9．下列離子方程式中不正確的是（　　）
A．將鹽酸加入稀氨水中  H++NH3•H2O═NH4++H2O
B．以酚酞為指示劑用標準鹽酸滴定蘇打溶液CO32-+2H+═CO2↑+H2O
C．氯化鋁溶液與氫氧化鈉溶液混合后，鋁元素有一半轉化為偏鋁酸鈉2Al3++7OH-═Al（OH）3↓+AlO2-+2H2O
D．用氯氣與石灰漿生產(chǎn)漂白粉 Ca（OH）2+Cl2═Ca2++Cl-+ClO-+H2O

分析 A．鹽酸與稀氨水反應生成氯化銨和水，一水合氨需要保留分子式；
B．用酚酞做指示劑時，生成的是碳酸氫鈉，不會生成二氧化碳氣體；
C．說明生成的氫氧化鋁和偏鋁酸根離子的物質(zhì)的量為1：1；
D．石灰漿中的氫氧化鈣需要保留化學式，二者反應生成氯化鈣、次氯酸鈣和水．

解答 解：A．將鹽酸加入稀氨水中的離子方程式為：H++NH3•H2O═NH4++H2O，故A正確；
B．酚酞的變色范圍約為pH在8-10之間，可知用酚酞作指示劑時反應為：Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl，離子方程式為：CO32-+H+═HCO3-，故B錯誤；
C．氯化鋁溶液與氫氧化鈉溶液混合后，鋁元素有一半轉化為偏鋁酸鈉，則生成的氫氧化鋁沉淀和偏鋁酸根離子的物質(zhì)的量相等，反應的離子方程式為：2Al3++7OH-═Al（OH）3↓+AlO2-+2H2O，故C正確；
D．氯氣與石灰漿生產(chǎn)漂白粉，二者反應生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，反應的離子方程式為：Ca（OH）2+Cl2═Ca2++Cl-+ClO-+H2O，故D正確；
故選B．

點評 本題考查了離子方程式的正誤判斷，為中等難度的試題，注意明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學式，檢查是否符合守恒關系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）、檢查是否符合原化學方程式等；B為易錯點，注意反應生成的是碳酸氫鈉．

練習冊系列答案
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15．圖象能直觀地反映有關物理量的變化及規(guī)律，下列各圖象與描述相符的是（　�。�
A．
此圖表示一定條件下某化學反應速率隨時間變化趨勢圖，該反應不可能為吸熱反應
B．
此圖中X可以是H2S，W可以是O2
C．
此圖表示向AlCl3、MgCl2的混合液中逐滴滴入NaOH至過量
D．
此圖可以用來直接處理像H2S、Cl2、NO等尾氣

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16．下列敘述正確的是（　�。�
A．淀粉、葡萄糖、脂肪和蛋白質(zhì)在一定條件下都能發(fā)生水解反應
B．是同系物
C．苯、乙烯都能使溴水褪色，但其原理不同
D．互為同分異構體

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13．在200mL 0.1mol/L的硫酸溶液中，分別加入相同體積0.2mol/L的NaOH溶液和氨水，反應后溶液對石蕊試液顯色分別是紫色、紅色．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．25℃時，已知弱酸的電離常數(shù)：K（CH3COOH）=1.8×10-5；K1（H2CO3）=4.4×10-7；K2（H2CO3）=4.7×10-11；K（HClO）=4.0×10-8．則下列說法正確的是（　　）
A．新制氯水與碳酸氫鈉不反應
B．25℃時，0.1mol/L的醋酸溶液與0.01mol/L的醋酸溶液中，Ka前者小于后者
C．NaClO溶液中通入少量二氧化碳的反應為：2NaClO+CO2+H2O=Na2CO3+2HClO
D．等物質(zhì)的量濃度的碳酸鈉溶液、醋酸鈉溶液、次氯酸鈉溶液的pH
pH（Na2CO3）＞pH（NaClO）＞pH（CH3COONa）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列說法正確的是（　�。�
A．某芳香烴的分子式為C10H14，它不能使溴水褪色，但可使酸性KMnO4溶液褪色，且分子結構中只有一個烷基，符合條件的烴有3種
B．某有機化合物完全燃燒生成等物質(zhì)的量的CO2和H2O，則該有機物的分子式一定CnH2n
C．甲烷、甲醛、甲酸都不存在同分異構體，則甲醚（CH3OCH3）也無同分異構體
D．HOCH2COOH既可發(fā)生取代反應，也可發(fā)生加聚反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W與Y、X與Z位于同一主族，W與X可形成共價化合物WX2，Y原子的內(nèi)層電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的2.5倍．下列說法不正確的是（　　）
A．WX2分子中所有原子最外層都為8電子結構
B．WX2、ZX2均為酸性氧化物
C．WX2是以極性鍵結合成的非極性分子
D．最簡單氫化物的穩(wěn)定性：W＞X

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．生活處處有化學，下列說法正確的是（　�。�
A．葡萄糖和蔗糖互為同分異構體
B．青銅、硬鋁和碳素鋼都是合金
C．淀粉、蛋白質(zhì)和花生油都是天然高分子化合物
D．發(fā)酵粉中含有小蘇打，其主要成分為碳酸鈉

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19．全釩液流儲能電池是利用不同價態(tài)離子對氧化還原反應來實現(xiàn)化學能和電能相互轉化的裝置，其原理如圖所示，放電時左槽溶液逐漸由黃變藍，下列有關說法正確的是（　　）
A．左槽的惰性電極為該電池的正極，右槽的電極反應式為V2+-e-=V3+
B．充電過程中H+由右槽定向移動到左槽
C．充電時陰極的電極反應式 VO2++2H++e-=VO2++H2O
D．若充電時，左槽溶液中n（H+）的變化量為2mol，則反應轉移的電子數(shù)為NA個

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