【題目】下圖是一種染料敏化太陽能電池的示意圖。電池的一個(gè)電極由有機(jī)光敏染料(S)涂覆在TiO2納米晶體表面制成,另一電極由導(dǎo)電玻璃鍍鉑構(gòu)成,電池中發(fā)生的反應(yīng)為:
TiO2/S→TiO2/S*(激發(fā)態(tài))
TiO2/S*→TiO2/S*+e-
I3-+2e-→3I-
2TiO2/S++3I-→2TiO2/S+I3-
下列關(guān)于該電池?cái)⑹鲥e(cuò)誤的是
A. 電池工作時(shí),是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能
B. 電池工作時(shí),I-離子在鍍鉑導(dǎo)電玻璃電極上放電
C. 電池中鍍鉑導(dǎo)電玻璃為正極
D. 電池的電解質(zhì)溶液中I-和I3-的濃度不會(huì)減少
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素,A、B、C、D、F是由其中的兩種或三種元素組成的化合物,E是由Z元素形成的單質(zhì),0.1molL-1 D溶液的pH為13(25℃)。它們滿足如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系,則下列說法正確的是
A. 由X、Y、Z、W四種元素組成的鹽溶液pH小于7
B. 化合物F中含有共價(jià)鍵和離子鍵
C. 0.1molB與足量C完全反應(yīng)共轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA
D. Z元素的最高正價(jià)為+6
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】綠礬(FeSO4·7H2O)是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分。下面是以市售鐵屑(含少量錫、氧化鐵等雜質(zhì))為原料生產(chǎn)純凈綠礬的一種方法:
查詢資料,得有關(guān)物質(zhì)的數(shù)據(jù)如下表:
25℃時(shí) | 飽和H2S溶液 | SnS沉淀完全 | FeS開始沉淀 | FeS沉淀完全 |
pH值 | 3.9 | 1.6 | 3.0 | 5.5 |
(1)檢驗(yàn)制得的綠礬晶體中是否含有Fe3+,最好選用的試劑為____________________。
A.KSCN溶液B.NaOH溶液C.KMnO4溶液
(2)操作II中,通入硫化氫至飽和的目的是(寫兩點(diǎn))___________、____________。
(3)操作IV的順序依次為________、冷卻結(jié)晶、過濾。
(4)測(cè)定綠礬產(chǎn)品中Fe2+含量的方法是:
a.稱取3.72g綠礬產(chǎn)品,溶解,在250mL容量瓶中定容;
b.量取25.00mL待測(cè)溶液于錐形瓶中;
c.用硫酸酸化的0.01000mol/L KMnO4溶液滴定至終點(diǎn),消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00mL。
①滴定時(shí)盛放KMnO4溶液的儀器為_________(填儀器名稱)。
②計(jì)算上述樣品中FeSO47H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________。
③上述測(cè)定中,若滴定管規(guī)格為50mL,則步驟a中稱取樣品的質(zhì)量不能超過______g。(保留4位小數(shù))
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】依據(jù)圖1中氮元素及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系,回答問題:
(1)實(shí)驗(yàn)室常用NH4Cl與Ca(OH)2制取氨氣,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。
(2)若要收集一瓶氨氣,請(qǐng)將下列裝置補(bǔ)充完整,在圖2虛框內(nèi)畫出連接圖。____________
(3)下列試劑可用于干燥NH3的是________________________________。
A.濃硫酸 B.堿石灰 C.CuSO4固體 D.P2O5
(4)工業(yè)上以NH3、空氣、水為原料生產(chǎn)硝酸分為三步:
①NH3→NO化學(xué)方程式為________________________________;
②NO→NO2實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________________________________;
③將32.64g銅與l40mL一定濃度的HNO3反應(yīng),銅完全溶解產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L。則其中NO、NO2的物質(zhì)的量比為____________________。
