為__________,裝置6中可加入________。
A. BaCl2溶液 B.濃 H2SO4 C.酸性KMnO4溶液 D. NaOH溶液
(2)打開(kāi)分液漏斗活塞,注入濃鹽酸使反應(yīng)產(chǎn)生的二 氧化硫氣體較均勻的通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中,并用磁力攪拌器攪動(dòng)并加熱,反應(yīng)原理為:
①Na2CO3+SO2═Na2SO3+CO2 ②Na2S+SO2+H2O═Na2SO3+H2S
③2H2S+SO2═3S↓+2H2O ④Na2SO3+SNa2S2O3
隨著SO2氣體的通入,看到溶液中有大量淺黃色固體析出,繼續(xù)通SO2氣體,反應(yīng)約半小時(shí)。當(dāng)溶液中pH接近或不小于7時(shí),即可停止通氣和加熱。溶液pH要控制不小于7的理由是:______(用文字和相關(guān)離子方程式表示)。
Ⅱ.分離Na2S2O35H2O并測(cè)定含量:
(3)為減少產(chǎn)品的損失,操作①為_______,操作②是抽濾、洗滌、干燥,其中洗滌操作是用______(填試劑名稱(chēng))作洗滌劑。
(4)蒸發(fā)濃縮濾液,直至溶液呈微黃色渾濁為止。蒸發(fā)時(shí)要控制溫度不宜過(guò)高,其原因是_______________。
(5)制得的粗產(chǎn)品中往往含有少量雜質(zhì)。為了測(cè)定粗產(chǎn)品中Na2S2O35H2O的含量,一般采用在酸性條件下用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定的方法(假定雜質(zhì)與酸性KMnO4溶液不反應(yīng))。 稱(chēng)取1.28g粗樣品溶于水,用0.40mol/LKMnO4溶液(加入適量硫酸酸化)滴定,當(dāng)溶液 中S2O32-全部被氧化時(shí),消耗KMnO4溶液20.00mL。(5S2O32-+ 8MnO4-+14H+=8Mn2++l0SO42-+7H2O)
試回答:
①滴定終點(diǎn)時(shí)的顏色變化_______________。
②產(chǎn)品中Na2S2O35H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)的水溶液,滴入酚酞可能變紅的是
A. CH3COONa B. NH4Cl C. NaCl D. NaHSO4
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】元素A、B、C原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和為31,最外層電子數(shù)之和為17,這三種元素是()
A. N、P、ClB. P、O、SC. O、F、ClD. N、O、S
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】2017年4月,中國(guó)科學(xué)院長(zhǎng)春應(yīng)用化學(xué)研究所研究員張新波課題組提出并論證了基于反應(yīng)6Li+N22Li3N,通過(guò)Li-N2可充電電池直接利用空氣中的氮?dú)鈱?shí)現(xiàn)人工固氮的可能性。電Li-N2池的結(jié)構(gòu)如圖所示,電解液為LiCF3SO3。下列說(shuō)法正確的是
A. b極為電池的負(fù)極
B. 電池放電時(shí)Li+移向a極
C. b極的電極方程式為N2+6Li++6e- = 2Li3N
D. 金屬鋰在放電過(guò)程中發(fā)生還原反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有甲、乙兩同學(xué)想利用原電池反應(yīng)驗(yàn)證金屬的活潑性強(qiáng)弱,兩人均用鎂片和鋁片作電極,但甲同學(xué)將兩電極放入6 mol/L 的H2SO4溶液中,乙同學(xué)將兩電極放入6 mol/L的NaOH溶液中,裝置如圖所示。
(1)寫(xiě)出甲中正極的電極方程式:____;
(2)乙中負(fù)極材料為___________;總反應(yīng)的離子方程式為__________。
(3)甲、乙兩同學(xué)都認(rèn)為“如果構(gòu)成原電池的電極材料都是金屬,則作負(fù)極的金屬應(yīng)比作正極的金屬活潑”,則甲同學(xué)得出的結(jié)論是_____的活動(dòng)性更強(qiáng),乙同學(xué)得出的結(jié)論是_____的活動(dòng)性更強(qiáng)。(填元素符號(hào))
(4)由該實(shí)驗(yàn)得出的下列結(jié)論中,正確的是___(填字母)
A利用原電池反應(yīng)判斷金屬活潑性強(qiáng)弱時(shí)應(yīng)注意選擇合適的電解質(zhì)
B鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強(qiáng)
C該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明金屬活潑性順序表已經(jīng)過(guò)時(shí),沒(méi)有實(shí)用價(jià)值
D該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明化學(xué)研究對(duì)象復(fù)雜,反應(yīng)受條件影響較大,因此應(yīng)具體問(wèn)題具體分析
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】ClO2是一種殺菌消毒效率高、二次污染小的水處理劑?赏ㄟ^(guò)以下反應(yīng)制得:2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是( )
A. H2C2O4是還原劑B. KClO3在反應(yīng)中失電子
C. KClO3被還原D. H2SO4發(fā)生氧化反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】取100mL的Na2CO3和Na2SO4混合溶液,加入適量Ba(OH)2溶液100 mL后,恰好完全反應(yīng),過(guò)濾、干燥后得到14.51g白色沉淀和濾液,再用過(guò)量稀硝酸處理沉淀,最后減少到4.66g,并有氣體放出。計(jì)算:
(1)求原混合液中Na2SO4的物質(zhì)的量?__________________
(2)產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為多少?_________________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】LiOH和鈷氧化物可用于制備鋰離子電池正極材料。利用如圖裝置電解制備LiOH,兩電極區(qū)電解液分別為L(zhǎng)iOH和LiCl溶液。下列說(shuō)法不正確的是( )
A. B極區(qū)電解液為L(zhǎng)iOH溶液
B. 每產(chǎn)生2.24L氫氣,就有0.2 mol陽(yáng)離子通過(guò)交換膜進(jìn)入陰極區(qū)
C. 電解過(guò)程中Li+向B電極遷移
D. 陽(yáng)極電極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑
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