【題目】綠礬(FeSO4·7H2O)可作還原劑、著色劑、制藥等,在不同溫度下易分解得到各種鐵的氧化物和硫的氧化物。已知SO3是一種無色 晶體,熔點16.8℃,沸點44.8℃,氧化性及脫水性強于濃硫酸,能漂白某些有機染料,如品紅等。回答下列問題:
(1)甲組同學按照上圖所示的裝置,通過實驗檢驗綠礬的分解產物。裝置C的作用是_______________。裝置B中可觀察到的現(xiàn)象是__________________________,甲組同學由此得出綠礬的分解產物中含有SO2。
(2)乙組同學認為甲組同學的實驗結論不嚴謹,認為需要補做實驗。對甲組同學做完實驗的B裝置的試管加熱,發(fā)現(xiàn)褪色的品紅溶液未恢復紅色,則可證明綠礬分解的產物中_____(填字母)。
A.不含SO2 B.可能含SO2 C.一定含有SO3
(3)丙組同學查閱資料發(fā)現(xiàn)綠礬受熱分解還可能有O2放出,為此,丙組同學選用甲組同學的部分裝置和下圖部分裝置設計出了一套檢驗綠礬分解所得氣態(tài)產物的裝置:
丙組同學的實驗裝置中,依次連接的合理順序為A→_________________→H。能證明綠礬分解產物中有O2的檢驗方法是________________________。
(4)為證明綠礬分解產物中含有三價鐵的操作及現(xiàn)象__________________________。
【答案】吸收尾氣,防止SO2(SO3)等氣體擴散到空氣中污染環(huán)境 品紅溶液褪色 BC FGBD 用帶火星的木條檢驗H中收集到的氣體,木條復燃 取少量分解產物于試管中,加入足量稀鹽酸溶解,再滴加幾滴KSCN溶液,溶液變紅色,說明有三價鐵
【解析】
(1)二氧化硫能使品紅溶液褪色,二氧化硫污染空氣,不能直接排放至空氣中;
(2)根據(jù)題意SO3氧化性及脫水性較濃硫酸強,能漂白某些有機染料,如品紅分析;
(3)檢驗綠礬分解氣態(tài)產物,由A分解綠礬,經F干燥,二氧化硫三氧化硫均能漂白品紅,故先檢驗三氧化硫并與二氧化硫分離,三氧化硫熔沸點低,故連接G裝置冷凝三氧化硫,由裝置B檢驗二氧化硫,經過裝置D除去二氧化硫,連接裝置H,收集氧氣,利用氧氣的助燃性檢驗氧氣;
(4)根據(jù)三價鐵離子使KSCN溶液顯紅色分析。
(1)甲組由此得出綠礬的分解產物中含有SO2,裝置B為品紅,二氧化硫有漂白性,故裝置B中褪色;二氧化硫污染環(huán)境,用氫氧化鈉吸收;
故答案為:吸收尾氣,防止SO2(SO3)等氣體擴散到空氣中污染環(huán)境;品紅溶液褪色;
(2)根據(jù)題意SO3氧化性及脫水性較濃硫酸強,能漂白某些有機染料,如品紅,三氧化硫的漂白不可恢復,乙對甲組同學做完實驗的B裝置的試管加熱,發(fā)現(xiàn)褪色的品紅溶液未恢復紅色,則可證明綠礬分解的產物中肯定有三氧化硫,未對二氧化硫檢驗,故可能含有二氧化硫;
故答案為:BC;
(3)①檢驗綠礬分解氣態(tài)產物,由A分解綠礬,經F干燥,二氧化硫三氧化硫均能漂白品紅,故先檢驗三氧化硫并與二氧化硫分離,三氧化硫熔沸點低,故連接G裝置冷凝三氧化硫,由裝置B檢驗二氧化硫,經過裝置D除去二氧化硫,連接裝置H,檢驗氧氣;
故答案為:FGBD;
②氧氣收集在H中,利用氧氣支持燃燒檢驗,方法為:把H中的導管移出水面,撤走酒精燈,用姆指堵住試管口,取出試管,立即把帶火星的木條伸入試管口內,木條復燃,證明試管中收集的氣體是氧氣;
故答案為:把H中的導管移出水面,撤走酒精燈,用姆指堵住試管口,取出試管,立即把帶火星的木條伸入試管口內,木條復燃,證明試管中收集的氣體是氧氣;
(4)三價鐵使KSCN溶液顯紅色,為證明綠礬分解產物中含有三價鐵,則應用藥匙取用分解產物于試管中,加鹽酸溶解,再用膠頭滴管向其中滴入KSCN溶液,若變紅,則含有三價鐵離子;
故答案為:取少量分解產物于試管中,加入足量稀鹽酸溶解,再滴加幾滴KSCN溶液,溶液變紅色,說明有三價鐵。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是
A. 蒸餾時,應使溫度計水銀球插入液面下
B. 分液時,分液漏斗中下層液體從下口放出,上層液體從上口倒出
C. 酸、堿和鹽類都屬于電解質,其他化合物都是非電解質
D. 純水的導電性很差,所以水不是電解質
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【題目】已知X(g)+3Y (g)2W(g) +M (g) △H=-a kJ·mol-1(a>0)。一定溫度下,在體積恒定的密閉容器中,加入1 mol X(g) 與1mol Y (g),下列說法正確的是
