Question

（1３分）
Cl₂是一種重要的化工原料。
（1）電解飽和NaCl溶液獲得Cl₂的化學(xué)方程式是_______。
（2）為便于儲(chǔ)存，要將氯氣液化[ Cl₂(g)  Cl₂(l) ]，應(yīng)采取的措施是_______（寫出一條即可）。
（3）液氯儲(chǔ)存區(qū)貼有的說明卡如下（部分）：

危險(xiǎn)性
儲(chǔ)運(yùn)要求	遠(yuǎn)離金屬粉末、氨、烴類、醇更物質(zhì)；設(shè)置氯氣檢測儀
泄漏處理	NaOH、NaHSO3溶液吸收
包裝	鋼瓶

   ① 用離子方程式表示“泄漏處理”中NaHSO₃溶液的作用_______。
② 若液氯泄漏后遇到苯，在鋼瓶表面氯與苯的反應(yīng)明顯加快，原因是       。
③ 氯氣含量檢測儀工作原理示意圖如下：
 
Cl₂在Pt電極放電的電極反應(yīng)式是_______。
（4）質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)要求液氯含水量（以1 g氯氣含水的質(zhì)量計(jì)）＜0. 4 mg，含水量超標(biāo)會(huì)嚴(yán)重腐蝕鋼瓶。液氯含水量的測定裝置如下圖所示：

（已知：P₂O₅ + 3H₂O = 2H₃PO₄；Cl₂與P₂O₅不反應(yīng)。）
① 用離子方程式說明c裝置的作用_______。
② 檢測液氯的含水量，根據(jù)上圖，需要測定的數(shù)據(jù)是_______。

Answer 1

（1３分）
（1）2NaCl + 2H₂O  ^電解  2NaOH + H₂↑+ Cl₂↑
（2）降溫 （或加壓）
（3）① HSO₃^- + Cl₂ +H₂O ="=" SO₄^2- + 2Cl^- + 3H⁺
② 鐵與氯氣反應(yīng)生成的氯化鐵，對氯與苯的反應(yīng)有催化作用
③ Cl₂ + 2e^- + 2Ag⁺ ="=" 2AgCl
（4）① Cl₂ + 2OH^- ="=" Cl^- + ClO^- + H₂O
② 分別測定通液氯樣品前后a、c 的質(zhì)量

解析試題分析：（1）電解飽和NaCl溶液生成氫氧化鈉、氫氣、氯氣，化學(xué)方程式為2NaCl + 2H₂O  ^電解  2NaOH + H₂↑+ Cl₂↑
（2）將氯氣液化，使Cl₂(g)  Cl₂(l)平衡正向移動(dòng)，可以加壓；氣體液化是放熱過程，所以還可以降低溫度；
（3）①NaHSO₃溶液與氯氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鈉和氯化氫，離子方程式為HSO₃^- + Cl₂ +H₂O ="=" SO₄^2- + 2Cl^- + 3H⁺；
②鋼瓶中含有鐵，與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，對苯和氯氣的反應(yīng)起催化作用；
③Cl₂在Pt電極放電生成氯離子，與銀離子結(jié)合成氯化銀沉淀，從而檢測氯氣，電極反應(yīng)式為Cl₂ + 2e^- + 2Ag⁺ ="=" 2AgCl
（4）①c裝置用于吸收氯氣，測定氯氣的質(zhì)量，離子方程式為Cl₂ + 2OH^- ="=" Cl^- + ClO^- + H₂O
②該裝置是檢測液氯的含水量，所以需要知道氯氣和水的質(zhì)量，a裝置吸收水，c裝置吸收氯氣，因此需要分別測定通液氯樣品前后a、c 的質(zhì)量。
考點(diǎn)：考查電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式，平衡的移動(dòng)，離子方程式的書寫，裝置作用的判斷，電化學(xué)原理的應(yīng)用