【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是( )
A. 向氨水中通入過(guò)量SO2:NH3·H2O+SO2===NH4++HSO3-
B. Si與NaOH溶液反應(yīng):Si+2OH-+H2O===SiO32-+H2↑
C. 電解MgCl2溶液:2H2O+2Cl-2OH-+H2↑+Cl2↑
D. Ba(OH)2溶液中滴入NaHSO4溶液至Ba2+恰好完全沉淀:2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
【答案】A
【解析】
A.一水合氨是弱堿,保留化學(xué)式,反應(yīng)的離子方程式:SO2+NH3H2O═NH4++HSO3-,選項(xiàng)A正確;
B.Si與NaOH溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2↑,選項(xiàng)B正確;
C、電解MgCl2溶液,反應(yīng)生成了氫氧化鎂沉淀,反應(yīng)的離子方程式為:Mg2++2Cl-+2H2OMg(OH)2↓+H2↑+Cl2↑,選項(xiàng)C錯(cuò)誤;
D.向Ba(OH)2溶液滴加NaHSO4溶液至沉淀恰好完全的離子反應(yīng)為Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O,選項(xiàng)D錯(cuò)誤;
答案選A。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】第20屆中國(guó)國(guó)際工業(yè)博覽會(huì)上,華東師范大學(xué)帶來(lái)一種“鋅+碘”新型安全動(dòng)力電池,亮相工博會(huì)高校展區(qū)。“鋅+碘”新型安全動(dòng)力電池有望取代目前廣泛使用的“鉛蓄電池”、“鋰電池”等,已知該電池的工作原理如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. 該電池安全性高,且對(duì)環(huán)境友好
B. 正極反應(yīng)式為I3-+2e-=3I-,電極a附近顯紅色
C. 電子的移動(dòng)方向?yàn)?/span>“Zn→電極a→電極b→石墨氈”
D. “回流通道”可以減緩電池兩室的壓差,避免電池受損
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】對(duì)于反應(yīng):A+BC ,下列條件的改變一定能使化學(xué)反應(yīng)速率加快的是
A. 增加A的物質(zhì)的量 B. 減少C的物質(zhì)的量濃度
C. 增加體系的壓強(qiáng) D. 升高體系的溫度
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】環(huán)丁基甲酸是重要的有機(jī)合成中間體,以下是用烯烴A和羧酸D合成它的一種路線:
回答下列問題:
(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________。
(2)B→C的反應(yīng)類型為__________。該反應(yīng)還能生成一種與C互為同分異構(gòu)體的副產(chǎn)物,該副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________。
(3) D→E的化學(xué)方程式為_____________。
(4) M是H的同分異構(gòu)體,寫出同時(shí)滿足下列條件的M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____________。(不考慮立體異構(gòu))
①1molM與足量銀氨溶液反應(yīng)生成4molAg;②核磁共振氫譜為兩組峰。
(5)根據(jù)上述合成路線中的信息,某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)以丙二酸二乙酯和1,2-二溴乙烷為原料合成二甲酸環(huán)己烷的流程圖如下。則甲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______,乙的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù),下列說(shuō)法正確的是( )
①標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L以任意比例混合的氮?dú)夂脱鯕馑脑訑?shù)為NA
②同溫同壓下,體積相同的氫氣和氬氣所含的分子數(shù)相等
③標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L H2O中分子數(shù)為NA
④32 g O2和O3混合氣體中含有原子數(shù)為2NA
A.①②③④B.①②④C.①③④D.②③④
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在三個(gè)容積均為2 L的密閉容器中按不同方式投入反應(yīng)物,發(fā)生反應(yīng):
CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ΔH=-a kJ·mol-1(a>0)
相關(guān)反應(yīng)數(shù)據(jù)如下:
容器 | 容器類型 | 起始溫度/ | 起始物質(zhì)的量/mol | 平衡時(shí)H2物質(zhì)的量/mol | |||
CO | H2O | CO2 | H2 | ||||
Ⅰ | 恒溫恒容 | 800 | 1.2 | 0.6 | 0 | 0 | 0.4 |
Ⅱ | 恒溫恒容 | 900 | 0.7 | 0.1 | 0.5 | 0.5 | |
Ⅲ | 絕熱恒容 | 800 | 0 | 0 | 1.2 | 0.8 |
下列說(shuō)法正確的是( )
A. 容器Ⅰ中反應(yīng)經(jīng)10 min建立平衡,0~10 min內(nèi),平均反應(yīng)速率v(CO)=0.04 mol·L-1·in-1
B. 若向容器Ⅰ平衡體系中再加入CO、H2O、CO2、H2各0.1 mol,平衡將正向移動(dòng)
C. 達(dá)到平衡時(shí),容器Ⅱ中反應(yīng)吸收的熱量小于0.1a kJ
D. 達(dá)平衡時(shí),容器Ⅲ中n(CO)<0.48 mol
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在保證安全的前提下,學(xué)以致用是我們化學(xué)學(xué)習(xí)中一直倡導(dǎo)的理念。某同學(xué)欲用NaOH固體配制480 mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%,密度為1.2 g·cm-3的溶液,下列說(shuō)法不正確的是( )
A. 需用托盤天平稱量NaOH固體的質(zhì)量為144 g
B. 容量瓶用蒸餾水洗凈后,不必烘干就能用于配制溶液
C. 定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線,會(huì)造成所配制溶液物質(zhì)的量濃度偏高
D. 該溶液的物質(zhì)的量濃度約為7.5 mol·L-1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,將20.0g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.0%的KNO3溶液跟30.0g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24.0%的KNO3溶液混合,得到的密度為1.15g·cm-3的混合溶液。計(jì)算:
(1)混合后溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)___________。
(2)混合后溶液的物質(zhì)的量濃度_____________。
(3)在1000g水中需溶解_____________摩爾KNO3才能使其濃度恰好與上述混合后溶液的濃度相等?
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知反應(yīng):2NO(g)+Br2(g)2NOBr(g) △H=-a kJ·mol-1 (a>0),其反應(yīng)機(jī)理如下
①NO(g)+Br2(g)NOBr2(g) 快 ②NO(g)+NOBr2(g)2NOBr(g) 慢
下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是( )
A. 該反應(yīng)的速率主要取決于①的快慢
B. NOBr2是該反應(yīng)的催化劑
C. 正反應(yīng)的活化能比逆反應(yīng)的活化能小a kJ·mol-1
D. 增大Br2(g)濃度能增大活化分子百分?jǐn)?shù), 加快反應(yīng)速率
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