【題目】下圖是實驗室制備氯氣并進行一系列相關(guān)實驗的裝置(夾持及加熱儀器已略)。

(1)制備氯氣選用的藥品為:漂粉精固體【主要成分為Ca(ClO)2和濃鹽酸,相關(guān)的化學反應(yīng)方程式為:______________________________________________。

(2)裝置B中飽和食鹽水的作用是____________;同時裝置B亦是安全瓶,監(jiān)測實驗進行時C中是否發(fā)生堵塞,請寫出發(fā)生堵塞時B中的現(xiàn)象_______________________。

(3)裝置C的實驗?zāi)康氖球炞C氯氣是否具有漂白性,為此CI、II、III依次放入________。

a

b

c

d

I

干燥的有色布條

干燥的有色布條

濕潤的有色布條

濕潤的有色布條

II

堿石灰

硅膠

濃硫酸

無水氯化鈣

III

濕潤的有色布條

濕潤的有色布條

干燥的有色布條

干燥的有色布條

(4)設(shè)計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性。當向D中緩緩?fù)ㄈ胱懔柯葰鈺r,可以看到無色溶液逐漸變?yōu)榧t棕色,說明氯的非金屬性大于溴。打開活塞,將裝置D中少量溶液加入裝置E中,振蕩。觀察到的現(xiàn)象是____________________________。該現(xiàn)象_______(填不能)說明溴的氧化性強于碘,原因是___________

【答案】 Ca(ClO)2 + 4HCl()= CaCl2 + 2Cl2↑+ 2H2O 除去Cl2中的HCl 錐形瓶中液面下降,長頸漏斗中液面上升 d E中溶液分為兩層,上層(苯層)為紫紅色 不能 過量的Cl2也可將I氧化為I2

【解析】(1)次氯酸鈣與濃鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、氯氣與水,反應(yīng)方程式為Ca(ClO)2+4HCl(濃)=CaCl2+2Cl2↑+2H2O;(2)鹽酸易揮發(fā),反應(yīng)制取的氯氣中含有氯化氫,裝置B中飽和食鹽水的作用是除去Cl2中的HCl;裝置B亦是安全瓶,監(jiān)測實驗進行時C中是否發(fā)生堵塞,發(fā)生堵塞時B中的,壓強增大,B中長頸漏斗中液面上升,形成水柱;(3)裝置C的實驗?zāi)康氖球炞C氯氣是否具有漂白性,驗證氯氣是否具有漂白性,要驗證干燥氯氣無漂白性,濕潤的有色布條中,氯氣和水反應(yīng)生成次氯酸具有漂白性,選項中abc的Ⅱ中都是干燥劑,再通入濕潤的有色布條不能驗證氯氣的漂白性,所以CI、II、III依次放入濕潤的有色布條、無水氯化鈣、干燥的有色布條,所以選d;(4)當向D中緩緩?fù)ㄈ肷倭柯葰鈺r,可以看到無色溶液逐漸變?yōu)辄S色,說明氯氣和溴化鈉反應(yīng)生成溴單質(zhì),發(fā)生反應(yīng)Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl,反應(yīng)中氯氣是氧化劑,溴使氧化產(chǎn)物,故氧化性Br2<Cl2。打開活塞,將裝置D中含溴單質(zhì)的少量溶液加入焓碘化鉀和苯的裝置E中,溴單質(zhì)和碘化鉀反應(yīng)生成碘單質(zhì),碘單質(zhì)溶于苯呈紫紅色,振蕩。觀察到的現(xiàn)象是:E中溶液分為兩層,上層(苯層)為紫紅色。

點晴:本題考查了氯氣實驗室制取、氯氣化學性質(zhì)、實驗設(shè)計、實驗裝置的理解評價、化學方程式的書寫等,題目難度中等,是對所學知識的綜合運用,注意基礎(chǔ)知識的掌握。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】室溫下 10mL0.1mol/L 的醋酸溶液加水稀釋后,下列說法正確的是(
A.溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少
B.溶液中 不變
C.醋酸的電離程度增大,c(H+ )也增大
D.再加入 10mL0.1mol/L 的 NaOH 溶液,混合液的 pH=7

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】20℃時,飽和NaCl溶液密度為1.1g.cm-3,物質(zhì)的量濃度為5.0mol·L-1,下列說法不正確的是

A. 25℃時,飽和NaCl溶波的物質(zhì)的量濃度大于5.0mol/L

B. 20℃時,飽和NaCl溶液的質(zhì)量分數(shù)約為26.6%

C. 20℃,密度小于1.1g/cm3NaCl溶液是不飽和溶液

D. 將此飽和NaCl溶液蒸發(fā)部分水,再恢復(fù)到20℃,溶液密度一定大于1.1g/cm3

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有幾種元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表:

