Question

4．分類是學習化學的一種重要方法．按下列要求進行回答（用編號回答）：
（1）物質的分類研究：
現(xiàn)有以下物質：A．NaOH固體  B．干冰（固態(tài)的二氧化碳）C．冰醋酸（純凈的醋酸CH₃COOH）  D．氨水  E．蔗糖（C₁₂H₂₂O₁₁） F．Cu
其中屬于電解質的是AC，屬于非電解質的是BE．
屬于電解質的請寫出電離方程式NaOH=Na⁺+OH^-、CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺
（2）反應的分類研究：
①現(xiàn)有以下反應：
A．NO+NO₂+2NaOH═2NaNO₃+H₂O   B．NH₃+HCl═NH₄Cl
C．Br₂+2KI═I₂+2KBr                 D．2H₂O₂═2H₂O+O₂↑
其中屬于氧化還原反應的是：ACD
②我國古代就有濕法煉銅的記載“曾青得鐵則化為銅”，反應為Fe+CuSO₄═Cu+FeSO₄．有關該反應的說法正確的是C
A．Fe是氧化劑    B．CuSO₄是還原劑   C．Fe被氧化    D．CuSO₄發(fā)生氧化反應．

Answer 1

分析 （1）水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物稱為電解質，包括酸、堿、鹽都是電解質；在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能導電的化合物為非電解質；根據(jù)電解質的強弱以及結構來分析其電離方程式；
（2）①氧化還原反應是有化合價升降的反應，據(jù)此分析；
②Fe+CuSO₄═Cu+FeSO₄中，F(xiàn)e元素的化合價升高，Cu元素的化合價降低，以此來解答．

解答 解：（1）A．NaOH固體在水溶液中和熔融狀態(tài)下能導電，故為電解質，電離方程式為：NaOH=Na⁺+OH^-；  
B．干冰（固態(tài)的二氧化碳）在水溶液中導電和其本身無關，在熔融狀態(tài)下不導電，故為非電解質；
C．冰醋酸（純凈的醋酸CH₃COOH）在水溶液中能導電，故為電解質，電離方程式為：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺； 
D．氨水是混合物，既不是電解質也不是非電解質；  
E．蔗糖（C₁₂H₂₂O₁₁）在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不導電，故為非電解質； 
F．Cu是單質，既不是電解質也不是非電解質．
故答案為：AC；BE；NaOH=Na⁺+OH^-、CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺；  
（2）①氧化還原反應是有化合價升降的反應，
A．NO+NO₂+2NaOH═2NaNO₃+H₂O中氮元素發(fā)生了化合價的變化，故為氧化還原反應；   
B．NH₃+HCl═NH₄Cl無化合價變化，故為非氧化還原反應；
C．Br₂+2KI═I₂+2KBr有化合價升降，故為氧化還原反應；                 
D．2H₂O₂═2H₂O+O₂↑有化合價升降，故為氧化還原反應．
故答案為：ACD；
②A．Fe元素的化合價升高，則Fe為還原劑，故A錯誤；
B．Cu元素的化合價降低，則CuSO₄是氧化劑，故B錯誤；
C．Fe元素的化合價升高，失去電子被氧化，故C正確；
D．CuSO₄是氧化劑，被還原，CuSO₄發(fā)生還原反應，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了電解質、非電解質的區(qū)分和氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重氧化還原反應基本概念的考查，題目難度不大．