T℃時,A、B、C三種氣體在反應(yīng)過程中的濃度變化如圖1所示,若保持其它條件不變,溫度分別為T1℃和T2℃時,B的濃度變化與時間的關(guān)系示意圖如圖2所示。
請回答下列問題:
(1)該反應(yīng)的化學反應(yīng)方程式是:
(2)比較大。
A和B的轉(zhuǎn)化率A B,原因是
溫度的高低T1 T2,判斷依據(jù)是
(3)若其它條件不變,反應(yīng)進行到(t1+10)min時,A的濃度為
(6分)每空1分 (1)A(g) + 3B(g)2C(g) (不寫(g)不扣分)
(2)小于(或<) 加入的A、B濃度比(5:7或1:1.4)大于參加反應(yīng)的A、B濃度比(1:3)(其它答案合理均可得分)
高于(或>) 從圖2判斷,T1時,達到平衡的時間短,說明反應(yīng)速率快,所以溫度高(其它答案合理均可得分)
(3)0.3mol·L—1
解析試題分析:(1)由圖(Ⅰ)可知,A和B的物質(zhì)的量濃度減小,C的物質(zhì)的量濃度增加,則A、B為反應(yīng)物,C為生成物,由反應(yīng)的濃度的變化之比等于化學計量數(shù)之比可得:△c(A):△c(B):△c(C)=0.2mol/L:0.6mol/L:0.4mol/L=1:3:2,則反應(yīng)的化學方程式為A+3B2C。
(2)由于加入的A、B濃度比(5:7或1:1.4)大于參加反應(yīng)的A、B濃度比(1:3),即相當于是增加A的濃度,平衡向正反應(yīng)方向移動,所以提高B的轉(zhuǎn)化率,即A的轉(zhuǎn)化率低于B的轉(zhuǎn)化率。從圖2判斷,T1時,達到平衡的時間短,說明反應(yīng)速率快,所以溫度高,因此穩(wěn)定是T1>T2。
(3)根據(jù)圖像可知,反應(yīng)進行到T1時反應(yīng)就已經(jīng)達到平衡狀態(tài),所以若其它條件不變,反應(yīng)進行到(t1+10)min時,A的濃度為不變,仍然是0.3mol/L。
考點:考查可逆反應(yīng)到有關(guān)判斷、計算以及化學平衡圖象分析
點評:該題是高考中的常見題型,屬于中等難度的試題。解答該題時注意分析圖象的曲線變化特點,由圖象得出反應(yīng)的化學方程式為解答該題的關(guān)鍵。難點是A和B轉(zhuǎn)化率的定性分析,另外A和B轉(zhuǎn)化率的判斷,也可以通過定量計算進行判斷。
科目:高中化學 來源: 題型:填空題
常溫下按照如下方案完成實驗。
實驗編號 | 反應(yīng)物 | 催化劑 |
① | 10mL2% H2O2溶液 | 無 |
② | 10mL5% H2O2溶液 | 無 |
③ | 10mL5% H2O2溶液 | 1mL0.1mol·L-1FeCl3溶液 |
④ | 10mL5% H2O2溶液+少量HCl溶液 | 1mL0.1mol·L-1FeCl3溶液 |
⑤ | 10mL5% H2O2溶液+少量NaOH溶液 | 1mL0.1mol·L-1FeCl3溶液 |
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
1200℃時可用反應(yīng) 2BBr3(g)+ 3H2(g)2B(s) + 6HBr(g) 來制取晶體硼。完成下列填空:
(1)下列說法能說明該反應(yīng)達到平衡的是______(選填序號,下同)。
a. v正(BBr3)= 3v逆(HBr) b. 2c(H2) = c(HBr)
c.密閉容器內(nèi)壓強不再變化 d. 容器內(nèi)氣體平均摩爾質(zhì)量不再變化
(2)若密閉容器體積不變,升高溫度,晶體硼的質(zhì)量增加,下列說法正確的是_________。
a. 在平衡移動時正反應(yīng)速率先增大后減小
b. 在平衡移動時逆反應(yīng)速率始終增大
c. 正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
d. 達到新平衡后反應(yīng)物不再轉(zhuǎn)化為生成物
(3)若上述反應(yīng)在10L的密閉容器內(nèi)反應(yīng),5min后,氣體總質(zhì)量減少1.1 g,則該時間段內(nèi)氫氣的平均反應(yīng)速率為__________________。
(4)往容器中充入0.2 mol BBr3和一定量H2,充分反應(yīng)達到平衡后,混合氣體中HBr百分含量與起始通入H2的物質(zhì)的量有如圖關(guān)系。在a、b、c三點中,H2 的轉(zhuǎn)化率最高的是______(選填字母)。b點達到平衡后,再充入H2使平衡到達c點,此過程中平衡移動的方向為__________(填“正向”、“逆向”或“不移動”)。
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
在下列事實中,什么因素影響了化學反應(yīng)的速率?
