9．CaCO3和鹽酸反應(yīng)至無(wú)氣泡逸出后，取適量殘留溶液，插入pH傳感器并逐滴滴入碳酸鈉溶液，測(cè)得pH變化曲線如圖所示：

請(qǐng)用離子方程式表示B-C段發(fā)生的反應(yīng)：Ca2++CO32-=CaCO3↓．

分析 上述反應(yīng)至無(wú)氣泡逸出后，取適量殘留溶液，含氯化鈣，逐滴滴入碳酸鈉溶液，由B-C段pH=7，可知反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和NaCl，以此來(lái)解答．

解答 解：由圖可知，上述反應(yīng)至無(wú)氣泡逸出后，取適量殘留溶液，含氯化鈣，逐滴滴入碳酸鈉溶液，由B-C段pH=7，可知反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和NaCl，離子反應(yīng)為Ca2++CO32-=CaCO3↓，故答案為：Ca2++CO32-=CaCO3↓．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)，為高頻考點(diǎn)，把握?qǐng)D象及發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．分類(lèi)是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要方法．按下列要求進(jìn)行回答（用編號(hào)回答）：
（1）物質(zhì)的分類(lèi)研究：
現(xiàn)有以下物質(zhì)：A．NaOH固體  B．干冰（固態(tài)的二氧化碳）C．冰醋酸（純凈的醋酸CH3COOH）  D．氨水  E．蔗糖（C12H22O11） F．Cu
其中屬于電解質(zhì)的是AC，屬于非電解質(zhì)的是BE．
屬于電解質(zhì)的請(qǐng)寫(xiě)出電離方程式NaOH=Na++OH-、CH3COOH?CH3COO-+H+
（2）反應(yīng)的分類(lèi)研究：
①現(xiàn)有以下反應(yīng)：
A．NO+NO2+2NaOH═2NaNO3+H2O   B．NH3+HCl═NH4Cl
C．Br2+2KI═I2+2KBr                 D．2H2O2═2H2O+O2↑
其中屬于氧化還原反應(yīng)的是：ACD
②我國(guó)古代就有濕法煉銅的記載“曾青得鐵則化為銅”，反應(yīng)為Fe+CuSO4═Cu+FeSO4．有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是C
A．Fe是氧化劑    B．CuSO4是還原劑   C．Fe被氧化    D．CuSO4發(fā)生氧化反應(yīng)．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列反應(yīng)中不屬于氧化還原反應(yīng)的是（　　）
A．一氧化碳通過(guò)灼熱的氧化鐵B．氧化鋁溶于鹽酸
C．過(guò)氧化鈉固體中通人水蒸氣D．氫氧化亞鐵露置在空氣中

