【題目】20℃時(shí)，飽和NaCl溶液密度為1.1g.cm-3,物質(zhì)的量濃度為5.0mol·L-1,下列說(shuō)法不正確的是

A. 25℃時(shí)，飽和NaCl溶波的物質(zhì)的量濃度大于5.0mol/L

B. 20℃時(shí)，飽和NaCl溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為26.6%

C. 20℃時(shí),密度小于1.1g/cm3的NaCl溶液是不飽和溶液

D. 將此飽和NaCl溶液蒸發(fā)部分水，再恢復(fù)到20℃時(shí),溶液密度一定大于1.1g/cm3

【答案】D

【解析】A、NaCl的溶解度隨溫度升高而增大，所以飽和溶液濃度會(huì)增大，20℃時(shí)是5.0 mol·L-1，則25℃時(shí)大于5.0 mol·L-1，選項(xiàng)A正確；B、設(shè)溶液的體積為1L，溶液的質(zhì)量為1.1g/mL×1000mL=1100g，溶質(zhì)的物質(zhì)的量為1L×5.0mol/L=5mol，質(zhì)量為5mol×58.5g/mol=292.5g，所以溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=26.6%，選項(xiàng)B正確；C、NaCl溶液的濃度越大，密度越大，密度為1.1g.cm-3時(shí)溶液飽和，則20℃時(shí)，密度小于1.1g.cm-3的NaCl溶液是不飽和溶液，故C正確；D、若將飽和溶液蒸發(fā)，則有NaCl晶體析出。再恢復(fù)到20℃時(shí)，其溶解度不變，溶液仍為飽和溶液，密度仍為1.1g.cm-3，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知某飽和NaCl溶液的體積為VmL，密度為ρg/cm3，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w%，物質(zhì)的量濃度為cmol/L，溶液中含NaCl的質(zhì)量為mg。則下列表達(dá)式正確的是

A. n(NaCl)=ρV/58.5 B. c(NaCl)=10ρw/58.5 C. w=m/ρV D. V=22.4m/58.5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L NO 與11.2 LO2混合后所含原子數(shù)為NA

B. 110 g Na2S2中含有的離子數(shù)為3NA

C. 0.1mol·L-1Na2CO3溶液1L所含陰離子數(shù)目小于0.1NA

D. 1mol Cl2溶于足量的水中，反應(yīng)時(shí)斷裂的Cl-Cl 鍵數(shù)目為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】純水能微弱地電離出H+和OH﹣ ， 在25℃時(shí)，水電離出的H+和OH﹣濃度為 ． 水的電離過(guò)程是一個(gè)吸熱過(guò)程，升高溫度，水的離子積（填“增大”“減小”或“不變”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖是一種染料敏化太陽(yáng)能電池的示意圖。電池的一個(gè)電極由有機(jī)光敏染料(S)涂覆在TiO2納米晶體表面制成，另一電極由導(dǎo)電玻璃鍍鉑構(gòu)成，電池中發(fā)生的反應(yīng)為：

TiO2/S→TiO2/S＊(激發(fā)態(tài))

TiO2/S＊→TiO2/S＊+e-

I3-+2e-→3I-

2TiO2/S++3I-→2TiO2/S+I3-

下列關(guān)于該電池?cái)⑹鲥e(cuò)誤的是

A. 電池工作時(shí)，是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能

B. 電池工作時(shí)，I-離子在鍍鉑導(dǎo)電玻璃電極上放電

C. 電池中鍍鉑導(dǎo)電玻璃為正極

D. 電池的電解質(zhì)溶液中I-和I3-的濃度不會(huì)減少

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】由FeO、Fe3O4和Fe2O3組成的混合物，測(cè)得其中鐵元素與氧元素的質(zhì)量比為21:8,則該混合物中FeO、Fe3O4和Fe2O3的物質(zhì)的量之比可能是

A. 1:2:1 B. 2:1:1 C. 1:2:2 D. 1:1:1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】相對(duì)分子質(zhì)量為70的烯烴的分子式為；若該烯烴與足量的H2加成后能生成含3個(gè)甲基的烷烴，則該烯烴的可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖是實(shí)驗(yàn)室制備氯氣并進(jìn)行一系列相關(guān)實(shí)驗(yàn)的裝置（夾持及加熱儀器已略）。

（1）制備氯氣選用的藥品為：漂粉精固體【主要成分為Ca（ClO）2】和濃鹽酸，相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：______________________________________________。

（2）裝置B中飽和食鹽水的作用是____________；同時(shí)裝置B亦是安全瓶，監(jiān)測(cè)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)C中是否發(fā)生堵塞，請(qǐng)寫出發(fā)生堵塞時(shí)B中的現(xiàn)象_______________________。

（3）裝置C的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證氯氣是否具有漂白性，為此C中I、II、III依次放入：________。

a

b

c

d

I

干燥的有色布條

干燥的有色布條

濕潤(rùn)的有色布條

濕潤(rùn)的有色布條

II

堿石灰

硅膠

濃硫酸

無(wú)水氯化鈣

III

濕潤(rùn)的有色布條

濕潤(rùn)的有色布條

干燥的有色布條

干燥的有色布條

（4）設(shè)計(jì)裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性。當(dāng)向D中緩緩?fù)ㄈ胱懔柯葰鈺r(shí)，可以看到無(wú)色溶液逐漸變?yōu)榧t棕色，說(shuō)明氯的非金屬性大于溴。打開(kāi)活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，振蕩。觀察到的現(xiàn)象是____________________________。該現(xiàn)象_______（填“能”或“不能”）說(shuō)明溴的氧化性強(qiáng)于碘，原因是___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氫氧化鋁可作為治療某種胃病的內(nèi)服藥，這是利用了氫氧化鋁的哪個(gè)性質(zhì)（　　）
A.酸性
B.堿性
C.兩性
D.氧化性

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