【題目】取100mL的Na2CO3和Na2SO4混合溶液，加入適量Ba(OH)2溶液100 mL后，恰好完全反應(yīng)，過濾、干燥后得到14.51g白色沉淀和濾液，再用過量稀硝酸處理沉淀，最后減少到4.66g，并有氣體放出。計(jì)算：

（1）求原混合液中Na2SO4的物質(zhì)的量？__________________

（2）產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為多少？_________________

【答案】0.02mol 1.12L

【解析】

發(fā)生的反應(yīng)是Na2CO3＋Ba(OH)2=BaCO3↓＋2NaOH、Na2SO4＋Ba(OH)2=BaSO4↓＋2NaOH，白色沉淀為BaCO3、BaSO4的混合物，白色沉淀用硝酸處理，發(fā)生BaCO3＋2HNO3=Ba(NO3)2＋H2O＋CO2↑，然后元素守恒進(jìn)行分析計(jì)算；

發(fā)生的反應(yīng)是Na2CO3＋Ba(OH)2=BaCO3↓＋2NaOH、Na2SO4＋Ba(OH)2=BaSO4↓＋2NaOH，白色沉淀為BaCO3、BaSO4的混合物，白色沉淀用硝酸處理，發(fā)生BaCO3＋2HNO3=Ba(NO3)2＋H2O＋CO2↑，最后得到沉淀為BaSO4，

（1）根據(jù)硫元素守恒，因此有n(Na2SO4)=n(BaSO4)==0.02mol；

答案為0.02mol；

（2）14.51g是BaCO3和BaSO4總質(zhì)量，根據(jù)碳元素守恒，BaCO3與HNO3反應(yīng)生成的CO2的物質(zhì)的量為=0.05mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CO2的體積為0.05mol×22.4l·mol－1=1.12L；

答案為1.12L。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列圖象關(guān)系合理的是

A. 向pH=9的NaOH溶液中不斷加水

B. 在久置的NaOH溶液中加入鹽酸

C. 分別向稀鹽酸中加入等質(zhì)量的Fe和Mg

D. 在飽和的KNO3溶液中加入KNO3晶體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，10 mL 4.0 mol/L H2O2發(fā)生分解：2H2O2 H2O+ O2，不同時(shí)刻測定生成O2的體積（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）如下表：

t/min

0

2

4

6

8

10

V(O2)/mL

0.0

9.9

17.2

22.4

26.5

29.9

下列敘述正確的是（溶液體積變化忽略不計(jì)）

A. 6 min時(shí)反應(yīng)速率υ(H2O2) = 3.33×10-2 mol/(L·mol)

B. 反應(yīng)到6 min時(shí)，H2O2分解率為50%

C. 其他條件不變，若換用更高效的催化劑，達(dá)到平衡時(shí)將會得到更多氧氣

D. 隨時(shí)間增長得到的氧氣更多，說明反應(yīng)速率逐漸加快

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是（ ）

A.玉米不能制造乙醇B.小蘇打可治療胃酸過多癥

C.干冰可用于人工降雨D.硅晶體可作半導(dǎo)體材料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，下列敘述不是可逆反應(yīng):A(g)＋3B(g) 2C(g)達(dá)到平衡狀態(tài)標(biāo)志的是( )

①C生成的速率與C分解的速率相等

②單位時(shí)間內(nèi)生成a mol A，同時(shí)生成3a mol B

③A、B、C的濃度不再變化

④A的體積分?jǐn)?shù)不再變化

⑤混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化

⑥混合氣體的總物質(zhì)的量不再變化

⑦單位時(shí)間內(nèi)消耗a mol A，同時(shí)生成3a mol B

⑧A、B、C的分子數(shù)之比為1∶3∶2

A. ②⑧ B. ①⑥ C. ②④ D. ③⑧

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各圖象能正確反映其對應(yīng)操作中各量變化關(guān)系的是 ( )

A. 用一定質(zhì)量的高錳酸鉀加熱制氧氣

B. 向一定質(zhì)量的石灰石中加入過量的稀鹽酸

C. 向一定溫度下的飽和氫氧化鈣溶液中不斷加入氧化鈣固體

D. 分別向等質(zhì)量的鋁和鐵中加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀鹽酸至過量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】目前海水液化可采用雙極膜電液析法、同時(shí)獲得副產(chǎn)品，其模擬工作原理如圖所示。其中雙極膜(BP)是陰、陽復(fù)合膜，在直流電的作用下，陰、陽膜復(fù)合層間的H2O解離成H+和OH-,作為H+和OH-離子源。M、N為離子交換膜。下列說法正確的是（ ）

A. X電極為電解池的陰極，該電極反應(yīng)式為：2H+-2e-=H2↑

B. 電子流向：電源負(fù)極→X電極→Y電極→電源正極

C. 電路中每轉(zhuǎn)移1mol電子，X、Y兩極共得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下16.8L的氣體

D. M為陽離子交換膜，A室獲得副產(chǎn)品NaOH;若去掉B室雙極膜，B室產(chǎn)物不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(1) △H = ―Q1 kJ/mol

2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) △H = ―Q2 kJ/mol

2H2(g)+O2(g)==2H2O(1) △H = ―Q3kJ/mol

常溫下，取體積比為4:1的甲烷和氫氣的混合氣體11.2L（折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況），經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)至常溫，則放出的熱量為多少kJ

A. 0.4Q1+0.05Q3 B. 0.4Q1+0.05Q2

C. 0.4Q1+0.1Q3 D. 0.4Q1+0.1Q2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO－ ＋ H＋

(1)某溫度時(shí)，0.1 mol·L－1的醋酸溶液中的c(H＋) 與0.01 mol·L－1的醋酸溶液中的c(H＋)的比值______(填“大于”“小于”或“等于”)10。

(2)已知：25 ℃時(shí)，該電離平衡的平衡常數(shù)為1.75×10－5。

①求該溫度時(shí)，a mol·L－1的醋酸溶液中c1(H＋)＝________________mol·L－1 (用含a的代數(shù)式表示)。[提示：此時(shí)電離度比較小，進(jìn)行簡化計(jì)算，平衡時(shí)c(CH3COOH)可用初始濃度代替，水電離出的c(H＋)、c(OH－)忽略不計(jì)，下同]

②若該溫度時(shí)向該溶液中加入一定量的CH3COONH4(假設(shè)溶液體積不變)，使溶液中c(CH3COO－)為b mol·L－1，則此時(shí)c2(H＋)＝____________________mol·L－1(用含a、b的代數(shù)式表示)。

③c1(H＋)________(填“大于”“小于”或“等于”)c2(H＋)。

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