把質(zhì)量為M克的銅絲灼燒變黑，立即放入下列物質(zhì)中，能使銅絲變紅，而且質(zhì)量仍為M克的是（　�。�
①稀硫酸   ②乙醇    ③一氧化碳    ④乙酸    ⑤稀硝酸．
A、①②B、②③C、③④D、②⑤
考點：銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì),乙醇的化學性質(zhì)
專題：元素及其化合物
分析：銅絲灼燒成黑色，是由于生成了CuO，發(fā)生2Cu+O2
  △  
.
 
2CuO，再結(jié)合CuO與選項中的物質(zhì)發(fā)生的化學反應(yīng)來解答．
解答： 解：①銅絲灼燒成黑色，立即放入硫酸中，CuO與硫酸反應(yīng)，生成銅鹽，銅絲變紅，銅絲質(zhì)量減少，故①錯誤；
②銅絲灼燒成黑色，立即放入C2H5OH中，CuO與C2H5OH反應(yīng)：CuO+C2H5OH
△
CH3CHO+Cu+H2O，反應(yīng)后銅絲變紅，質(zhì)量保持不變，故②正確；
③銅絲灼燒成黑色，立即放入CO中，CuO與CO反應(yīng)生成銅和二氧化碳，反應(yīng)后銅絲變紅，質(zhì)量保持不變，故③正確，
④銅絲灼燒成黑色，立即放入稀硝酸中，CuO、Cu與稀硝酸反應(yīng)，生成銅鹽，銅絲變紅，銅絲質(zhì)量減少，故④錯誤；
⑤銅絲灼燒成黑色，立即放入硫酸中，CuO與硫酸反應(yīng)，生成銅鹽，銅絲變紅，銅絲質(zhì)量減少，故⑤錯誤；
故選B．
點評：本題考查銅及其化合物的性質(zhì)，為高頻考點，把握發(fā)生的反應(yīng)及現(xiàn)象分析為解答的關(guān)鍵，注意Cu的質(zhì)量變化，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是（　�。�
選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié) 論
A向某溶液中先加氯水再加KSCN溶液溶液呈血紅色原溶液中定含F(xiàn)e2+
B向無色溶液中加鹽酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀原溶液中定含SO42-
C向Na2SiO3溶液中通入適量CO2氣體出現(xiàn)白色膠狀沉淀碳的非金屬性大于硅
D用鉑絲蘸取某物質(zhì)的溶液進行焰色反應(yīng)火焰呈黃色該物質(zhì)定是鈉鹽
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

對于易燃、易爆、有毒的化學物質(zhì)，往往會在其包裝上貼上危險警告標簽．下面所列的物質(zhì)中，標簽貼錯了的是（　�。�
A、
   酒精
B、
   汽油
C、
   濃硫酸
D、
    硝酸銨

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科目：高中化學 來源： 題型：

乙炔是一種重要的有機化工原料，以乙炔為原料在不同的反應(yīng)條件下可以轉(zhuǎn)化成以下化合物．完成下列各題：
（1）現(xiàn)有如下幾種結(jié)構(gòu)的分子式均滿足C6H6：
，
其中只有A是平面構(gòu)型，其余均為立體構(gòu)型．關(guān)于A、B、C、D，下列說法正確的是
 

a．C的二氯代物只有2種  b．C是立方烷的同系物
c．B屬于二烯烴   d．A、B、C、D常溫下均為氣體
（2）聚乙炔是新型導電分子，寫出聚乙炔的結(jié)構(gòu)簡式
 
，關(guān)于聚乙炔的說法正確的是
 

a．聚乙炔塑料容易因老化而失去活性   b.1摩爾聚乙炔能與1摩爾Br2發(fā)生加成反應(yīng)
c．能使酸性KMnO4溶液褪色      d．等質(zhì)量的聚乙炔與乙炔完全燃燒時的耗氧量不相同
（3）丙烯酰胺是一種重要的有機合成的中間體，以乙炔為原料合成丙烯酰胺的反應(yīng)如下（反應(yīng)均在一定條件下進行）：

①反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ都符合綠色化學原理，是原子利用率100%的反應(yīng)，反應(yīng)Ⅰ所需另一反應(yīng)物的分子式為
 
，以下反應(yīng)中同樣符合綠色化學原理的是
 

a．取代反應(yīng)     b．消去反應(yīng)         c．加成反應(yīng)     d．加聚反應(yīng)
②下列物質(zhì)在一定條件下能和丙烯酰胺發(fā)生反應(yīng)的是
 

a．鹽酸         b．氫氧化鈉溶液     c．氨基乙酸     d．水．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知A為藍色溶液，B、C、I、K為單質(zhì)，其余均為化合物，其中B、L、I、K 常溫下為氣體，且I為有色氣體．G為黑色固體，F(xiàn)的焰色反應(yīng)透過藍色鉆玻璃片顯紫色，各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖．

回答下列問題：
（1）P的電子式是
 
；
（2）C元素原子價電子排布式為：
 
．
（3）已知B、H和C2H5OH能夠組成燃料電池，寫出該燃料電池的負極反應(yīng)式：
 
；
（4）A的水溶液呈
 
（填“酸性”“堿性”“中性”），用離子方程式和必要的文字說明原因
 

（5）用惰性電極電解400.00mL A溶液，一段時間內(nèi)測得溶液pH=1，則需要向溶液中加入
 
，其質(zhì)量為
 
g，才能使溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)（不考慮溶液體積變化）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在可逆反應(yīng)A+B?2C在不同溫度下經(jīng)過一定時間，混合物中C的百分含量與溫度關(guān)系如圖所示，那么：
（1）反應(yīng)在
 
時達到化學平衡．
（2）此正反應(yīng)為
 
熱反應(yīng)．
（3）由T1向T2變化時，v（正）
 
v（逆）（填“＞”“＜”或“=”，下同）．
（4）由T3向T4變化時，v（正）
 
v（逆）

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：Na2S2O3+H2SO4═S↓+SO2↑+H2O+Na2SO4，通過析出硫的快慢可以說明反應(yīng)速率的大小，請判斷下列幾種情況下，最先看到硫析出的是（　　）
溫度Na2S2O3溶液的體積和物質(zhì)的量濃度H2SO4的體積和物質(zhì)的量濃度
A20℃15mL 0.1mol?L-115mL 0.1mol?L-1
B20℃10mL 0.2mol?L-110mL 0.2mol?L-1
C50℃50mL 0.1mol?L-150mL 0.1mol?L-1
D50℃5mL 0.5mol?L-15mL 0.5mol?L-1
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

有下列幾個變化：①Na2CO3→Na2SiO3，②SiO2→H2SiO3；③Na2SiO3→Na2CO3；④Ca（NO3）2→CaSiO3，其中不能通過一步反應(yīng)實現(xiàn)的是（　�。�
A、①②B、②④C、③④D、只有②

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應(yīng)中，水既不是氧化劑，也不是還原劑，但反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A、2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
B、C+H2O
  △  
.
 
CO+H2
C、Na2O+H2O═2NaOH
D、2F2+2H2O═4HF+O2

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