13．在200mL 0.1mol/L的硫酸溶液中，分別加入相同體積0.2mol/L的NaOH溶液和氨水，反應(yīng)后溶液對(duì)石蕊試液顯色分別是紫色、紅色．

分析 200mL 0.1mol/L的硫酸溶液中，分別加入相同體積0.2mol/L的NaOH溶液和氨水，則酸堿恰好完全反應(yīng)，生成硫酸鈉溶液和硫酸銨溶液，根據(jù)離子的水解原理以及溶液的酸堿性來(lái)回答．

解答 解：200mL 0.1mol/L的硫酸溶液中，分別加入相同體積0.2mol/L的NaOH溶液和氨水，則酸堿恰好完全反應(yīng)，生成硫酸鈉溶液和硫酸銨溶液，硫酸鈉溶液現(xiàn)實(shí)中性，石蕊試液不變色，硫酸銨中銨根離子水解顯示酸性，石蕊試液顯示紅色，故答案為：紫色、紅色．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生鹽的水解原理以及溶液酸堿性的判斷知識(shí)，注意知識(shí)的歸納和梳理是關(guān)鍵，難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列實(shí)驗(yàn)裝置及目的中，正確的是（　　）
ABCD
裝置圖
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>乙炔的制備AgNO3驗(yàn)證苯與液溴發(fā)生取代反應(yīng)制備硝基苯驗(yàn)證乙醇的還原性
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．對(duì)于已達(dá)到平衡的可逆反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?NH3（g）+Q，Q＞0，為使正逆反應(yīng)速率符合如圖所示，應(yīng)采取的措施是（　�。�
A．增大N2的濃度B．升高溫度C．增大壓強(qiáng)D．增大NH3的濃度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．A、B、C、D、E、F六種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，已知：A、C、F三種原子的最外層共有11個(gè)電子，且這三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)，均生成鹽和水；D元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4；E元素原子的次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多2．
（1）寫出A、B、C、D、E、F六種元素的名稱：
A．鈉，B．鎂，C．鋁，D．硅，E．硫，F(xiàn)．氯．
（2）D的氧化物與A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；
（3）A、C兩種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）3+2OH-=AlO2-+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．A、B、C、D四種元素的原子序數(shù)均小于20，A元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等，B的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3，C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層少2個(gè)，C的陰離子與D的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素可形成化合物D2C．
（1）寫出元素符號(hào)：AH，CS；
（2）B在周期表中的位置為第二周期第VA族；
（3）A、B形成的化合物的結(jié)構(gòu)式為，D2C含有的化學(xué)鍵類型為離子鍵；
（4）用電子式表示D2C的形成過(guò)程；
（5）A與D形成的化合物投入滴有酚酞的水中時(shí)，能劇烈反應(yīng)產(chǎn)生氣體，反應(yīng)后溶液顯堿性．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

2．鉻是不銹鋼中一種重要的元素，鉻的毒性與其存在的價(jià)態(tài)有關(guān)，低價(jià)鉻對(duì)人體基本無(wú)害，六價(jià)鉻比三價(jià)鉻毒性高100倍，并易被人體吸收且在體內(nèi)蓄積，有關(guān)含鉻化合物的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖甲

回答下列問(wèn)題：
（1）從圖中信息判斷，Cr（OH）3是兩性氫氧化物（填寫“酸性”、“堿性”或“兩性”），相關(guān)反應(yīng)的離子方程式為Cr（OH）3+3H+=Cr3++3H2O、Cr（OH）3+OH-=CrO2-+2H2O．
（2）圖中所示轉(zhuǎn)化過(guò)程中需要加入氧化劑的是dg（填寫表示轉(zhuǎn)化過(guò)程的小寫字母）．
（3）在水溶液中橙色的Cr2O72-與黃色的CrO42-有下列平衡關(guān)系：Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+．
①向K2Cr2O7稀溶液中加入NaOH溶液后，溶液顏色的變化是由橙色變?yōu)辄S色．
②以鉻酸鉀（K2CrO4）為原料，電化學(xué)法制備重鉻酸鉀（K2Cr2O7）的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖如圖乙：
陽(yáng)極室中的電極反應(yīng)式是4OH--4e-═2H2O+O2↑，陰極室中的KOH的物質(zhì)的量變大（填寫“變大”、“變小”或“不變”）．
（4）CrO3具有強(qiáng)氧化性，熱穩(wěn)定性較差，加熱時(shí)逐步分解，其固體殘留率（$\frac{剩余固體的質(zhì)量}{原始固體的質(zhì)量}$×100%）隨溫度的變化如圖丙所示．
①三氧化鉻在稀硫酸環(huán)境中氧化乙醇，CrO3變?yōu)榫G色的Cr2（SO4）3，乙醇被完全氧化為CO2，則其化學(xué)方程式是4CrO3+C2H5OH+6H2SO4=2Cr2（SO4）3+2CO2↑+9H2O．
②圖中B點(diǎn)所示固體的化學(xué)式是Cr2O3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列離子方程式中不正確的是（　�。�
A．將鹽酸加入稀氨水中  H++NH3•H2O═NH4++H2O
B．以酚酞為指示劑用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定蘇打溶液CO32-+2H+═CO2↑+H2O
C．氯化鋁溶液與氫氧化鈉溶液混合后，鋁元素有一半轉(zhuǎn)化為偏鋁酸鈉2Al3++7OH-═Al（OH）3↓+AlO2-+2H2O
D．用氯氣與石灰漿生產(chǎn)漂白粉 Ca（OH）2+Cl2═Ca2++Cl-+ClO-+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)儀器的使用方法及實(shí)驗(yàn)操作正確的是（　�。�
A．藍(lán)礬結(jié)晶水測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，用坩堝鉗取下坩堝放置在桌面上冷卻
B．用試管夾夾持試管加熱時(shí)，用手緊緊握住試管夾的長(zhǎng)柄和短柄
C．測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時(shí)，將NaOH溶液一次性倒入鹽酸中，并用環(huán)形玻璃攪拌棒攪動(dòng)溶液
D．實(shí)驗(yàn)室從海帶中提取單質(zhì)碘的方法是：取樣→灼燒→溶解→過(guò)濾→萃取→蒸餾

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．已知NH4CuSO3與足量的10mol/L硫酸溶液混合微熱，產(chǎn)生下列現(xiàn)象：①有紅色金屬生成②產(chǎn)生刺激性氣味的氣體  ③溶液呈藍(lán)色．據(jù)此判斷下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．反應(yīng)中硫酸作氧化劑
B．NH4CuSO3中硫元素被氧化
C．刺激性氣味的氣體是氨氣
D．1 mol NH4CuSO3完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.5 mol電子

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