【題目】元素A、B、C原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和為31,最外層電子數(shù)之和為17,這三種元素是()
A. N、P、ClB. P、O、SC. O、F、ClD. N、O、S
【答案】D
【解析】
A. N、P、Cl原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和為7+15+17=39,最外層電子數(shù)之和為5+5+7=17,故不選A
B. P、O、S原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和為15+8+16=39,最外層電子數(shù)之和為5+6+6=17,故不選B;
C. O、F、Cl 原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和為8+9+17=34,最外層電子數(shù)之和為6+7+7=20,故不選C;
D. N、O、S原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和為7+8+16=31,最外層電子數(shù)之和為5+6+6=17,故選D。答案選D。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】高溫下,某反應(yīng)達(dá)到平衡,平衡常數(shù)K=c(CO)c(H2O)/c(CO2)c(H2)。恒容時(shí),溫度升高,H2濃度減小。下列說法正確的是
A. 該反應(yīng)化學(xué)方程式為CO+H2O CO2+H2 B. 升高溫度,逆反應(yīng)速率減小
C. 恒溫恒容下,增大壓強(qiáng),H2濃度一定減小 D. 該反應(yīng)是焓變?yōu)檎?/span>
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列圖象關(guān)系合理的是
A. 向pH=9的NaOH溶液中不斷加水
B. 在久置的NaOH溶液中加入鹽酸
C. 分別向稀鹽酸中加入等質(zhì)量的Fe和Mg
D. 在飽和的KNO3溶液中加入KNO3晶體
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-569.6kJ/mol,2H2O(g)=2H2(g)+O2(g) ΔH=+482.1 kJ/mol,F(xiàn)有1g液態(tài)H2O,蒸發(fā)時(shí)吸收的熱量是 ( )
A. 2.43 kJ B. 4.86 kJ C. 43.8 kJ D. 87.5 kJ
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】X、Y、Z、M四種短周期元素,它們在周期表中位置如圖所示,下列說法正確的是
A. 原子半徑:M>Z>Y>X
B. Z的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定,因其分子間存在氫鍵
C. 最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性M<Z
D. 元素的非金屬性:X<Y<Z
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列離子方程式正確的是
A. 將 Cl2 通入水中: Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-
B. 向 Fe2(SO4)3 溶液中加入過量鐵粉: Fe3++Fe=2Fe2+
C. 將 SO2 通入雙氧水中: SO2+H2O2=2H++SO42-
D. 向 Na2SiO3 溶液中滴加稀鹽酸: Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一定溫度下,10 mL 4.0 mol/L H2O2發(fā)生分解:2H2O2 H2O+ O2,不同時(shí)刻測定生成O2的體積(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)如下表:
t/min | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 |
V(O2)/mL | 0.0 | 9.9 | 17.2 | 22.4 | 26.5 | 29.9 |
下列敘述正確的是(溶液體積變化忽略不計(jì))
A. 6 min時(shí)反應(yīng)速率υ(H2O2) = 3.33×10-2 mol/(L·mol)
B. 反應(yīng)到6 min時(shí),H2O2分解率為50%
C. 其他條件不變,若換用更高效的催化劑,達(dá)到平衡時(shí)將會(huì)得到更多氧氣
D. 隨時(shí)間增長得到的氧氣更多,說明反應(yīng)速率逐漸加快
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知:CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(1) △H = ―Q1 kJ/mol
2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) △H = ―Q2 kJ/mol
2H2(g)+O2(g)==2H2O(1) △H = ―Q3kJ/mol
常溫下,取體積比為4:1的甲烷和氫氣的混合氣體11.2L(折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況),經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)至常溫,則放出的熱量為多少kJ
A. 0.4Q1+0.05Q3 B. 0.4Q1+0.05Q2
C. 0.4Q1+0.1Q3 D. 0.4Q1+0.1Q2
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