A. 充分反應后,放出熱量為a kJ
B. 當反應達到平衡狀態(tài)時,X與W的物質的量濃度之比一定為1:2
C. 與使用催化劑相比,△H及兩次平衡時各物質的物質的量分數(shù)不會改變
D. 若增大Y的濃度,平衡正向移,正反應速率增大,逆反應速率減小
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【題目】一定條件下進行反應:COCl2(g) Cl2(g)+CO(g),向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol COCl2(g),反應過程中測得的有關數(shù)據(jù)見下表:
t/s | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 |
n(Cl2)/mol | 0 | 0.30 | 0.39 | 0.40 | 0.40 |
下列說法不正確的是( )
A. 生成Cl2的平均反應速率,0~2s比2~4s快B. 0~2s COCl2的平均分解速率為0.15mol·L-1·s-1
C. 6s時,反應達到最大限度D. 該條件下,COCl2的最大轉化率為40%
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【題目】下列裝置或操作能達到目的的是
A. 只用裝置①的儀器可以測定生成氫氣的速率(mL/s)
B. 裝置②可依據(jù)單位時間內顏色變化來比較濃度對反應速率的影響
C. 裝置③進行中和反應反應熱的測定實驗
D. 裝置④依據(jù)出現(xiàn)渾濁的快慢比較溫度對反應速率的影響
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【題目】將25.6gCu完全溶于適量濃硝酸中,收集到氮的氧化物(含NO、N2O4、NO2)的混合物共0.4mol,這些氣體恰好能被500mL 1mol/LNaOH溶液完全吸收,生成含NaNO3和NaNO2的鹽溶液,其中NaNO3的物質的量為( )
A. 0.2molB. 0.1molC. 0.4molD. 0.3mol
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【題目】海藻中含有豐富的碘元素(以I形式存在)。實驗室中提取碘的流程如下:
(1)實驗操作③的名稱是________,所用主要儀器名稱為________。
(2)提取碘的過程中,可供選擇的有機試劑是________(填序號)。
A.酒精(沸點78 ℃) B.四氯化碳(沸點77 ℃)
C.甘油(沸點290 ℃) D.苯(沸點80 ℃)
(3)在操作②中,溶液中生成少量ICl(ICl的性質類似于氯氣),為消除此雜質,使碘全部游離出來,應加入適量________(填序號)溶液,反應的離子方程式___________________。
A.KIO3 B.HClO C.KI D.Br2
(4)利用碘的有機溶液得到單質I2的方法是_________________。
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【題目】化學在生產和日常生活中有著重要的應用。下列說法不正確的是( )
A.“青蒿一握,以水二升漬,絞取汁”,屠呦呦對青蒿素的提取屬于化學變化
B.碘水中萃取碘時,往分液漏斗中加入碘水和四氯化碳,充分振蕩靜置后分液
C.“霾塵積聚難見路人”,霧霾所形成的氣溶膠有丁達爾效應
D.實驗室中的操作類似“海水煮鹽”原理的是蒸發(fā)
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【題目】恒溫條件下,可逆反應:2NO(g)+O2(g)2NO2(g)在體積固定的密閉容器中進行,達到平衡狀態(tài)的標志的是( )
①單位時間內生成n mol O2的同時生成2n mol NO2②單位時間內生成n mol O2的同時生成2n mol NO③用NO2、NO、O2表示的反應速率的比為2:2:1的狀態(tài)④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)⑥混合氣體的壓強不再改變的狀態(tài)⑦混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態(tài).
A. ①④⑥⑦ B. ②③⑤⑦ C. ①③④⑤ D. 全部
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