6．下列反應，能用離子方程式S2-+2H+→H2S↑來表示的是（　�。�
A．FeS+HClB．K2S+HClC．Na2S+CH3COOHD．K2S+H2SO3

分析 S2-+2H+→H2S↑表示可溶性硫化氫對應的鹽與強酸或者強酸的酸式鹽反應生成硫化氫和可溶性鹽的反應，據(jù)此判斷解答．

解答 解：FeS+HCl反應中，硫化亞鐵為沉淀，應保留化學式，不能用S2-+2H+→H2S↑來表示，故A不選；
B．K2S+HCl，為可溶性硫化氫對應的鹽，與強酸反應，生成硫化氫和氯化鉀，離子方程式：S2-+2H+→H2S↑，故B選；
C．醋酸為弱酸，Na2S+CH3COOH，不能用S2-+2H+→H2S↑來表示，故C不選；
D．亞硫酸與硫離子發(fā)生氧化還原反應生成硫，且亞硫酸為弱酸，應保留化學式，所以該反應不能用S2-+2H+→H2S↑來表示，故D不選；
故選：B．

點評 本題考查了離子方程式書寫的方法，明確離子方程式書寫注意問題、明確反應的實質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．（1）寫出氯化亞鐵溶液中通入氯氣的離子方程式Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+．
（2）寫出乙醇與氧氣反應生成乙醛的化學方程式2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{催化劑}$2CH3CHO+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．乙酸乙酯的合成路線如圖所示：

回答下列問題：
（1）糖尿病人都要檢驗M的含量，實驗室中用新制氫氧化銅或銀氨試劑檢驗M．
（2）工業(yè)上常用反應A $\stackrel{H_{2}O}{→}$ 乙醇，A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平．A的結(jié)構(gòu)簡式CH3CH2OH，該反應的有機反應類型為加成反應．
（3）N的稀溶液是我們生活中常用的調(diào)味品，N分子是由甲基（-CH3）和羧基（填原子團名稱）構(gòu)成的．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

14．如圖是一種形狀酷似一條小狗的有機物，化學家Tim Rickard將其取名為doggycene，有關(guān)doggycene的說法不正確的是（　�。�
A．該分子中所有碳原子可能處于同一平面
B．doggycene的分子式為C26H26
C．1mol該物質(zhì)在氧氣中完全燃燒生成CO2和水的物質(zhì)的量之比為2：1
D．該物質(zhì)常溫下為氣態(tài)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．在某一化學反應，0.5L的密閉容器中，反應物B的物質(zhì)的量在5s內(nèi)從2.0mol變成0.5mol，在這5s內(nèi)B的化學反應速率為（　�。�
A．3 mol•L-1B．0.3mol•L-1•s-1C．0.6mol•L-1•s-1D．0.1mol•L-1•s-1

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

11．實驗室制取下列氣體可以用啟普發(fā)生器的是（　　）
A．用硫化亞鐵固體和稀硫酸制備硫化氫
B．用亞硫酸鈉固體與濃硫酸制備二氧化硫
C．用碳酸鈣固體與稀硫酸制備二氧化碳
D．用生石灰與濃氨水制備氨氣

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．對于相同物質(zhì)的量的H2S和NH3，有關(guān)敘述正確的是（　　）
A．質(zhì)量相等B．分子個數(shù)相等C．體積一定相等D．原子總數(shù)相等

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．已知A是組成有機物的必須元素，元素B～E表示元素周期表中短周期的四種元素，請根據(jù)表中信息回答下列問題．
元素性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息
B原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍．
C工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì)．原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的2.5倍．
D單質(zhì)是黃色晶體，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，游離態(tài)的D存在于火山噴口附近或地殼的巖層里．
E最高價氧化物的水化物能電離出與Ne電子數(shù)相等的陰陽離子．
（1）已知E在B的單質(zhì)中燃燒生成淡黃色的固體，該固體化合物的電子式為．
（2）C的氫化物和C的最高價氧化物的水化物反應生成甲，甲是共價化合物還是離子化合物？離子化合物，甲中的化學鍵類型為離子鍵和共價鍵．
（3）請寫出 A的單質(zhì)與D的最高價含氧酸反應的化學方程式：C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列熱化學方程式中，正確的是（　�。�
A．甲烷的燃燒熱為 890.3 kJ•mol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ•mol-1
B．500℃、30MPa 下，將 0.5mol N2（g）和 1.5molH2（g）置于密閉容器中充分反應生成 NH3（g）放熱 19.3 kJ，其熱化學方程式為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-38.6 kJ•mol-1
C．HCl 和 NaOH 反應的中和熱△H=-57.3 kJ•mol-1，則 H2SO4和 Ca（OH）2 反應的中和熱△H=2×（-57.3）kJ•mol -1
D．在 101 kPa 時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出 285.8kJ 熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為 2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）△H=-571.6 kJ•mol-1

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