(1)熔化的KClO3放出氣泡很慢,撒入少量MnO2很快產(chǎn)生氣體。 。
(2)同濃度、同體積的鹽酸中放入同樣大小的鋅粒和鎂條,產(chǎn)生氣體有快有慢。 。
(3)同樣大小的石灰石分別在0.1mol·L-1的鹽酸和1mol·L-1的鹽酸中,反應(yīng)速率不同。 。
(4)工業(yè)上常將固體燃料粉碎進行燃燒。 。
(5)夏天的食品易霉變,冬天就不易發(fā)生該現(xiàn)象。 。
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
一定溫度時,在容積一定的密閉容器中,反應(yīng)A(?)+B(g) C(g)+D(g)達到平衡后,升高溫度容器內(nèi)氣體的密度增大。請回答下列問題:
(1)正反應(yīng)是 (填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng);該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)的表達式是 。
(2)能判斷該反應(yīng)一定達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是 。(填寫字母編號)
A.體積分數(shù)組成C%=D%
B.單位時間內(nèi)生成n molA的同時生成n molC
C.溫度和體積一定時,某一生成物濃度不再變化
D.溫度和體積一定時,容器內(nèi)壓強不再變化
(3)該反應(yīng)的正反應(yīng)速率隨時間變化的關(guān)系如圖所示。t2時改了某種條件,改變的條件是 。(填寫字母編號)
A.升溫 B.加壓 C.催化劑 D.增加A的量
(4)升高溫度到T℃時,在一密閉容器中充入2mol A和3mol B,發(fā)生上述反應(yīng)。平衡后測得K=1。然后在溫度不變的情況下,擴大容器容積至原來的10倍,結(jié)果A的百分含量始終未改變,則此時B的轉(zhuǎn)化率是 。
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
在2 L密閉容器中,800 ℃時反應(yīng)2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)體系中,n(NO)隨時間的變化如下表:
時間(s) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO)/mol | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
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科目:高中化學 來源: 題型:問答題
(18分)為有效控制霧霾,各地積極采取措施改善大氣質(zhì)量,研究并有效控制空氣中的氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物含量顯得尤為重要。
(1)汽車內(nèi)燃機工作時會引起N2和O2的反應(yīng):N2(g)+O2(g)2NO(g),是導致汽車尾氣中含有NO的原因之一。
①在T1、T2溫度下,一定量的NO發(fā)生分解反應(yīng)時N2的體積分數(shù)隨時間變化如圖所示,根據(jù)圖像判斷反應(yīng)N2(g)+O2(g)2NO(g)的△H__________0(填“>”或“<”)。
②在T3溫度下,向2L密閉容器中充入10molN2與5mo1O2,50秒后達到平衡,測得NO的物質(zhì)的量為2mol,則該反應(yīng)的速率v (N2)=___________________。該溫度下,若開始時向上述容器中充入N2與O2均為1 mol,則達到平衡后N2的轉(zhuǎn)化率為____________。
(2)利用下圖所示裝置(電極均為惰性電極)可吸收SO2,用陰極排出的溶液可吸收NO2。
①陽極的電極反應(yīng)式為_____________________。
②在堿性條件下,用陰極排出的溶液吸收NO2,使其轉(zhuǎn)化為無害氣體,同時有SO32—生成。該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_______________。
(3)一定條件下可用甲醇與CO反應(yīng)生成醋酸消除CO污染。常溫下,將a mol·L的醋酸與b molLBa(OH)2溶液等體積混合,充分反應(yīng)后,溶液中存在2c(Ba2+)=c(CH3COO-),則該混合溶液中醋酸的電離常數(shù)Ka=______________________(用含a和b的代數(shù)式表示)。
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科目:高中化學 來源: 題型:問答題
(14分)工業(yè)上一般在恒容密閉容器中可以采用下列反應(yīng)合成甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)
(1)判斷反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是(填字母序號)__________
A.生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等 | B.混合氣體的密度不變 |
C.混合氣體的相對平均分子質(zhì)量不變 | D.CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化 |
溫度 | 250℃ | 300℃ | 350℃ |
K | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
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科目:高中化學 來源: 題型:計算題
在密閉容器中將NO2加熱到某溫度時,進行如下的反應(yīng):2NO22NO+O2,反應(yīng)5分鐘后達平衡,測得平衡時各組分的濃度分別為:c(NO2)=0.06 mol/L,c(NO)=0.24 mol/L。試求:
(1)NO2的轉(zhuǎn)化率為多少?
(2)反應(yīng)前后的壓強比為多少?
(3)計算該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù).
(4)在這5分鐘內(nèi),用O2來表示的平均反應(yīng)速率是多少?
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