【題目】下列說法正確的是
A. 蒸餾時,應(yīng)使溫度計水銀球插入液面下
B. 分液時,分液漏斗中下層液體從下口放出,上層液體從上口倒出
C. 酸、堿和鹽類都屬于電解質(zhì),其他化合物都是非電解質(zhì)
D. 純水的導(dǎo)電性很差,所以水不是電解質(zhì)
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【題目】(1)已知拆開1 mol H—H鍵、1 mol N—H鍵、1 mol N≡N鍵需要的能量分別是436 kJ、391 kJ、946 kJ,則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為_________________。
(2)已知化學(xué)反應(yīng)A2(g)+B2(g)===2AB(g)的能量變化如圖所示,回答下列問題:
①該反應(yīng)的ΔH_______0(填 “大于”“小于”或“等于”);
②反應(yīng)物的總鍵能為______________;
③寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式________________________________。
(3)聯(lián)氨(又稱肼,N2H4,無色液體)是一種應(yīng)用廣泛的化工原料,可用作火箭燃料,回答下列問題:
①2O2(g)+N2(g)=N2O4(l) ΔH1
②N2(g)+2H2(g)=N2H4(l) ΔH2
③O2(g)+2H2(g)=2H2O(g) ΔH3
④2N2H4(l) + N2O4(l)= 3N2(g)+ 4H2O(g) ΔH 4=-1048.9kJ/mol
寫出聯(lián)氨的結(jié)構(gòu)式_______________,上述反應(yīng)熱效應(yīng)之間的關(guān)系式為ΔH4=__________,聯(lián)氨和N2O4可作為火箭推進劑的主要原因為_______________________________。
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【題目】下列實驗過程可以達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?/span>
編號 | 實驗?zāi)康?/span> | 實驗過程 |
A | 配制0.010mol·L-1氨水 | 用量筒量取10.0mL5.00mol·L-1氨水于燒杯中,加入少量蒸餾水稀釋,轉(zhuǎn)移至500 mL容量瓶中定容 |
B | 探究SO2的還原性 | 向盛有2mLH2S溶液的試管中緩慢通入SO2,觀察是否有沉淀生成 |
C | 制取并純化溴苯 | 向FeBr3固體中慢慢加入Br2的苯溶液,充分反應(yīng)后經(jīng)水洗、Na2SO3溶液洗、水洗、分液、干燥,然后蒸餾 |
D | 比較兩種黑色固體FeS和CuS的溶度積 | 向物質(zhì)的量濃度相同的FeCl2和CuCl2的混合溶液中不斷加入Na2S溶液,觀察沉淀顏色 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】對下列實驗現(xiàn)象解釋正確的是
實驗內(nèi)容 | 實驗現(xiàn)象 | 相關(guān)解釋 | |
A | 等量的Cu分別與等體積足量的濃硝酸和稀硝酸反應(yīng) | 濃硝酸反應(yīng)后呈綠色,稀硝酸反應(yīng)后呈藍(lán)色 | c(Cu2+)不同 |
B | NH3與Cl2混合 | 生成白煙 | NH3與Cl2發(fā)生化合反應(yīng)生成NH4Cl |
C | 往Fe(OH)3膠體中逐滴滴入稀鹽酸 | 先出現(xiàn)紅褐色沉淀,后沉淀溶解 | 先膠體聚沉,后Fe(OH)3溶解 |
D | 加熱硝酸銅固體,將帶火星的木條伸入所得的氣體中 | 生成紅棕色氣體,帶火星木條復(fù)燃 | 2Cu(NO3)22CuO+4NO2↑+O2↑有氧氣生成,不能說明NO2有助燃性。 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】如圖表示化學(xué)反應(yīng)過程中的能量變化,據(jù)圖判斷下列說法中合理的是( 。
A. 500 mL 2.0 mol·L-1HCl溶液和500 mL 2.0 mol·L-1NaOH溶液的反應(yīng)符合圖(a),且放出熱量為ΔE1
B. 500 mL 2.0 mol·L-1H2SO4溶液和500 mL 2.0 mol·L-1Ba(OH)2溶液的反應(yīng)符合圖(b),且吸收熱量為ΔE2
C. 發(fā)生圖(a)能量變化的任何反應(yīng),一定不需要加熱即可發(fā)生
D. CaO、濃硫酸分別溶于水時的能量變化均符合圖(a)
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【題目】中和熱的測定是高中重要的定量實驗。取0.55mol/L的NaOH溶液50mL與0.25mol/L的硫酸50mL置于圖所示的裝置中進行中和熱的測定實驗,回答下列問題:
(1)從上圖實驗裝置看,其中尚缺少的一種玻璃用品是_________,除此之外,裝置中的一個明顯錯誤是 ______________________。
(2)若改用60mL 0.25mol·L-1 H2SO4和50mL 0.55mol·L-1NaOH溶液進行反應(yīng)與上述實驗相比,所放出的熱量_________________(填“相等”、“不相等”),若實驗操作均正確,則所求中和熱_________________(填“相等”“不相等”)。
(3)實驗數(shù)據(jù)如下表:
①請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?/span>
溫度 實驗次數(shù) | 起始溫度t1℃ | 終止溫度t2/℃ | 溫度差平均值 (t2-t1)/℃ | ||
H2SO4 | NaOH | 平均值 | |||
1 | 26.2 | 26.0 | 26.1 | 29.5 | ___________ |
2 | 27.0 | 27.4 | 27.2 | 32.3 | |
3 | 25.9 | 25.9 | 25.9 | 29.2 | |
4 | 26.4 | 26.2 | 26.3 | 29.8 |
②近似認(rèn)為0.55 mol/L NaOH溶液和0.25 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3,中和后生成溶液的比熱容c=4.18 J/(g·℃)。則中和熱ΔH=__________ ( 取小數(shù)點后一位)。
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【題目】一定條件下,將3 mol A氣體和1 mol B氣體混合于固定容積為2 L的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):3A(g)+B(g) C(g)+2D(s)。2 min末該反應(yīng)達(dá)到平衡,生成D的物質(zhì)的量隨時間的變化情況如圖所示。下列判斷正確的是( 。
A. 若混合氣體的密度不再改變時,該反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)
B. 2 min后,加壓會使正反應(yīng)速率加快,逆反應(yīng)速率變慢
C. 反應(yīng)過程中A和B的轉(zhuǎn)化率之比為3∶1
D. 開始到平衡,用A表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.3 mol·L-1·min-1
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【題目】生石灰遇水生成熟石灰,下列對此反應(yīng)過程中化學(xué)鍵變化的判斷正確的是
A.斷裂離子鍵和共價鍵,形成離子鍵和共價鍵B.只斷裂離子鍵,形成離子鍵和共價鍵
C.只斷裂共價鍵,形成共價鍵D.離子鍵和共價鍵在反應(yīng)前后沒有變化
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【題目】綠礬(FeSO4·7H2O)可作還原劑、著色劑、制藥等,在不同溫度下易分解得到各種鐵的氧化物和硫的氧化物。已知SO3是一種無色 晶體,熔點16.8℃,沸點44.8℃,氧化性及脫水性強于濃硫酸,能漂白某些有機染料,如品紅等;卮鹣铝袉栴}:
(1)甲組同學(xué)按照上圖所示的裝置,通過實驗檢驗綠礬的分解產(chǎn)物。裝置C的作用是_______________。裝置B中可觀察到的現(xiàn)象是__________________________,甲組同學(xué)由此得出綠礬的分解產(chǎn)物中含有SO2。
(2)乙組同學(xué)認(rèn)為甲組同學(xué)的實驗結(jié)論不嚴(yán)謹(jǐn),認(rèn)為需要補做實驗。對甲組同學(xué)做完實驗的B裝置的試管加熱,發(fā)現(xiàn)褪色的品紅溶液未恢復(fù)紅色,則可證明綠礬分解的產(chǎn)物中_____(填字母)。
A.不含SO2 B.可能含SO2 C.一定含有SO3
(3)丙組同學(xué)查閱資料發(fā)現(xiàn)綠礬受熱分解還可能有O2放出,為此,丙組同學(xué)選用甲組同學(xué)的部分裝置和下圖部分裝置設(shè)計出了一套檢驗綠礬分解所得氣態(tài)產(chǎn)物的裝置:
丙組同學(xué)的實驗裝置中,依次連接的合理順序為A→_________________→H。能證明綠礬分解產(chǎn)物中有O2的檢驗方法是________________________。
(4)為證明綠礬分解產(chǎn)物中含有三價鐵的操作及現(xiàn)象__________________________。
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