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會(huì)生成綠黃色的易爆物二氧化氯．
2KClO3+4HCl（濃）=2KCl+2ClO2↑+1Cl2↑+2H2O
（1）請(qǐng)配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式并表示電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目．
（2）濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來(lái)的性質(zhì)是B（填編號(hào)）．
①只有還原性②還原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性
（3）產(chǎn)生0.1mol Cl2，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2mol．
（4）該反應(yīng)的離子方程式為2ClO3-+4H++2Cl-=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O．
（5）ClO2具有很強(qiáng)的氧化性，因此，常被用作消毒劑，其消毒效率（以單位質(zhì)量得到的電子數(shù)表示）是Cl2的2.63倍．
（6）一定條件下，NO2跟NH3可以發(fā)生反應(yīng)生成N2和H2O，該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比是4：3．若經(jīng)氧化得到的N2比經(jīng)還原得到的N2多2.8g，參加反應(yīng)的NO2質(zhì)量是27.6，NH313.6g．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．單晶硅是制作電子集成電路的基礎(chǔ)材料．科學(xué)家預(yù)計(jì)，到2011年一個(gè)電腦芯片上將會(huì)集成10億個(gè)晶體管，其功能遠(yuǎn)比我們想象的要大的多，這對(duì)硅的純度要求很高．用化學(xué)方法可制得高純度硅，其化學(xué)方程式為：
①SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ Si+2CO    
②Si+2Cl2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$SiCl4
③SiCl4+2H2Si+4HCl，
其中，反應(yīng)②屬于（　�。�
A．化合反應(yīng)B．分解反應(yīng)C．置換反應(yīng)D．復(fù)分解反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．取一定量的Fe、Cu的混合物粉末，平均分成A、B、C、D、E五等份，分別向每一份中加入一定量的稀硝酸，實(shí)驗(yàn)中收集到的NO氣體（惟一還原產(chǎn)物）的體積及所得剩余物的質(zhì)量記錄如表（所有體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定）：
實(shí)驗(yàn)序號(hào)ABCDE
硝酸溶液體積100ml200mL300mL400mL500mL
剩余固體的質(zhì)量17.2g8g0g0g0g
氣體體積2.24L4.48L6.72L7.84L7.84L
（1）A組實(shí)驗(yàn)后17.2g剩余固體為Fe、Cu，B組實(shí)驗(yàn)后8g剩余固體為Cu．（均填寫(xiě)化學(xué)式）
（2）實(shí)驗(yàn)中每次所取混合物中鐵的物質(zhì)的量為0.20mol．
（3）若C組金屬恰好反應(yīng)完，則反應(yīng)后溶液中的金屬陽(yáng)離子為：Fe2+、Cu2+、Fe3+，物質(zhì)的量之比是：n（Fe2+）：n（Cu2+）：n（Fe3+）=6：9：2．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．氯元素是生產(chǎn)生活中常見(jiàn)的非金屬元素．
（1）將Cl2通入NaOH溶液中得到以NaClO為有效成分的漂白液，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式Cl2+2OH-═ClO+Cl-+H2O；
（2）使用Cl2為自來(lái)水消毒時(shí)，會(huì)與水中的有機(jī)物生成對(duì)人體有害的有機(jī)氯化物．下列物質(zhì)中可以替代Cl2為自來(lái)水殺菌消毒的是ad（填字母序號(hào)）．
a．臭氧        b．NH3        c．明礬         d．ClO2
（3）生物質(zhì)混煤燃燒是當(dāng)今能源燃燒利用的最佳方式之一，但生物質(zhì)中氯含量較多，燃燒過(guò)程中會(huì)形成金屬氯化物（如NaCl）和Cl2等物質(zhì)，對(duì)金屬爐壁造成腐蝕．
①NaCl和Cl2中化學(xué)鍵的類(lèi)型分別是離子鍵和共價(jià)鍵．
②燃煤過(guò)程中生成的SO2會(huì)與NaCl等物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，生成硫酸鹽和Cl2．若生成Cl2 22.4L（標(biāo)況）時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4×6.02×1023，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NaCl+SO2+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2SO4+Cl2．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．W、X、Y、Z四種短周期元素在周期表中的位置如圖1所示，其中Y與鈉元素和氫元素均可形成原子個(gè)數(shù)1：1和1：2的化合物．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
（1）H2Y2的電子式為，Z在周期表中的位置第三周期ⅦA族．
（2）在如圖2中，b的pH約為7，且含有Fe2+和淀粉KI的水溶液，a為H2Y2的水溶液，旋開(kāi)分液漏斗旋鈕，觀察到燒瓶中溶液呈藍(lán)色并有紅褐色沉淀生成．當(dāng)消耗2molI-時(shí)，共轉(zhuǎn)移3mol電子，該反應(yīng)的離子方程式是2Fe2++3H2O2+4I-=2Fe（OH）3↓+2I2．
（3）已知：298K時(shí)，金屬鈉與Y2氣體反應(yīng)，若生成1molNa2Y固體時(shí)，放出熱量414kJ；若生成1molNa2Y2固體時(shí)，放出熱量511kJ．則由Na2Y固體與Y2氣體反應(yīng)生成Na2Y2固體的熱化學(xué)方程式為Na2O（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=Na2O2（s）△H=-97kJ/mol．
（4）有人設(shè)想利用原電池原理以氣體Z2和氫氣制備一種重要的化工原料，同時(shí)獲取電能．假設(shè)這種想法可行，用石墨作電極材料，用稀鹽酸作電解溶液，則通入Z2的電極為原電池的正極，其電極反應(yīng)式為Cl2+2e-=2Cl-．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．除去括號(hào)內(nèi)雜質(zhì)的試劑或方法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．KNO3晶體（NaCl），蒸餾水，結(jié)晶
B．CO2（SO2），酸性KMnO4溶液、濃硫酸，洗氣
C．HNO3溶液（H2SO4），適量BaCl2溶液，過(guò)濾
D．C2H5OH（CH3COOH），加足量CaO，蒸餾

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案