元素編號

元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)

T

失去一個電子后,形成Ne原子電子層結(jié)構(gòu)

X

最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2

Y

其單質(zhì)之一是空氣中主要成分,最常見的助燃劑

Z

形成雙原子單質(zhì)分子,黃綠色氣體

(1)元素X的一種同位素用來作原子量標準,這種同位素的符號是__________。

(2)畫出T的原子結(jié)構(gòu)示意圖__________。

(3)寫出由T、YZ三種元素組成的一種化合物在水溶液中的電離方程式__________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某學習小組按如下實驗流程探究海帶中碘含量的測定和碘的制取。

實驗() 碘含量的測定

0.0100 mol·Lˉ1AgNO3標準溶液裝入滴定管,取100.00 mL海帶浸取原液至滴定池,用電勢滴定法測定碘含量。測得的電動勢(E) 反映溶液中c(Iˉ)的變化,部分數(shù)據(jù)如下表:

V(AgNO3)/mL

15.00

19.00

19.80

19.98

20.00

20.02

21.00

23.00

25.00

E/mV

-225

-200

-150

-100

50.0

175

275

300

325

實驗() 碘的制取

另制海帶浸取原液,甲、乙兩種實驗方案如下:

已知:3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O。

請回答:

(1)實驗() 中的儀器名稱:儀器A_________, 儀器 B___________________

(2)該次滴定終點時用去AgNO3溶液的體積為20.00mL,計算得海帶中碘的百分含量為_______%。

(3)①分液漏斗使用前須檢漏,檢漏方法為___________________。

②步驟X中,萃取后分液漏斗內(nèi)觀察到的現(xiàn)象是_______________。

③下列有關(guān)步驟Y的說法,正確的是___________________。

A.應(yīng)控制NaOH溶液的濃度和體積 B.將碘轉(zhuǎn)化成離子進入水層

C.主要是除去海帶浸取原液中的有機雜質(zhì) D.NaOH溶液可以由乙醇代替

④實驗() 中操作Z的名稱是______________________。

(4)方案甲中采用蒸餾不合理,理由是_____________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】有一混合物的水溶液,只可能含有以下離子中的若干種:K+、NH4+、Cl-Mg2+、Ba2+、CO32-SO42-,現(xiàn)取三份100mL該溶液進行如下實驗:(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生;(2)第二份加足最NaOH溶液加熱后,收集到氣體0.04 mol;(3)第三份加足量BaCl2溶液后干燥后得到沉淀6.27g經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后,沉淀質(zhì)量為2.33g根據(jù)上述實驗,下列推測正確的是

K+一定存在100mL溶液中含0.01molCO32-;Cl-可能存在; Ba2+一定不存在;Mg2+可能存在

A. ②③④ B. ③④⑤ C. ①②③ D. ①③④

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】乙酸橙花酯是一種食用香料,其結(jié)構(gòu)簡式如圖,關(guān)于該有機物的敘述中正確的是( )

①1mol該有機物可消耗3molH2;②不能發(fā)生銀鏡反應(yīng);③分子式為C12H20O2;④它的同分異構(gòu)體中可能有酚類;⑤1mol該有機物水解時只能消耗1molNaOH

A. ②③⑤ B. ①④⑤ C. ①②③ D. ②③④

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常溫下,已知:Ksp(AgCl)=1.8×10-10Ksp(Ag2CrO4)=l.1×10-12以及Ksp[Cu(OH)2] =2×10-20。下列說法錯誤的是

A. 常溫下AgCl飽和溶液和Ag2CrO4飽和溶液的物質(zhì)的量濃度比較:c(AgCl)<c(Ag2CrO4)

B. 常溫下,在0.010molL-1AgNO3溶液中,AgClAg2CrO4分別能達到的最大物質(zhì)的量濃度比較:c(AgCl)<c(Ag2CrO4)

C. CuSO4溶液里c(Cu2+)=0.02 molL-1,如要生成Cu(OH)2沉淀,應(yīng)調(diào)整溶液的pH,使之大于5

D. 要使0.2molL-1 CuSO4溶液中Cu2+沉淀較為完全(使Cu2+濃度降至原來的千分之一),則應(yīng)向溶液里加入NaOH溶液,使溶液PH6

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】25℃時,在濃度為1mol/L的(NH42SO4、(NH42CO3、(NH42Fe(SO4)2的溶液中,測其c(NH4+)分別為a、b、c(單位為mol/L),下列判斷正確的是

A. a=b=c B. a>b>c C. a>c>b D. c>a>b

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