【題目】LiOH和鈷氧化物可用于制備鋰離子電池正極材料。利用如圖裝置電解制備LiOH,兩電極區(qū)電解液分別為LiOH和LiCl溶液。下列說法不正確的是( )

A. B極區(qū)電解液為LiOH溶液

B. 每產(chǎn)生2.24L氫氣,就有0.2 mol陽離子通過交換膜進(jìn)入陰極區(qū)

C. 電解過程中Li向B電極遷移

D. 陽極電極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2

【答案】B

【解析】

由圖可知:B電極上有H2生成,則B為電解池的陰極,陰極電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=2OH-+H2↑,A為陽極,陽極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑,左側(cè)電解液為LiCl溶液,右側(cè)電解液為LiOH溶液。

A項(xiàng),根據(jù)分析可知B極區(qū)電解質(zhì)溶液為LiOH溶液,故A項(xiàng)正確;

B項(xiàng),標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24L氫氣的物質(zhì)的量為0.1mol,根據(jù)電極反應(yīng)式可知轉(zhuǎn)移0.2mol電子,陰極得電子,為了維持溶液電中性,有0.2mol帶正電荷的陽離子(Li+)通過交換膜進(jìn)入陰極區(qū),由于沒有指明是標(biāo)準(zhǔn)狀況,故B項(xiàng)錯(cuò)誤;

C項(xiàng),電解池工作時(shí),電解質(zhì)溶液中的陽離子向陰極移動(dòng),即Li+B電極遷移,故C項(xiàng)正確;

D項(xiàng),A電極為陽極,電極上Cl-放電,電極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑,故D項(xiàng)正確。

綜上所述,本題正確答案為B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一定溫度下,10 mL 4.0 mol/L H2O2發(fā)生分解:2H2O2 H2O+ O2,不同時(shí)刻測定生成O2的體積(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)如下表:

t/min

0

2

4

6

8

10

V(O2)/mL

0.0

9.9

17.2

22.4

26.5

29.9

下列敘述正確的是(溶液體積變化忽略不計(jì))

A. 6 min時(shí)反應(yīng)速率υ(H2O2) = 3.33×10-2 mol/(L·mol)

B. 反應(yīng)到6 min時(shí),H2O2分解率為50%

C. 其他條件不變,若換用更高效的催化劑,達(dá)到平衡時(shí)將會(huì)得到更多氧氣

D. 隨時(shí)間增長得到的氧氣更多,說明反應(yīng)速率逐漸加快

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】目前海水液化可采用雙極膜電液析法、同時(shí)獲得副產(chǎn)品,其模擬工作原理如圖所示。其中雙極膜(BP)是陰、陽復(fù)合膜,在直流電的作用下,陰、陽膜復(fù)合層間的H2O解離成H+OH-,作為H+OH-離子源。M、N為離子交換膜。下列說法正確的是( )

A. X電極為電解池的陰極,該電極反應(yīng)式為:2H+-2e-=H2

B. 電子流向:電源負(fù)極→X電極→Y電極電源正極

C. 電路中每轉(zhuǎn)移1mol電子,X、Y兩極共得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下16.8L的氣體

D. M為陽離子交換膜,A室獲得副產(chǎn)品NaOH;若去掉B室雙極膜,B室產(chǎn)物不變

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(1) △H = ―Q1 kJ/mol

2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) △H = ―Q2 kJ/mol

2H2(g)+O2(g)==2H2O(1) △H = ―Q3kJ/mol

常溫下,取體積比為4:1的甲烷和氫氣的混合氣體11.2L(折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況),經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)至常溫,則放出的熱量為多少kJ

A. 0.4Q1+0.05Q3 B. 0.4Q1+0.05Q2

C. 0.4Q1+0.1Q3 D. 0.4Q1+0.1Q2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,現(xiàn)有濃度都為0.1mol·L-1HA、HB的溶液各20mL,分別用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定。溶液的pH與加入NaOH溶液體積V的關(guān)系如圖所示。下列判斷錯(cuò)誤的是

A. 滴定過程中,水電離的c(H+)·c(OH)均不變

B. 相同條件下,HB的電離程度小于HA的電離程度

C. V=10mL時(shí),c(HB)+c(B)=2c(Na+)

D. V=20mL時(shí),c(A)>c(B)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)25、101 kPa下,1 g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68 kJ,則該反應(yīng)的燃燒熱的熱化學(xué)方程式應(yīng)為_________________。

(2)化學(xué)反應(yīng)的焓變與反應(yīng)物和生成物的鍵能有關(guān)。所謂鍵能就是:在101kPa、298 K時(shí),斷開1 mol氣態(tài)AB為氣態(tài)A、氣態(tài)B時(shí)過程的焓變,用ΔH298(AB)表示;斷開化學(xué)鍵時(shí)ΔH>0[如H2(g)=2H(g) ΔH= +436 kJ·mol-1],形成化學(xué)鍵時(shí)ΔH<0[2H(g)=H2(g) ΔH= - 436 kJ·mol-1]。

已知:H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH= -185 kJ·mol-1 ΔH298(H2)=+ 436 kJ·mol-1 ,ΔH298(Cl2)= +247 kJ·mol-1ΔH298(HCl)=__________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對(duì)于反應(yīng):NO+CO2NO2+CO在密閉容器中進(jìn)行,下列哪些條件加快該反應(yīng)速率

A. 增大體積使壓強(qiáng)減小 B. 體積不變充人CO2使壓強(qiáng)增大

C. 體積不變充人He氣使壓強(qiáng)增大 D. 壓強(qiáng)不變充入N2使體積增大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一定溫度下,醋酸溶液中存在電離平衡:CH3COOHCH3COO + H

(1)某溫度時(shí),0.1 mol·L-1的醋酸溶液中的c(H) 與0.01 mol·L-1的醋酸溶液中的c(H)的比值______(填“大于”“小于”或“等于”)10。

(2)已知:25 ℃時(shí),該電離平衡的平衡常數(shù)為1.75×10-5。

①求該溫度時(shí),a mol·L-1的醋酸溶液中c1(H)=________________mol·L-1 (用含a的代數(shù)式表示)。[提示:此時(shí)電離度比較小,進(jìn)行簡化計(jì)算,平衡時(shí)c(CH3COOH)可用初始濃度代替,水電離出的c(H)、c(OH)忽略不計(jì),下同]

②若該溫度時(shí)向該溶液中加入一定量的CH3COONH4(假設(shè)溶液體積不變),使溶液中c(CH3COO)為b mol·L-1,則此時(shí)c2(H)=____________________mol·L-1(用含a、b的代數(shù)式表示)。

③c1(H)________(填“大于”“小于”或“等于”)c2(H)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對(duì)一定量氣體體積的探究。

已知1 mol不同氣體在不同條件下的體積:

化學(xué)式

條件

1 mol氣體體積/L

H2

0 ℃,101 kPa

22.4

O2

0 ℃,101 kPa

22.4

CO

0 ℃,101 kPa

22.4

H2

0 ℃,202 kPa

11.2

CO2

0 ℃,202 kPa

11.2

N2

273 ℃,202 kPa

22.4

NH3

273 ℃,202 kPa

22.4

(1)從上表分析得出的結(jié)論:

①1 mol任何氣體,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積都約為________

②1 mol不同的氣體,在不同的條件下,體積________(填“一定”“一定不”或“不一定”)相等。

(2)理論依據(jù):相同條件下,1 mol任何氣體的體積幾乎相等,原因是:

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)應(yīng)用:在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,4 g O2的體積為多少升?(寫出計(jì)算過程)___________________________________________________________________________

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