(5)圖1中在標(biāo)準(zhǔn)狀況下將NO2、NO、O2混合并充滿容器,將該容器倒置于水中,氣體完全溶解,無氣體剩余,若產(chǎn)物也不擴(kuò)散,則所得溶液的物質(zhì)的量濃度M,其數(shù)值大小范圍為___________
A.0<M<l/22.4 B. 1/39.2<M<1/22.4 C.1/39.2<M<1/28 D.1/28<M<1/22.4
(6)圖1中X轉(zhuǎn)化為HNO3的化學(xué)方程式為:________________________________。
(7)若要將NH3→N2,從原理上看,下列試劑可行的是_______________。
A.O2 B.Na C.NH4Cl D. NO2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)學(xué)習(xí)中使用數(shù)軸的表示方法可起到直觀、形象的效果,下列表達(dá)中不正確的是( )
A. 常溫下溶液的pH與酸堿性的關(guān)系:
B. Fe在Cl2中的燃燒產(chǎn)物:
C. 硫的化合物中化合價(jià)與其氧化性、還原性的關(guān)系:
D. 氨水與SO2反應(yīng)后溶液中的銨鹽:
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】20℃時(shí),飽和NaCl溶液密度為1.1g.cm-3,物質(zhì)的量濃度為5.0mol·L-1,下列說法不正確的是
A. 25℃時(shí),飽和NaCl溶波的物質(zhì)的量濃度大于5.0mol/L
B. 20℃時(shí),飽和NaCl溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為26.6%
C. 20℃時(shí),密度小于1.1g/cm3的NaCl溶液是不飽和溶液
D. 將此飽和NaCl溶液蒸發(fā)部分水,再恢復(fù)到20℃時(shí),溶液密度一定大于1.1g/cm3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某學(xué)習(xí)小組按如下實(shí)驗(yàn)流程探究海帶中碘含量的測(cè)定和碘的制取。
實(shí)驗(yàn)(一) 碘含量的測(cè)定
取0.0100 mol·Lˉ1的AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液裝入滴定管,取100.00 mL海帶浸取原液至滴定池,用電勢(shì)滴定法測(cè)定碘含量。測(cè)得的電動(dòng)勢(shì)(E) 反映溶液中c(Iˉ)的變化,部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表:
V(AgNO3)/mL | 15.00 | 19.00 | 19.80 | 19.98 | 20.00 | 20.02 | 21.00 | 23.00 | 25.00 |
E/mV | -225 | -200 | -150 | -100 | 50.0 | 175 | 275 | 300 | 325 |
實(shí)驗(yàn)(二) 碘的制取
另制海帶浸取原液,甲、乙兩種實(shí)驗(yàn)方案如下:
已知:3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O。
請(qǐng)回答:
(1)實(shí)驗(yàn)(一) 中的儀器名稱:儀器A_________, 儀器 B___________________。
(2)該次滴定終點(diǎn)時(shí)用去AgNO3溶液的體積為20.00mL,計(jì)算得海帶中碘的百分含量為_______%。
(3)①分液漏斗使用前須檢漏,檢漏方法為___________________。
②步驟X中,萃取后分液漏斗內(nèi)觀察到的現(xiàn)象是_______________。
③下列有關(guān)步驟Y的說法,正確的是___________________。
A.應(yīng)控制NaOH溶液的濃度和體積 B.將碘轉(zhuǎn)化成離子進(jìn)入水層
C.主要是除去海帶浸取原液中的有機(jī)雜質(zhì) D.NaOH溶液可以由乙醇代替
④實(shí)驗(yàn)(二) 中操作Z的名稱是______________________。
(4)方案甲中采用蒸餾不合理,理由是_____________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】從樟科植物枝葉提取的精油中含有一種有機(jī)物 ,則對(duì)該有機(jī)物的說法正確的是( )
A.能使溴水、酸性高錳酸鉀溶液褪色
B.分子中所有原子在同一平面內(nèi)
C.分子式為C9H12O
D.能發(fā)生加成反應(yīng)、酯化反應(yīng)、水解反應(yīng)
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