【題目】已知某飽和NaCl溶液的體積為VmL,密度為ρg/cm3,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w%,物質(zhì)的量濃度為cmol/L,溶液中含NaCl的質(zhì)量為mg。則下列表達式正確的是
A. n(NaCl)=ρV/58.5 B. c(NaCl)=10ρw/58.5 C. w=m/ρV D. V=22.4m/58.5
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【題目】下列操作中,能使電離平衡H2OH++OH﹣向右移動,且溶液呈酸性的是( 。
A. 向水中加入NaHSO4溶液 B. 向水中加入Na2CO3溶液
C. 向水中加入Al2(SO4)3固體 D. 將水加熱到100℃,使pH=6
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【題目】下列各組烴的混合物,只要總質(zhì)量一定,按任意比例混合,完全燃燒后生成的CO2和H2O都是恒量的是
A.C2H2、C2H4B.C2H4、C4H6
C.C2H6、C3H6D.C6H6、C2H2
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【題目】常溫下,NCl3是一種黃色黏稠狀液體,是制備新型水消毒劑ClO2的原料,可以采用如圖所示裝置制備NCl3。下列說法正確的是( )
A. 每生成1 mol NCl3,理論上有4 mol H+經(jīng)質(zhì)子交換膜向右側(cè)向左側(cè)遷移
B. 可用濕潤的淀粉-KI試紙檢驗氣體M
C. 石墨極的電極反應(yīng)式為NH+3Cl--6e-===NCl3+4H+
D. 電解過程中,質(zhì)子交換膜右側(cè)溶液的pH會減小
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【題目】常溫下,將20.0g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.0%的KNO3溶液跟30.0g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24.0%的KNO3溶液混合,得到的密度為1.15g·cm-3的混合溶液。計算:
(1)混合后溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)___________。
(2)混合后溶液的物質(zhì)的量濃度_____________。
(3)在1000g水中需溶解_____________摩爾KNO3才能使其濃度恰好與上述混合后溶液的濃度相等?
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【題目】結(jié)合圖示判斷,下列敘述正確的是( )
A. K與N連接時,X為硫酸,一段時間后溶液的pH增大
B. K與N連接時,X為氯化鈉,石墨極電極反應(yīng)式為2H++2e-===H2↑
C. K與M連接時,X為硫酸,一段時間后溶液的pH增大
D. K與M連接時,X為氯化鈉,石墨極電極反應(yīng)式為4OH--4e-===2H2O+O2↑
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【題目】H2O2被稱為綠色氧化劑。下圖是以甲烷燃料電池為電源,電解制備H2O2的示意圖。下列有關(guān)敘述中正確的是
A. 電解池裝置應(yīng)選擇陽離子交換膜
B. d 極的電極反應(yīng)式為:O2+2e-+2H+=H2O2
C. 當(dāng)有16g甲烷參與原電池反應(yīng)時,可制備4 mol H2O2
D. 工作時,a、c電極附近的pH均增大
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【題目】下圖是中學(xué)化學(xué)中常用于混合物分離和提純的裝置。
回答下列問題:
(1)從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體,選擇裝置____________(填代表裝置圖的字母,下同);除去自來水中的Cl-等雜質(zhì),選擇裝置____________。從碘水中分離出I2,選擇裝置___________,該分離方法的名稱為_________________。
(2)裝置A中①的名稱是________,進水的方向是____________。溫度計水銀球的位置是在__________;裝置B在分液時,打開活塞后發(fā)現(xiàn)液體不能順利滴下,其可能的原因是__________。。
(3)從碘水中得到碘時,不能選用的試劑是______(填字母)。
A.酒精 B.苯 C.四氯化碳
(4)若選擇試劑X(密度小于水的密度)從碘水中提取碘時,充分振蕩、靜置后。下層液體的顏色為________。
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【題目】下列元素電負(fù)性最大的是( 。
A. 最高正化合價和最低負(fù)化合價的代數(shù)和為4的短周期元素
B. 沒有正化合價的元素
C. 沒有負(fù)化合價的元素
D. 最高正化合價與最低負(fù)化合價絕對值相等的元素
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